《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 鈉的化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 鈉的化合物（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 鈉的化合物 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是( )。 A．Na20 B．Na2O2 C．活性炭 D．Na2CO3 答案：BC 2．下列物質(zhì)在空氣中久置，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( )。 A．Na B．NaOH C．Na2C03·10H2O D．Na2O2 答案：AD 3．檢驗燒堿溶液中含有純堿的方法可以是( )。 A．加熱，有無色氣體產(chǎn)生 B．加入鹽酸，有無

2、色氣體產(chǎn)生 C．加入gaCl2溶液有無沉淀產(chǎn)生 D．通人CO2溶液是否變渾濁 答案：BC 4．要對NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3四種溶液進行鑒別，最適宜的一組試劑是( )。 ①AgNO3溶液 ②gaCl2溶液 ③稀H2SO4 ④稀鹽酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 答案：D 5．下列離子方程式中正確的是( )。 A．一小塊鈉投入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)：HcO+H+=H2O+CO2↑ C．純堿溶液與石灰水反應(yīng)：Ca

3、2++CO=CaCO3↓ D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):2H++CO=H2O+CO2↑ 答案：BC 二、填空題 6．填寫下表，反應(yīng)欄中寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式；轉(zhuǎn)化關(guān)系欄要在箭號上填寫所加物質(zhì)或操作方法，寫出反應(yīng)方程式(要求同上)。 Na2CO3 NaHCO3 俗稱 顏色、狀態(tài) 溶解性 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應(yīng) 與少量石灰水反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)方程式 Na2CO3 NaHCO3 純堿、蘇打 小蘇打 白色粉末 白色細小晶體 易溶于水 易溶于水（溶解度

4、 不穩(wěn)定（受熱易分解 ） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO+H+=H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CACO3↓+2NaOHCa2++CO=CaCO3↑ 2NaHO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 2HCO+Ca2++2OH-=CO+CaCO3↓+2H2O Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO+H2O+CO2=2HCO NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO+OH-=CO+H

5、2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．右圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是單質(zhì)，A在02中燃燒發(fā)出黃色火焰。寫出A～D四種物質(zhì)的化學(xué)式： A________________B________________C________________D________________。 答案：Na，Na2O2，Na2CO3，NaOH 三、實驗題 8．為驗證有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計了圖2-4所示裝置。當打開活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭(設(shè)其成分為C20H42)慢慢熄滅；關(guān)閉C

6、打開E時，則看到G中蠟燭燃燒更亮。 (1)寫出下列物質(zhì)的名稱：A________________，B________________，F(xiàn)________________。 答案：稀鹽酸，石灰石，過氧化鈉 (2)I中干燥劑可使用(填編號)_________。 ①堿石灰(NaOH·CaO) ②生石灰 ③無水CaCl2 ④濃H2SO4 答案：③ (3)寫出下列化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式： ①蠟燭燃燒________________； 答案：2C20H42+61O240CO2+42H2O ②A+B→氣體________________。 答案： C

7、aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 四、計算題 9．將19．0g Na2CO3與NaHCO=的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15．9g。求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。 答案：44．2％ [提示：減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O和CO2的總質(zhì)量] 綜合練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．在空氣中加熱時，顏色發(fā)生變化且質(zhì)量增加的是( )。 A．膽礬 B．小蘇打 C．純堿晶體 D．氧化鈉 答案：D 2．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過( )。

8、 A．NaHCO3溶液 B．Na2C03溶液 C．飽和石灰水 D．氨水 答案：A 3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )。 A．NaHSO4溶液 B．MgCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液 答案：D 4．下列各組中兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是( )。 A．Na2O2和CO2 B．金屬鈉和氧氣 C．NaOH溶液與CO2 D．碳和氧氣 答案：A 5．下列各組離子，在同一無色溶液中能大量共存的

9、是( )。 A．Ca2+、Na+、Cl-、NO3- B．H+、Na+、Cl-、CO C．Na+、K+、HCO、OH- D．Na+、Ba2+、Cl-、OH- 答案：AD 6．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的下列敘述中錯誤的是( )。 A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多 B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗的鹽酸是NaHCO3的2倍 C．將澄清石灰水分別倒人兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 D．

