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1、2022年高一化學(xué) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用精典精析
知識(shí)要點(diǎn)
學(xué)習(xí)本節(jié)時(shí),首先要明確物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)所含的粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。再把化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(v)之比等于各物質(zhì)的量之比作為計(jì)算依據(jù),最后,注意審題和規(guī)范的書寫格式。
基本解題思路為:
基礎(chǔ)訓(xùn)練(時(shí)間20分鐘,分值33分)
1.(2分)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則()
A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.它們的物質(zhì)的量一定相等D.以上均不對(duì)
答案:D
2.(2分)400 mL 1 mol/L的NaOH溶液最多可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2()
2、
A.8.96 L B.4.48 L C.22.4 L D.2.24 L
答案:B 由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O來計(jì)算。
3.(2分)在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入過量鐵粉,使其正好完全反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到固體產(chǎn)物的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,則混合溶液中所含c(H+)和c(Cu2-)之比值是()
A.7∶1 B.1∶7 C.2∶7 D.7∶2
答案:C 由Cu2-+Fe=Cu+Fe2-,2H++Fe=Fe2-+H2↑來計(jì)算。
4.(2分)將溶質(zhì)的質(zhì)
3、量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的稀鹽酸m g相混合,對(duì)混合液的敘述中正確的是()
A.加入紫色石蕊試液顯紫色
B.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)混合液顯紅色
C.只含有NaCl一種溶質(zhì)
D.含有NaCl和NaOH兩種溶質(zhì)
答案:B 等質(zhì)量的HCl和NaOH反應(yīng),HCl過量
5.(2分)將22.4 L CO2和N2的混合氣體通過Na2O2粉末,所得氣體不使石灰水變渾濁,收集這些氣體體積共16.8 L(以上氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為()
A.8 B.18 C.28
4、D.32
答案:B 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ΔV
2 1 1
11.2 L (22.4-16.8)L
∴VN2=22.4-11.2=11.2 L
∴=44×+28×=36
∴混合氣體對(duì)H2相對(duì)密度為18
6.(5分)CO和CO2混合氣體18 g,充入O2使CO完全燃燒后,測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量為______,原混合氣體中CO質(zhì)量為______,CO2質(zhì)量為______,CO和CO2的體積比為______,相同條件下,該混合氣體反應(yīng)前后體積
5、______變化(有或無)。
答案:4 g 7 g 11 g 1∶1 無
7.(6分)等體積、等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液可使等體積的硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鉀三種溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是______。等體積的三種鹽溶液中金屬離子的物質(zhì)的量之比是______。
答案:1∶3∶3 2∶3∶6
8.(6分)向10 mL Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到1.17 g沉淀,原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少?
答案:解析:根據(jù)題目中所得沉淀的質(zhì)量,利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,計(jì)算出Na2SO4的物質(zhì)的量,由于溶液
6、中Na+的物質(zhì)的量是Na2SO4的2倍,從而可得出Na+的物質(zhì)的量濃度。
設(shè)Na2SO4的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
1 1
n(Na2SO4)
n(Na2SO4)=
==0.005 mol
=0.5 mol/L
9.(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6 L CO2通入一定量的Na2O2中,收集到22.4 L氣體,求反應(yīng)后氣體的組成。
答案:解析:根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,若CO2完全反應(yīng)則反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的,所以反應(yīng)后的氣體是CO2和O2的混合氣體,設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物
7、質(zhì)的量為n(CO2),則剩余的CO2的物質(zhì)的量=-n(CO2)=1.5-n(CO2)生成的O2的物質(zhì)的量=
-[1.5-n(CO2)]=n(CO2)-0.5 mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 1
n(CO2) n(CO2)-0.5
=得n(CO2)=1 mol
所以反應(yīng)后余CO2 0.5 mol,產(chǎn)生O2 0.5 mol。
又解:本題可采用差量法
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Δn(氣體)
物質(zhì)的量之比 2 mol 1 mol 1 mol
上式表
8、示每2 mol CO2參加反應(yīng),產(chǎn)生O2 1 mol,氣體物質(zhì)的量減少1 mol。
