《2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、秘密★啟用前 2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案 化學(xué)試題共8頁(yè)，滿(mǎn)分150分，時(shí)間100分鐘。 注意事項(xiàng)： 1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。 2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。 4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ⅰ卷

2、（選擇題，共84分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共64分） 1. 下列表示正確的是 A. CO2的比例模型： B. H2O2的電子式： C. NH4+ 的結(jié)構(gòu)式： D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 2. （原創(chuàng)）下列物質(zhì)的相關(guān)描述和知識(shí)均正確的是 物質(zhì)名稱(chēng) 描述 相關(guān)知識(shí) A 裂解氣 混合物 主要成分為烷烴 B 煤的干餾 物理變化 產(chǎn)品主要為出爐煤氣、煤焦油和焦炭 C 水煤氣 混合物 是一種高效的燃料 D 淀粉和纖維素 多糖 兩者互為同

3、分異構(gòu)體 3. （原創(chuàng)）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A. 裝置甲：測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的速率 B. 裝置乙：萃取碘水中的碘 C. 裝置丙：吸收氨氣 D. 裝置?。汉Ｋ麴s得淡水 4. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B．異丁醇燃燒 C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D．氧化鈣溶于水 5. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是 A. 硒(Se)化氫比

4、硫化氫穩(wěn)定 B. 砹(At)的單質(zhì)顏色為黑色 C. 鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 D. 氫氧化鐳[Ra(OH2)]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) 6. 下列烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是 A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2 D．(CH3)3C(CH2)2CH3 7. 利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是 A. 乙烯與Cl2加成（1，2 -二氯乙烷） B. 乙烯與水加成（乙醇） C. 液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）

5、 D. 氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)（二氯甲烷） 8. 海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判斷正確的是 A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液 B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇 D．步驟④的操作是過(guò)濾 9．（原創(chuàng)）下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 理 論 解 釋 A NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電 NH3是弱電解質(zhì)

6、 B 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻 氮元素的非金屬性不強(qiáng) C 乙醇與水任意比互溶 氫鍵的影響 D HF的沸點(diǎn)高于HCl H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強(qiáng) 10．下列有關(guān)有機(jī)物分離提純的方法正確的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出I2 B．乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷 C．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng) D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再干燥 11.（原創(chuàng)）下列關(guān)于苯的敘述正確的是 A. 反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱 B. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象

7、，紫色層在下層 C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物 D. 反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu) 12. 下列說(shuō)法中，正確的是 　 A．所有的烷烴，彼此都是同系物 B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定是同分異構(gòu)體 C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，一定是同分異構(gòu)體 D．每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已“飽和”，碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴一定是烷烴 13. 控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是 編號(hào) 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度 A Al 0.2 mo

8、l 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃ B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃ C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃ 14. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說(shuō)法不正確的是 A．化合物XZ 3中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸 C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) D．Z的氣態(tài)氫

9、化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定 15. 一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A. （3）圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65:64 B. （2）圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明Zn片不純 C. （1）圖中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生 D. （2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等 16. 下列各組化合物,不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí)，消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是 A．C2H4　　　C2H2　　 B．C2H6　　C3H6　　 C．C2H4　C3H6　　 D．C2H4　C

10、3H4 二、選擇題（本題包括5小題。每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分,共20分） 17．下列敘述中，正確的是 A．只用溴水一種試劑既可鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體 B．用濃HNO3可區(qū)分純棉織物和真絲制品 C．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水 D．油脂、葡萄糖、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng) 18. （原創(chuàng)）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液變藍(lán) 說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解 B 將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液變?yōu)榫G色 乙醇具有還原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸

11、，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱 未出現(xiàn)銀鏡 水解的產(chǎn)物為非還原性糖 D 將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱 產(chǎn)生紅色沉淀(Cu2O) 葡萄糖具有氧化性 19．在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱(chēng)是丁烷的是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 20．（原創(chuàng)） 右圖為一重要的烴的衍生物，以下關(guān)于它的說(shuō)法 中不正確的是 A. 1mol該物質(zhì)，最多可以加成4 mol H2 B.