10、通常狀況下，Na2CO3的溶解度大于NmcO3 答案：AC 二、填空題 7．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)它們之間的下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①WX+CO2+H2O ②Z+CO2→X+O2↑ ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ (1)寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式： W_______________,X_______________，Y_______________，Z_______________。 (1) 答案：NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2 (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向

11、和數(shù)目_______________。 2e- 答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8．Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑，若用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2，同樣可吸收CO2放出O2。 (1)試寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)1kgNa2O2和1kgK02分別與C02反應(yīng)，生成02的質(zhì)量比為_______________。 答案：0．61：1 (3)等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2和KO2反應(yīng)，生成O2的質(zhì)量比為____________

12、___。 答案：1：3 (4)你認為選擇 作供氧劑更合適，理由是_______________。 答案：KO2，因KO2釋放出的O2多 三、實驗題 9．純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，可利用圖2-5的儀器裝置測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟是： a．按圖中所示儀器(圖中缺少裝置C)組裝實驗裝置，檢查氣密性；b．準確稱量盛有堿石灰(NaOH與CaO的混合物)的干燥管D的質(zhì)量(m1g)；c．準確稱取一定量的純堿(ng)，并放人B中廣口瓶；d．從分液漏斗中緩緩滴人一定量的稀H2SO4，并從“1”處緩緩鼓人空氣，至B中不再產(chǎn)生氣體為止；e．準確稱量干

13、燥管D的總質(zhì)量(m2g)?；卮鹣铝袉栴}(圖中：1．空氣；2．某溶液；3．純堿；4．稀H2SO4；6．堿石灰)： (1)實驗操作d要鼓入空氣的作用是_______________。A中試劑2應(yīng)選用_______________，A的作用是_______________。若沒有A，直接向B中鼓人空氣，會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”)_______________。 答案：將B中產(chǎn)生的CO2送人D中，NaOH溶液，吸收空氣中的CO2，偏大 (2)在圖中框內(nèi)畫出裝置C，C中所放試劑5是_______________，C的作用是_______________。 答案：濃H2S

14、O4，除去CO2中的H2O (3)列出計算純堿樣品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式(用陰l、m2、，2表示)_______________。 答案： (4)E的作用是_______________。 答案：防止空氣中水蒸氣、CO2進入D中 [提示：本題是通過Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2(經(jīng)C中濃H2SO4干燥、D中堿石灰吸收)的質(zhì)量推算原Na2CO3的質(zhì)量，D所增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量。] 四、計算題 10．將70g由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50％。試計算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)

15、量各多少克? 答案：Na2O2：39g，Na2O：31g [提示：混合物中兩種成分均參加反應(yīng)，常通過聯(lián)立方程求解。 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 62 2×4O 2×78 4×40 32 x y x+y=70……① ①、②聯(lián)立、解之。] 拓展練習(xí) 一、選擇題．(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列各物質(zhì)的名稱是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫

16、化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試分析上述命名，判斷Na2CS3的名稱是( )。 A．硫代碳酸鈉 B．多硫碳酸鈉 C．過硫碳酸鈉 D．超硫碳酸鈉 答案：A 2．mg金屬鈉與3．55gCl2恰好反應(yīng)完全，生成(m+3．55)g NaCl；將mg金屬鈉與O2反應(yīng)，生成物的質(zhì)量可能是( )。 A．(m+6．4)g B．(m+0．8)g C．(m+1．6)g D．(m+2.4)g 答案：BC 3．已知：2Na2O+O22Na2O2。某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種

17、或幾種組成。將此粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。 X通過足量的NaOH溶液后體積減小(同溫、同壓下測定)。若將原粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷中正確的是( )。 A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl 答案：AD 二、填空題 4．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、稀H2S

18、O4、AgNO3的標簽?，F(xiàn)將瓶內(nèi)溶液各取少許進行部分兩兩混合實驗，記錄如右表(表中“↓”、“↑”、“-”分別表示生成沉淀、生成氣體和無明顯變化，若混合后有微溶物生成也用“-”表示?？崭癖硎具@部分實驗沒做)。由以上實驗記錄判斷各瓶上應(yīng)貼的標簽是： A___________，B___________，C___________，D___________， E___________，F(xiàn)___________。 答案：Ca(NO3)2，NaCl，AgNO3，Na2CO3，稀H2SO4，BaCl2 [提示：此類題關(guān)鍵是找好切人點。本題以只有Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)才產(chǎn)生氣體為

