《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（2）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（2）新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 非選擇題基礎(chǔ)練（2）新人教版 1．已知：①H2的熱值為142.9 kJ·g－1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1 催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 答案　4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋

2、4H2O(g)　ΔH＝－ 1 100.2 kJ·mol－1 解析　已知：①H2的熱值為142.9 kJ·g－1，則 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故

3、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。 2．在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g) ΔH1＝ －206 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ －41 kJ·mol－1 Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1 (1)圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰln K(化學(xué)

4、平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖，請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________

5、，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)在其他條件不變時(shí)，溫度升高反應(yīng)Ⅰ向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)使ln K減小　(2)催化劑　此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g

6、)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，是提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析在550～630 K和1 MPa的條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應(yīng)條件。 3．亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。可通過以下反應(yīng)制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO

7、的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示： (1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 (2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。 (3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。 答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝ 解析　(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。 (2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g

8、)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝40%。 (3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。 　　　　2NO(g)?。l2(g)??2ClNO(g) 起始/mol 2 1 0 反應(yīng)/mol 1 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 1 平衡分壓 p× p× p× M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝。 4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究生鐵與少量濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過程中

9、產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請(qǐng)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置E外，其他裝置試劑均為足量) A B C D E (1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)________→________→________→ ________→________(填裝置的編號(hào))。 (2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_________________________________________ ____________________________________________________

10、____________________， 相應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。 答案　(1)E　A　C　D　B(或E　A　D　B　C) (2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO2　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 解析　二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；所以高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，同時(shí)高錳酸鉀能吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否吸收完

11、全；用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；H2能還原氧化銅，用氧化銅檢驗(yàn)H2，儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。 5．已知鉻元素被還原成Cr3＋，寫出在酸性條件下K2Cr2O7與H2O2反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　Cr2O＋3H2O2＋8H＋=== 2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑ 6．測(cè)定汽車尾氣

12、中CO的含量可用下面方法： 用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測(cè)：I2O5＋5CO===I2＋5CO2 抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，則尾氣中c(CO)＝________________。 答案　1.25×10－4 mol·L－1 解析　已知5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3，滴定時(shí)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 mol·L－1×0.02 L＝0.1×10－3 mol，則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.1×10－3mol××＝1.25×10－3 mol，尾氣中c(CO)＝1.25×10－3 mol÷10 L＝1.25×10－4 mol·L－1。