12、 該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為 3 : 2 : 2 C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵 D. 該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛 21.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)下列物質(zhì)的濃度不可能為 A. X2為0.3 mol/L B. Y2為0.2 mol/L C. Z2為0.35 mol/L D. Y2為0.6 mol/L Ⅱ卷（共4題，共66分） 22．（原創(chuàng)）（16分）下

13、表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ 請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題 （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 　 （填元素符號(hào)）； （2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是 （填物質(zhì)化學(xué)式）； （3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)

14、型有 ； （4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程 。 （5）寫(xiě)出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式： 。 （6）寫(xiě)出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式： （7）寫(xiě)出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步： ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 23．（原創(chuàng)）（18分） Ⅰ．下列有關(guān)操作正

15、確的是 _。 ①．FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯 ②．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn) ③．用Cu和Ag作為兩極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，可以構(gòu)成原電池 ④．為了防止自來(lái)水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn ⑤．使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 A.②④ B.①② C.③⑤ D.④⑥ Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

16、 （1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用 是： 。 （2）已知下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/（g/cm3） 乙醇 -144 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 濃硫酸 —— 338 1.84 ①按裝置圖安裝好儀器后，需要試劑為3 ml 乙醇，2 ml乙酸，適量濃硫酸，請(qǐng)選擇合適的加入順序 。 A. 先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 B. 先加乙醇，再加濃硫酸，

17、最后加乙酸 C. 先加乙酸，再加濃硫酸，最后加乙醇 D. 先加濃硫酸，再加乙酸，最后加乙醇 ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是 。 （3）按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物?，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。 ①寫(xiě)出加入的試劑名稱(chēng)： 試劑（a）是 ；試劑（b）是 。 ②寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法：①是 ，②是 ，③是

18、 。 24．（原創(chuàng)）（18分） 工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題 （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________ （2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________ （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）： ①________________________________、③_________________________________ A、氧化反應(yīng) B、加成反應(yīng) C、取代反應(yīng) D、加聚反應(yīng) E、酯化反應(yīng) （4）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性質(zhì)可能有：（ ） ① 加成反

19、應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ （5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式 ① A B ________________________________________________ ② 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ________________________________ （6）烴A中，當(dāng)有一個(gè)H被一個(gè)甲基取代后，最多有_____________個(gè)原子共面。 （7）（單選）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（

20、 ） A. 硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液 C. 聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物 25．（原創(chuàng)）（14分）圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： 圖一 圖二 （1）圖一中氣體A的俗稱(chēng)是_______________ （2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)

21、鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線(xiàn)上。 ① kJ ，② kJ （3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國(guó)家等一般通過(guò)CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g) ①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______； A. 容器內(nèi)氣體的平均

22、摩爾質(zhì)量保持不變 B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆 C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2 ②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表： 時(shí)間/濃度 c(CO)(mol/L) c(H2 )(mol/L) c(CH3OH)(mol/L) 起始 0.200 0.300 0.000 第4 min a b c 則b=__________________ （4）甲醇—空氣燃料電

23、池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，正極附近pH值_______________(填寫(xiě)“增大”、“減小”或者“不變”) 洪朝剛 王忠

24、文 xx年重慶一中高xx級(jí)高一下期期末考試 化 學(xué) 試 題 答 案 xx.7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C C C A C D A C D B D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D B A C AB B CD C AD 22. （16分）（每空2分） （1）Ca （2）HClO4 、 Al(OH)3 （3）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵 （4） （5）C4H8 （6）2Al2O34Al

25、+3O2↑ 冰晶石 （7）Br2+ SO2 +2H2O＝4H+ + SO42- + 2Br- 23 （18分）（每空2分） I . A II.（1）防倒吸 （2）①B ②乙醇的沸點(diǎn)比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗 （3）① 飽和碳酸鈉溶液 稀硫酸溶液 ②分液，蒸餾，蒸餾 24. （18分）（每空2分） （1）CH2 = CH2 （2） 羧基 （3）① C ③ A （4） D （5）CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH CH2= CH—COOH + CH3CH2OH CH2 = CH

26、 — COOC2H5 + H2O （6） 7 （7） A 25. （14分）（每空2分） （1）水煤氣 （2） ① 2254 ② 80 （3） A、C 0.100 （4）CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+ 增大 班次 姓名 順序號(hào) 考號(hào) — — — — — — — — — — — — —密— — — — — — — — — — —封 — — — — — — — — — —線(xiàn)— — — — — —

27、— — — — — — 在在在在 是在 xx年重慶一中高xx級(jí)高一下學(xué)期期末考試 化 學(xué) 答 題 卷 xx.7 22. （16分）（每空2分） （1）__________________________ （2）__________________________ ，____________________________ （3）__________________________ （4）_________________________________________________________ （5）_______________

28、___________ （6）_________________________________________________________ （7）_________________________________________________________ 23. （18分）（每空2分） I .__________________________ II.（1）_________________________________________________________ （2）①__________________________ ②__

29、_______________________________________________________ ____________________________________________________________________ （3）①__________________________ ，____________________________ ②__________________________ ，____________________________ ， ____________________________ 24.（18分）（每空2分）

30、 （1）__________________________ （2）__________________________ （3）①__________________________ ③__________________________ （4）__________________________ （5）①____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________

31、________ （6）__________________________ （7）__________________________ 25．（14分）（每空2分） （1）__________________________ （2）①__________________________②__________________________ （3）①__________________________ ②__________________________ （4）__________________________ ，____________________________