19、切入點。] 5．將aNa溶于bg水中，a1Na2O溶于b1g水中，a2g Na2O2溶于b2g水中，均得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8％的溶液。 (1)若a1：a2=31：39，則b1：b2=___________； 答案：1：2 (2)若a：4．6g，則b=___________g。 答案：95．6 三、實驗題 6．某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(Na2O2與潮濕的CO2反應(yīng))，設(shè)計用圖2-6所示儀器來制取O2，并測量O2的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面

20、高度。可供選擇的藥品還有：稀H2SO4、鹽酸、Na2O2、Na2CO3、大理石和水。 試回答： (1)圖中裝置的連接順序是(填寫各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)______________________。 答案：⑤、③、④、⑥、⑦、②、①、⑧(⑥、⑦可換位) (2)裝置C中放人的反應(yīng)物是___________和___________。 答案：大理石，鹽酸 (3)裝置A的作用是___________；裝置B的作用是___________。 答案：除去混在O2中的未反應(yīng)的CO2，吸收CO2中混有的HCl (4)為了較準確地測量O2的體積，除必須檢查

21、整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 和(填寫字母編號)。 a．視線與凹液面最低處相平； b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)； c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平； d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。 答案：a，c 四、計算題 7．一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)過充分加熱后，質(zhì)量比原來減少3．1g，剩余物的質(zhì)量為ag；相同質(zhì)量的小蘇打粉末和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打(Na2CO3·xH2O)的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少10．3g，剩余物質(zhì)量為Ag；又知b：a=2：1。試求： (1)原小蘇

22、打粉末和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量； 答案：8．4g，12．5g (2)結(jié)晶蘇打化學(xué)式中的x值。 答案：8 基礎(chǔ)練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．密度最小，熔、沸點最高的堿金屬是( )。 A．Li B．Na C．K D．Rb 答案：A 2．下列說法中錯誤的是( )。 A．堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在 B．隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 C．堿金屬單質(zhì)的密度都比水小 D．隨著電子層數(shù)的增多，堿金屬的原于半徑逐漸增大 答案：C 3．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確

23、的是( )。 A．金屬鉀和水：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．小蘇打溶液和鹽酸：HCO+H+=H2O+CO2↑ C．小蘇打溶液與苛性鈉溶液：HCO+OH-=CO+H2O D．碳酸鋇與鹽酸：2H++CO=H2O+CO2↑ 答案：BC 4．等質(zhì)量的甲、乙兩份NaHCO3，先將甲充分加熱后冷卻，再加入一定濃度的鹽酸V1mL，可恰好反應(yīng)。乙直接與同濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸V2mL。時，反應(yīng)完全。則V1：V2為( )。 A．1：16 B．1．6：1 C．2：1 1)．1：1 答案：D 二、填空題 5．某白色粉

24、末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色呈黃色，再透過藍色鈷玻璃片觀察，焰色呈淺紫色。向上述溶液中加鹽酸至過量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取少量粉末加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻后，加入稀鹽酸，則逸出五色、無味的氣體，此氣體通人lla(OH)2溶液可產(chǎn)生白色沉淀。 (1) 原白色粉末中肯定含有的離子是____________________。 答案：Na+、K+、CO、SO (2)寫出有關(guān)的離子方程式________________________________________。 答案：2H++CO=H2O+CO2↑，CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H

25、2O，Ba2++SO=BaSO4↓ 6．電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失去電子接通電路的金屬，這種金屬的原子結(jié)構(gòu)特點應(yīng)是_______________________，你認為最佳選擇是(寫名稱、元素符號)____________________。 答案：最外層電子數(shù)目少，原子半徑大；銫，Cs 三、實驗題 7．實驗室中，欲從草木灰中除去不溶性雜質(zhì)，提取K2CO3晶體。 (1)該實驗的主要步驟順序為________________________________________(填寫序號字母)。 A．蒸發(fā) B．過濾 C．溶解 D．冷卻 答

26、案：CBAD (2)驗證提取出的晶體是K2CO3。 ①檢驗K+：用鉑絲蘸取晶體，在酒精燈上灼燒，隔____________________，觀察到火焰呈 色，證明含鉀元素。某學(xué)生用鉑絲蘸不上晶體，原因是____________________。 答案：藍色鈷玻璃，紫，沒有對鉑絲加熱 ②檢驗CO：取少量晶體，加入___________，有無色氣體產(chǎn)生，通人____________有_____________。 答案：稀鹽酸，澄清石灰水，渾濁出現(xiàn) (3)在(1)中A、B、C三步操作均使用玻璃棒，操作A用玻璃棒不斷攪動，原因是___________

