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1、2022年高一化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化精典精析 第Ⅰ卷（選擇題共55分） （1～5題每題3分，6～15題每題4分） 1.化學(xué)成為一門自然科學(xué)，開始于（） A.元素周期律的發(fā)現(xiàn) B.結(jié)晶牛胰島素的合成 C.納米技術(shù)的應(yīng)用 D.用原子—分子論來研究化學(xué) 答案：D 2.下列說法正確的是（） A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們

2、是非電解質(zhì) 答案：D 3.下列電離方程式正確的是（） A.HCl=H+＋Cl- B.Na2SO3=2Na+＋SO2-3 C.CH3COOH=CH3COO-＋H+ D.NH3·H2O=NH+4＋OH- 答案：B 4.在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（） A.1∶2 B.2∶1 C.21∶5 D.5∶21 答案：，氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO；質(zhì)量比為：2×63∶30＝21∶5 5.下

3、列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是（） 純凈物 混合物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 純鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B 氯化氫 氨水溶液 硫酸鋇 亞硫酸 二氧化硫 C 硫酸 膽礬 氫氧化鉀 氨水 碳酸鈣 D 冰 干冰 氯化鈉 碳酸 氯氣 6.下列說法正確的是（） A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 答案：B 從吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念可以看出，一個反應(yīng)發(fā)生了，若周

4、圍環(huán)境的溫度得以升高，這個反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；若周圍環(huán)境的溫度因此降低，這個反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)放熱，還是吸熱，與反應(yīng)起始的條件沒有關(guān)系。如：在空氣中加熱木炭，木炭就會發(fā)生燃燒，反應(yīng)的結(jié)果是放出熱量；而在CO2環(huán)境中加熱木炭，二者反應(yīng)生成CO，同時吸收熱量?？梢?，A、D都不正確。從燃燒的概念可知，燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。即燃燒一定放熱。C不正確。從教材對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的解釋可以看出，化學(xué)反應(yīng)有兩大變化，一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨能量的變化。人類研究并利用化學(xué)反應(yīng)的目的也在于此，即：制取所需要的物質(zhì)或利用反應(yīng)放出（或吸收）的能量。B選項正確。 7.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還

5、原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（） A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B.Na2O＋H2O=2NaOH C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO D.C＋H2OCO＋H2 答案：C A中H2O作氧化劑，B是非氧化還原反應(yīng)，D中H2Ｏ作氧化劑。 8.下列反應(yīng)中，分析電子轉(zhuǎn)移與被氧化、被還原均正確的是（） 答案：B 9.下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（） A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2-＋Fe=Fe2-＋Cu B.稀H2SO4與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H+=3H2↑＋2Fe3+ C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反

6、應(yīng)：Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓ D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2-3＋2H+=CO2↑＋H2O 答案：A B不符合客觀事實，C中OH-與H+也可反應(yīng)生成H2O，D中CaCO3應(yīng)書寫化學(xué)式。 10.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（） A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Cu2-、Ba2-、NO-3、Cl- C.Na+、Mg2-、OH-、SO2-4 D.Ba2-、H+、NO-3、OH- 答案：A B中Cu2+呈藍(lán)色；C中Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；D中H++OH-＝H2O。

7、11.xR2-＋yH+＋O2=mR3+＋nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（） A.m＝4,R3+是還原產(chǎn)物 B.m＝y(tǒng),R3+是氧化產(chǎn)物 C.m＝2,R3+是還原產(chǎn)物 D.m＝,R3+是還原產(chǎn)物 答案：B 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R2+→R3+化合價升高被氧化，R3+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)R原子守恒，x=m……①根據(jù)電核守恒：2x+y＝3m……② 由此：y=m=x 再由O原子守恒：n=2，H原子守恒y=2n。 綜合：y=m=x=4。 12.已知反應(yīng)2X-＋Z2=2Z-＋X2、2W-＋X2=2X-＋W2能從左向右

8、進(jìn)行，則反應(yīng)W2＋2Z-=Z2＋2W-進(jìn)行的方向是（） A.從左向右 B.從右向左 C.不能進(jìn)行 D.無法判斷 答案：B 由題中前兩反應(yīng)可得氧化性：Z2＞X2＞W(wǎng)2，若第三個反應(yīng)向右進(jìn)行則W2＞Z2，與前不符，則第三個反應(yīng)向左進(jìn)行。 13.在一定條件下KClO3與I2，按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2＝2KlO3＋Cl2，則下列推斷正確的是（） A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.氧化性I2＞KClO3 C.還原性KClO3＞I2

