2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)
《2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII) 考生注意: 1.答題前,考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上??忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。 2.第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答,在試題卷上作答,答案無(wú)效。 3.考試結(jié)束后,監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—
2、16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu—64 第Ⅰ卷(選擇題 共44分) 一、選擇題(本部分共18小題,1-10題,每小題2分,11-18題,每小題3分,共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意) 1.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”,垃圾應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 A.無(wú)機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類(lèi) D.糖類(lèi) 2.自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明,太陽(yáng)氣體中存在大量的20
3、Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是 A.20Ne和22Ne互為同位素 B.20Ne和22Ne是同一種核素 C.20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子 D.22Ne的原子核中有22個(gè)中子 3.下列表示正確的是 A.CH4的球棍模型示意圖為 B. H2O2的電子式: C.葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 4.下列說(shuō)法中正確的一組是 A.H2和D2互為同素異形體 B.和互為同分異構(gòu)體 C.正丁烷和異丁烷是同系物 D. 和 是同一種物質(zhì)
4、 5. 下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ← → A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性 B.利用乙裝置制取NO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為淀粉KI溶液 C.利用丙裝置制取并收集氨氣 D.利用丁裝置分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 6. 下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是 ①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ②堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI ④離子半徑:Na+<Mg2+<Al3+ A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.全部都正確 7.下列說(shuō)法正確的是 A.
5、冰熔化時(shí),分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B.NaOH中只含有離子鍵 C.CO2與SiO2都屬于分子晶體 D.熔沸點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>NaCl>I2 G 8.如圖所示,電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量增加,B極質(zhì)量減少,C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別可能為 B A A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液 C D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液 9.下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 A.用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液 B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能
6、發(fā)生水解反應(yīng) C.工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂 D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純 10. 在一定條件下的密閉容器中,一定能說(shuō)明反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.Y的濃度不隨時(shí)間而發(fā)生變化 B.反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)恒定 C.c(X):c(Y)=1 : 3 D.每生成3mol的Y同時(shí)生成1mol的X 11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表: 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) +2 +3 +3
7、、+5、-3
-2
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的金屬性:X 8、為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、
④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
14.盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過(guò)一段時(shí)間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是
A.3∶1 B.3∶2 C.2∶1 D.1∶2
15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,46g NO2中含有的分子數(shù)為NA
B.通常狀況下,14g CO 9、含有的電子數(shù)目為7NA
C.1L 0.2 mol·L1的CH3COOH溶液中,H+ 數(shù)目為0.2NA
D.0.1mol Cu與400mL 1 mol·L1稀硝酸反應(yīng)后,溶液中的NO3-數(shù)目為0.2NA
16. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行
B. 反應(yīng)②不發(fā)生,但是仍有分層現(xiàn)象,
紫色層在下層
C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng),產(chǎn)物是一種烴的
衍生物
D. 反應(yīng)④能發(fā)生,從而證明苯中是單雙鍵
交替結(jié)構(gòu)
17.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 10、 ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。
下列說(shuō)法中不正確的是
A.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
B.10 s時(shí),v(正)>v(逆)
C.20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
18.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),還原產(chǎn)物可能是
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2
第Ⅱ卷(非選擇題 共56分)
二、 非選擇題(本部分共7小題,共56分)
19 11、.(4分)在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里,開(kāi)始SO2和O2的濃度均為0.5mol·L-1,2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol·L-1,則v(O2)=________________,各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比v(SO2):v(SO3):v(O2)= 。
20.(8分)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí),試回答下列問(wèn)題:
(1)已知:白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表
示該反應(yīng)中能量變化的是________(填序號(hào))。
反應(yīng)物
A B
反 12、應(yīng)過(guò)程
反應(yīng)過(guò)程
生成物
生成物
反應(yīng)物
生成物的
總能量
反應(yīng)物的
總能量
能量
反成物的
總能量
能量
生成物的
總能量
(2)已知:在25 ℃、101 kPa時(shí),8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
(3)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2==2H2O。其中,氫氣在 (填“正”或“負(fù)”)極反應(yīng),在堿性條件下,電極反應(yīng)式為 13、 。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。
21.(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
(1)在以上元素的原子中,形成化合物種類(lèi)最多的是 (填元素符號(hào))。
(2)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫(xiě)出兩種化合物的電子式 、 。
(4)W是第五周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是 14、 。
A.最高正化合價(jià)為+6價(jià) B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
(5)由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ,
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 。
22.(8分)牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘牵谖⑸锏淖饔孟氯樘欠纸舛兂?/p>
15、乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng) 。
(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有_________________ (填序號(hào))。
A.水解反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.中和反應(yīng)
E.氧化反應(yīng) F.酯化反應(yīng)
(3)寫(xiě)出過(guò)量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫(xiě)出此有機(jī)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________ 16、____。
23.(8分)根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)甲池為 (選填“原電池”或“電解池”),石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。
(2)乙池中Zn棒為 極, Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: 。
(3)石墨B上剛好有9.6克物質(zhì)析出時(shí),則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
24.(12分)乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答問(wèn)題:
Ⅴ
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
O2
O2
E
D
C
B
A
CH3CH=CH2
H2 17、O
CH2=CH2
CH2=CH-COOH
裂解
分餾
重油
原油
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D為高分子化合物,可以用來(lái)制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(2)E是有香味的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置如右圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是__________________________,
該反應(yīng)類(lèi)型是__________。
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_____________________。
③反應(yīng)開(kāi)始前,試管乙中盛放的溶液的作用是
,可用 的方法把制得的 18、E分離出來(lái)。
(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 。
反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。
25.(6分)在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片,讓其充分反應(yīng)。試求:
(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少?