27、；操作B中玻璃棒的作用是___________；操作C中玻璃棒的作用是___________。任舉一例說明玻璃棒的另一種用途___________。 答案：防止局部過熱、液滴濺出，引流，加速K2CO3溶解；用各種試紙檢驗溶液時，用玻璃棒蘸取溶液滴于試紙 四、計算題 8．將NaHCO3粉末mg加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量，剩余物質(zhì)量為ng。試求： (1)尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量； 答案： (2)此時生成Na2CO3的質(zhì)量； 答案： (3)若繼續(xù)加熱到固體質(zhì)量不再減輕，求剩余固體的質(zhì)量； 答案： (4)當mg NaHCO3完全分解，可產(chǎn)生CO2的質(zhì)量

28、。 答案： 綜合練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列對堿金屬性質(zhì)的描述中，正確的是( )。 A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都較小 B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C．單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D．單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高 答案：AC 2．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷中正確的是( )。 A．該物質(zhì)一定含有鈉元素 B．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素 答案：AD 3．加熱NH4HC

29、O3固體時，NH4HCO3全部分解成氣體，使產(chǎn)生的氣體依次通過①盛有足量Na2O2的干燥管、②盛有濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是( )。 A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O2 答案：A 4．鉀和另一種堿金屬組成的合金18．0g與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生H20．2g。合金中的另一種金屬是( )。 A．Li B．Na C．Rb D．Cs 答案：D 5．某Na2C03·xH20晶體3．72g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱重，質(zhì)量為3．18g。則該晶體化學(xué)式中x為( )。 A．1 B．5 C．6

30、 D．10 答案：A 6．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13．8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品中雜質(zhì)的正確判斷是( )。 A．肯定有KNO3 B．肯定沒有Ba(NO3)2，可能含有KNO3 C．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 答案：AC 二、填空題 7．A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色。已知： ①取A加熱可生成B和無色混合氣體。將

31、生成的氣體先通過無水CuSO4，再通入澄清石灰水，前者變藍，后者出現(xiàn)渾濁。 ②D與①中產(chǎn)生的氣體均可發(fā)生反應(yīng)，分別生成B和C，同時放出能使木柴余燼復(fù)燃的氣體。 ③若將①中生成的氣體通人C溶液中，則可生成B，若氣體過量通人又生成A。 (1)寫出A～D的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。 答案：NaHCO3，Na2CO3，NaOH，Na2O2 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)： A受熱分解______

32、__________________________；D→B________________________________________。 C→B________________________________________。 答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2+2OH-=CO+H2O 8．某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種物質(zhì)的混合物： 試回答下列問題： (1)固體B的化學(xué)式為____________________。 答案：BaCl2 (2

33、)此方案存在一處明顯失誤，因設(shè)計不當使分離后產(chǎn)物不純，請指出設(shè)計失誤之處并加以改正____________________。 答案：步驟⑥存在失誤。應(yīng)先加入稀鹽酸調(diào)整溶液的pH=7，以除去剩余的K2CO3 (3)步驟③用蒸餾水洗滌沉淀時，如何判斷沉淀表面吸附的溶液已洗滌干凈____________________________。 答案：取洗液少量，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明還需再洗滌 (4)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除要稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量。試判斷可否利用C的質(zhì)量測定原混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，說明理由_

34、___________________。 答案：沉淀A(或固體B)；不可，步驟②加入的K+、原BaCl2中的Cl-、步驟⑥所加HCl的Cl-均進入C，C的質(zhì)量比原混合物中KCI的質(zhì)量大 三、實驗題 9．現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品。請從圖2-7中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2樣品的純度?！部晒┻x用的反應(yīng)物只有AaCO3固體、鹽酸和蒸餾水。已知O2的密度為1．42g/L?！? 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 答案：2Na2O2+2H2O=4N