n(O2)==0.5 mol
n(CO2,余)=-0.5 mol=0.5 mol
提高訓(xùn)練(時(shí)間30分鐘,分值57分)
10.(5分)0.56 g CaO正好與20 mL鹽酸完全反應(yīng),這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.100 mol/L B.0.20 mol/L C.0.50 mol/L D.1.0 mol/L
答案:D nCaO=0.01 mol ∴n(HCl)=0.02 mol ∴c(HCl)=1.0 mol/L
11.(5分)在實(shí)
9、驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 8.96 L,則在此過程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為()
A.6.02×1023 B.3.01×1023
C.2.408×1023 D.4.816×1023
答案:D 2Cl--2e=Cl2 n(Cl2)=0.4 mol ∴n(e-)=0.8 mol 電子數(shù)目為4.816×1023
12.(5分)在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為()
A.1∶5 B.1∶3 C.5∶1
10、 D.3∶1
答案:A分析化合價(jià)變化可知。
13.(5分)將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)和50 mL12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同)()
A.一樣多 B.前者較后者多
C.后者較前者多 D.無法比較
答案:B 濃鹽酸過量,MnO2可完全反應(yīng),生成Cl2較多。
14.(5分)下列混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,能得到純凈物的是()
A.質(zhì)量比為4∶7的O2和CO
B.體積比為5∶2的空氣和H2
C.分子個(gè)數(shù)比為1∶2的甲
11、烷和氧氣
D.物質(zhì)的量之比為1∶2的氧氣和氫氣
答案:AD 計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量,再由所發(fā)生的反應(yīng)來判斷。
15.(5分)足量的鋅粉與500 mL鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。
答案:0.2
16.(5分)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解,反應(yīng)按下式進(jìn)行:2RNO32R+2NO2↑+O2↑,結(jié)果得到21.6 g R和6.72 L(標(biāo)況)氣體,R的相對(duì)原子質(zhì)量是______。
答案:108
17.(7分)取7.8 g鎂鋁合金跟足量鹽酸反應(yīng),放出8.96 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。求該合金中鎂鋁的物質(zhì)
12、的量之比。
答案:1∶2
18.(7分)1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后,得到100 mL溶液,試計(jì)算:
(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升?
(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
答案:解析:金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2,要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,只要寫出化學(xué)方程式,找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解。
解:(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
V(H2)=××Vm=××22.4 L·mol-1=0.56 L=560 mL
(2)n(NaOH)=×n(Na)=×=0.05 mol
c(
13、NaOH)===0.5 mol·L-1
本題還可用以下格式作解:
解:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)n(Na)==0.05 mol
n(H2)=n(Na)=0.025 mol
V(H2)=0.025 mol×22 400 mL·mol-1=560 mL
(2)n(NaOH)=n(Na)=0.05mol
c(NaOH)==0.5 mol·L-1
建議同學(xué)們使用這種格式作解。
19.(8分)在500 mL NaCl和NaBr的混合溶液中,加入200 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液,生成1.326 g沉淀;往濾液中加入過量鹽酸,又得到0.287 g沉淀。求
14、原混合溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度。
答案:c(Cl-)=0.008 mol·L-1;c(Br-)=0.008 mol·L-1
解析:設(shè)Cl-和Br-的物質(zhì)的量分別為x、y
Br-+Ag+=AgBr↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
由題意得143.5 g·mol-1·x+188 g·mol-1·y=1.326 g
x+y=0.2 L×0.05 mol/L-
解得x=0.004 mol y=0.004 mol
則c(Cl-)==0.008 mol·L-1
c(Br-)=0.008 mol·L-1
拓展探究(時(shí)間10分鐘分值10分)
20.取50.0 mL Na2CO
15、3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g,并有氣體放出,試計(jì)算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
答案:解:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+2BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02 mol
m(BaCO3)=14.51 g-4.66 g=9.85 g
n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05 mol
c(Na2SO4)==0.40 mol·L-1
c(Na2CO3)==1.0 mol·L-1
(2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05 mol
V(CO2)=0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L