(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少?(溶液體積變化忽略不計(jì))
邯鄲市xx第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)
高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一.選擇題(本部分共18小題,1 —10題,每小題2分,11 19、—18題,每小題3分,共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
C
D
D
D
A
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
B
B
B
D
A
二.非選擇題(有7道小題,共56分)
19.(4分)
(1)0.0625 mol·L-1·min-1(2分)
(2)2:2:1(2分)
20.(8分)
(1) A(1分)
(2) CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) 20、 △H= -890.3KJ·mol-1 (2分)
(3)負(fù) (1分) H2-2e-+2OH-==2H2O(2分) 2.24 (2分)
21.(10分)
(1)C (1分)
(2)第三周期IVA族 (1分)
(3) (每空1分,共2分)
(4)BD (2分,答對(duì)1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)
(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)(2分)
取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子。 (2 21、分)
22.(8分)
(1)羧基、羥基(2分)
(2)BDEF (答對(duì)2個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分,共2分)
(3)+Na2CO3→+H2O+CO2↑; (2分)
(4) (2分)
23..(8分)
(1)電解池 (1分) 2Cl—-2e-===Cl2 ↑ (2分)
(2)負(fù)(1分) Zn-2e-=Zn2+ (2分)
(3)0.3NA (2分)
24.(12分)
(1) (1分)?? ???
(2)①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2分) 酯化(取代)反應(yīng)(1分)
②乙試管中導(dǎo)管插 22、入液面下;(1分)
③ 溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解性 (共3要點(diǎn),答對(duì)2個(gè)給1分,全對(duì)給2分) 分液(1分)
(3) CH2=CH2+H2O CH2CH3OH????(2分)
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)
25.(6分)
(1)NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.448L;(3分)
(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L。(3分)
【解析】
試題分析:(1)(3分) n(HNO3)= V·c =(500mL÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 mol
n(Cu)= m/M = 1.92g ÷64 23、 g.mol-1 = 0.03mol 可知,稀硝酸過(guò)量。
設(shè)生成的一氧化氮物質(zhì)的量為x ,消耗HNO3的物質(zhì)的量為y,
則3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O
3 8 2
0.03mol y x
得:2 : x =3: 0.03mol 解得:x = 0.02 mol y = 0.08 mol.
一氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L 24、
(2)(3分)反應(yīng)后溶液中剩余的稀硝酸物質(zhì)的量:
n(HNO3剩)= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol
反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度:
c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L.
注:1、本參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)供各閱卷單位(點(diǎn))評(píng)閱試卷、制定評(píng)分細(xì)則使用。各閱卷單位(點(diǎn))評(píng)閱試卷時(shí),參考本答案,依據(jù)試題評(píng)閱具體情況,統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn),制定相關(guān)評(píng)分細(xì)則。
2、學(xué)生用其他方法作答,無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤,參考本答案酌情給分。若對(duì)學(xué)生解答產(chǎn)生爭(zhēng)議,由閱卷點(diǎn)學(xué)科組長(zhǎng)會(huì)同各參加閱卷單位領(lǐng)隊(duì)(組長(zhǎng))協(xié)商,統(tǒng)一意見(jiàn)后,按協(xié)商結(jié)果進(jìn)行評(píng)閱。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2023年二年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)9總復(fù)習(xí)專(zhuān)題二圖形與幾何作業(yè)課件新人教版
- 2023年二年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)6表內(nèi)乘法二第4節(jié)9的乘法口訣作業(yè)課件新人教版
- 2023年二年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)4表內(nèi)乘法一22~6的乘法口訣第2節(jié)234的乘法口訣作業(yè)課件新人教版
- 2023年二年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)2100以內(nèi)的加法和減法二3連加連減和加減混合第4課時(shí)解決問(wèn)題作業(yè)課件新人教版
- 2023年二年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)1長(zhǎng)度單位單元復(fù)習(xí)提升作業(yè)課件新人教版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第四單元綠色生態(tài)園__解決問(wèn)題信息窗1用連乘連除兩步運(yùn)算解決問(wèn)題作業(yè)課件青島版六三制
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第六單元認(rèn)識(shí)分?jǐn)?shù)第4課時(shí)分一分二2作業(yè)課件北師大版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第二單元長(zhǎng)方形和正方形的面積第4課時(shí)長(zhǎng)方形和正方形面積的計(jì)算1作業(yè)課件西師大版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第三單元三位數(shù)除以一位數(shù)的除法第4課時(shí)筆算除法1作業(yè)課件西師大版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第一單元除法練習(xí)二作業(yè)課件北師大版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第一_五單元階段性綜合復(fù)習(xí)作業(yè)課件蘇教版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第6單元年月日第1課時(shí)年月日1作業(yè)課件新人教版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第4單元兩位數(shù)乘兩位數(shù)拓展提升四作業(yè)課件新人教版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第4單元兩位數(shù)乘兩位數(shù)1口算乘法第2課時(shí)口算乘法2作業(yè)課件新人教版
- 2023年三年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)第2單元除數(shù)是一位數(shù)的除法2筆算除法第4課時(shí)商中間有0的除法作業(yè)課件新人教版