35、aOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH (2)應(yīng)選用的裝置是(填①～⑦)____________________。 答案：⑤①④ (3)所選用裝置的連接順序是(填接口字母)____________________。 答案：G接A，B接F [提示：裝置①④可構(gòu)成常用量取難溶于水氣體體積的“量氣裝置”，被測量氣體無需干燥。] 四、計算題 10．向飽和Na2CO3溶液中通人足量CO2，會有NaHCO3晶體析出。現(xiàn)向20℃的飽和Na2CO3溶液100g中通人足量CO2，最多析出多少克晶體?(已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；20℃時，Na2CO3的溶解度為

36、21．5g，NaHCO3的溶解度為9.6g。) 答案：20．4g 拓展練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫的描述中，錯誤的是( )。 A．Cs在空氣中燃燒生成Cs2O和Cs2O2 B．CsOH是一種可溶性強堿，堿性強于KOH C．Cs2CO3加熱時分解成CO2和Cs2O D．Cs不能像Na一樣浮于水面 答案：AC 2．合金有許多特點，如Na-K合金常溫下為液體，而Na和K均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵(Fe-C合金)三種物質(zhì)中，熔點最低的是( )。 A．純鐵

37、 B．生鐵 C碳 D．無法確定 答案：B 3．已知I-的離子半徑大于F-。下列離子化合物中，陽離子和陰離子的半徑比最小的是( )。 A．CsF B．LiF C．LiI D．NaI 答案：C 4．鉀的金屬性比鈉強，但用金屬鉀與熔融NaCI反應(yīng)制金屬鈉時，則鉀、鈉共熔體難分離。但在一定溫度下，可利用金屬鈉與熔融KCI反應(yīng)制取金屬鉀，下表是四種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，試推知Na與KCl反應(yīng)制取K的適宜溫度是( )。 A．低于770℃ B．850℃ C．高于880℃ D．1 413～1 500℃ 答案：B 二、填空題

38、 5．下表為A～H八種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知：A是淡黃色粉末，E是黑色粉末，H是藍色沉淀。 (1)當生成氣體C3．2g時，消耗A_____________g。 答案：15．6 (2)粉末Y是(寫名稱)________________。 答案：銅粉 (3)寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式： ③____________________ 答案：Ca2++CO=CaCO3↓ ④____________________ 答案：CuO+2H+=Cu2++H2O ⑤____________________。 答案：Cu2++2OH-=Cu(OH)

39、2↓ 6．有A、B、C、D四種化合物，焰色反應(yīng)均為紫色。A、B、C分別與鹽酸反應(yīng)均可得到D；B和C在溶液中反應(yīng)可生成A；若在B溶液中通人一種五色、無味氣體，則可生成A，若氣體過量，則又生成C。 試回答： (1)寫出A～D的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。 答案：K2CO3，KOH，KHCO3，KCl (2)寫出下列離子方程式： ①C+鹽酸→D_______________②B+C→A_______________。 答案：HCO+H+=H2O+CO2↑ HCO+OH-=

40、CO+H2O 三、實驗題 7．(1)堿金屬可形成多種氧化物：堿性氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如Rb3O，其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試寫出KO2、RbO3分別與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________，_______________。 答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4RbO3+2CO2=2Rb2CO3+5O2 (2)如圖2-8所示，燒瓶中盛有CO2，燒瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打開膠塞迅速倒入下列物質(zhì)中的(填序號字母)_________，立即塞緊塞子，一段時間后，氣球自動脹大。

41、 A．Na2O B．Na2O2 C．KO2 D．RbO3 答案：AB [從(1)中兩方程式可以看出KO2每吸收2個CO2分子就產(chǎn)生3個O2分子，RbO3每吸收2個CO2分子就產(chǎn)生5個O2分子，都會使燒瓶內(nèi)氣體分子數(shù)增多，壓強增大，氣球縮小] 四、計算題 8．18．4g NaOH和NaHCO3的混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，剩余固體質(zhì)量為16．6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量。 答案：m(NaOH)=10．0g [提示：涉及2個反應(yīng)，先有NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O……①；若NaHCO3過量，則2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑……②。若NaHCO3過量，剩余物為Na2CO3，若NaOH過量，剩余物為KOH和Na2CO3的混合物。應(yīng)先由①確定NaHCO3是否過量，即： NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑ x=2．67(g)>18．4-16．6=1．8 18 18．4 x ∴NaOH過量 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 84 18 y=8．4(g) y 18．4-16．6 原NaOH質(zhì)量為：18．4-8．4=10．0(g)