9、 D.還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2 答案：A 14.已知某溶液中含有Na+、Ba2-、Fe2-三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（） A.SO2-4 B.Cl- C.S2- D.SO2-3 答案：B 陰離子必須與Na+、Ba2+、Fe2+共存。 15.若向一較濃的無色溶液中，加入少量的BaCl2溶液和稀硝酸，經(jīng)振蕩有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子有（） A.只有SO2-4

10、B.只有Ag+ C.有SO2-4和Ag+ D.有SO2-4或Ag+ 答案：D Ag+與Cl-、Ba2+與SO2-4都可生成沉淀。 第Ⅱ卷（非選擇題共65分） 16.（8分）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：A.硫酸鋇晶體、B.純硫酸、C.熔融氫氧化鈉、D.熔融氧化鋁、E.液態(tài)三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.鋁、I.氯化鈉的水溶液 （1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______； （2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______； （3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______； （4）上述物質(zhì)中溶于水后能導(dǎo)電的是______。 答案：（1）C、D、G、H、I （2）A

11、、B、C、D （3）E、F （4）B、C、E、I 17.（3分）根據(jù)下列反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3,2Na2SO3＋O22Na2SO4 （快），2H2SO3＋O22H2SO4 （慢）。 判斷還原劑的還原性依次增強(qiáng)的順序是______＜______＜______。 答案：SO2＜H2SO3＜Na2SO3三個反應(yīng)中，氧化劑都是O2，還原劑分別為SO2、Na2SO3、H2SO3，由反應(yīng)進(jìn)行的難易程度可知還原性強(qiáng)弱：SO2＜H2SO3＜Na2SO3。 18.（4分）將下列離子Na+、K+、Cu2-、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、

12、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。 A組__________________； B組__________________。 答案：A組：H+、NO-3、Cl-、Cu2+ B組：OH-、CO2-3、Na+、K+ 解析：首先將H+、OH-分在兩組中；與H+不能共存的離子在OH-一組，與OH-不能共存的離子在H+一組，然后根據(jù)題意，將其他離子進(jìn)行分配。 19.（8分）有一偏遠(yuǎn)農(nóng)村中學(xué)由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩學(xué)生找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計了一種裝置（如下圖），制取并收集一試管氫氣。 （1）設(shè)計的裝置比較合理的學(xué)生是______。 （2）用較合理

13、的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)采取的措施是______________________________。 （3）寫出生成氫氣的離子方程式：______________________________。 （4）用手觸摸反應(yīng)試管的外壁，試管發(fā)燙，說明生成物的總能量______（填“大于”、“小于”、“等于”）反應(yīng)物的總能量。 答案：（1）乙 （2）先使反應(yīng)的試管口伸入收集試管的底部，然后慢慢往下移（或?qū)⑹占脑嚬苈弦疲? （3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （4）小于 20.（15分）對CuSO4、H2SO4、NaCl混合溶液進(jìn)行如下實驗： 已知在①

14、②③步操作中加入的試劑A、B、C均為恰好完全反應(yīng)。又知A、B、C試劑分別是下列溶液：HCl、HNO3、NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的某一種。 試回答： （1）加入的試劑（寫出化學(xué)式）：A為______，B為______，C為______； （2）寫出與①②③有關(guān)的離子方程式： ①________________________和__________________， ②________________________， ③________________________. 答案：（1）Ba（OH）2 HNO3 AgNO3 （2）①Ba

15、2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O ②Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O ③Agtwg++Cl-=AgCl↓ 21（13分）把Cl2通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2↑ 當(dāng)逸出的氣體中含有0.28 g N2時，問反應(yīng)中有多少克氨被氧化? 答案：0.34 g 解析：NH3中到N2被氧化即8個NH3中有2個被氧化，得關(guān)系式： 2NH3～N2 34 28 X 0.28 ＝x=0.34 即被氧化的氨為0.34 g 22（14分）

16、用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑8H2O。求： (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)? (2)這些HCl為多少毫升? (3)在此反應(yīng)中，有多少克HCl被氧化? 答案：解析：本題將對氧化還原反應(yīng)的考查與計算能力的考查融合起來。 (1)設(shè)15.8 g KMnO4能使HCl發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量為x。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2+8H2O 316 584 15.8 g x =x=29.2 g (2)鹽酸的體積為： 29.2 g÷36.5%÷1.19 g/mL=67.2 mL (3)分析此氧化還原反應(yīng)： 可知在氧化時，參加反應(yīng)的氯元素與被氧化的氯元素之比為16∶10?！啾谎趸腍Cl的質(zhì)量為29.2 g×=18.25 g。