《九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版(VIII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版(VIII)（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版(VIII) 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每題只有一個選項符合題意） 1．“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（　?。? A．提倡騎自行車、乘公交車出行 B．優(yōu)化建筑設(shè)計，減少空調(diào)使用 C．多挖煤、多發(fā)電，加快經(jīng)濟發(fā)展 D．少用一次性餐具、塑料袋 2．下列成語中不包含化學變化的是（　?。? A．百煉成鋼 B．滴水成冰 C．死灰復燃 D．火燒連營 3．下列常見物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　） A．大理石 B．加碘鹽 C．結(jié)冰的蒸餾水 D．空氣 4．由離子構(gòu)成的物質(zhì)是（　?。?

2、A．硅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 5．每100g黑木耳中含鐵185mg，是常見天然食品中最高的，這里的“鐵”應(yīng)理解為（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．離子 6．下列實驗操作正確的是（　?。? A． 測定溶液酸堿度 B． 收集二氧化碳 C． 傾倒液體 D． 熄滅酒精燈 7．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，有毒可致癌，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品．其中氮元素的化合價是（　?。? A．+5 B．﹣3 C．+3 D．+4 8．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　?。? A．鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)放熱，有氣泡產(chǎn)生，固體消失 B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，

3、生成二氧化硫 C．稀鹽酸中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色 D．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧 9．微量元素在人體中起著極其重要的作用，下列屬于人體所需的微量元素是（　?。? A．O B．Cu C．C D．Ca 10．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　?。? A．溶液是無色透明的 B．均一穩(wěn)定的液體就是溶液 C．澄清石灰水的溶質(zhì)是氧化鈣 D．碘酒中的溶劑是酒精 11．人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（　?。? A．血液 7.35～7.45 B．胃液 0.8～1.5 C．唾液 6.6～7.1 D．膽汁 6.8～7.4 12．銅在潮濕空氣中易生銹變成銅綠【Cu2（OH）

4、2CO3】，空氣中不參與此過程的物質(zhì)是（　?。? A．氧氣 B．水蒸氣 C．氮氣 D．二氧化碳 13．下列有關(guān)生活常識的說法中，不正確的是（　?。? A．發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時，立即打開排氣扇 B．硫酸銅溶液不能用鐵質(zhì)容器盛放 C．家用鋁鍋不宜用鐵絲球用力擦洗 D．實行垃圾分類回收，既節(jié)約資源，又保護環(huán)境 14．中國傳統(tǒng)飲料茶中含有的茶多酚具有解毒和抗輻射的作用，其化學式為C17H19N3O．對于茶多酚下列說法正確的是（　?。? A．茶多酚由17個碳原子、19個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構(gòu)成 B．茶多酚里含有4種元素 C．茶多酚中氫元素質(zhì)量分數(shù)最小 D．茶多酚中碳、氫、氮、氧元

5、素質(zhì)量比為17：19：3：1 15．下列所示的圖象能反映相對應(yīng)實驗的是（　　） A．向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋 B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量 C．在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出 D．將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合 　 二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分．每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選不給分．） 16．下列說法正確的是（　?。? A．二氧化碳有毒，不能供給呼吸 B．合金中一定不含非金屬元素 C．植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 17．如表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方

6、法正確的是（　?。? 物 質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A CO2 CO 通入氧氣點燃 B Cu粉 C粉 在空氣中灼燒 C NaCl KNO3 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 D CaCl2溶液 HCl 加過量CaCO3粉末，過濾 A．A B．B C．C D．D 18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．則有關(guān)敘述正確的是（　?。? A．t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲 B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．t3℃時，將甲、乙、丙三

7、種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙 19．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．下列說法正確的是（　　） A．此反應(yīng)中有三種氧化物 B．此反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：2 C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變 20．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克．將此剩余固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶于水）后過濾，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5克．下列說法正確的是（　?。? A．參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為25克 B．停止加熱后剩余固體中含有兩種物質(zhì) C．生成氧氣質(zhì)量為9.6克

8、D．反應(yīng)過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不變 　 三、（本題包括3小題，每空1分，共26分） 21．用化學用語填空： ①保持氮氣化學性質(zhì)的微?！　?； ②n個銅離子　　； ③氦氣　　； ④缺乏　　元素易得佝僂?。? ⑤氫氣中氫元素的化合價　?。? ⑥人體中最多的物質(zhì)　?。? 22．選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，用序號填空： A．不銹鋼 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．銅 E．氮氣 （1）光合作用的原料之一　　； （2）填充在食品包裝袋里做保護氣的物質(zhì)　??； （3）一種耐腐蝕的合金　?。? （4）常用來制電線、電纜的紫紅色金屬

9、　??； （5）生理鹽水的溶質(zhì)　?。? 23．水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用． （1）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋　?。疄榱顺ニ某粑逗皖伾?，可以用　　進行吸附． （2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質(zhì)是　　．硬水中含有較多　?。ㄌ铍x子符號），生活中將硬水軟化常用的方法是　?。褂镁玫乃畨貎?nèi)壁會形成水垢，可用廚房中的　　浸泡除去． （3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有　　作用． （4）水可以用于滅火，其原理是　?。? （5）電解水時電源負極產(chǎn)生的氣體是　?。ㄌ罨瘜W式），正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比為　　，其反應(yīng)的化學方程式　　． （6）冬

10、季常在積雪上撒鹽，目的是　?。? （7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為　?。? （8）圖1是將CO2通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁．圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是　　，圖2中石灰水變渾濁的原因是　?。? 　 四、（本題包括2小題，每空1分，共19分） 24．實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答問題． （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①　　，②　?。? （2）用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置是　　（填字母），反應(yīng)的化學方程式為 ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的

11、質(zhì)量分數(shù)是　　，二氧化錳　?。ㄌ睢笆恰被颉安皇恰保┰摲磻?yīng)的催化劑． （3）實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為　?。趸家部捎锰妓釟溻c（NaHCO3）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來獲取，該反應(yīng)的化學方程式為：　??；若用此法來制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　?。ㄌ钚蛱枺? （4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　?。ㄌ钚蛱枺?，氫氣在點燃前必須先驗純，為確保安全，驗純氫氣時最好用　　法收集氫氣．如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，　　（填“能”或“不能”）選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，理由是　?。? 25．某研究

12、小組利用如圖所示裝置進行探究實驗．已知：①碳酸鎂加熱分解MgCO3MgO+CO2↑②氫氧化鈉溶液常用于吸收二氧化碳氣體 （1）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)　?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （2）裝置C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，它的作用　?。? （3）裝置D中無水氯化鈣的作用　?。? （4）裝置E中發(fā)生的反應(yīng)　?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （5）從環(huán)保角度看，該裝置有明顯不足之處是　?。? （6）圖中裝置F是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全角度考慮，本實驗還應(yīng)該在裝置　　之間添加裝置F． 　 五、（本題包括1小題，除說明外每空1分，共15分） 26．日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構(gòu)造是：負極為鋅做

13、的圓筒，正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳，碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為“碳包“．碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物．廢舊干電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染．學校興趣小組同學準備對廢舊的干電池進行探究． （一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質(zhì)． （二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質(zhì)量比：（如圖1） （1）干電池使用時將化學能轉(zhuǎn)化成　　能． （2）上述操作中灼燒的目的是　?。? （3）同學們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為　?。?jīng)分析，此結(jié)果偏大，老師指

14、出同學們在實驗中缺少一步操作，該操作是　?。? （4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)　　的現(xiàn)象，說明為二氧化錳．反應(yīng)的化學方程式為　　． （三）用拆解得到的鋅皮（含雜質(zhì)）制取硫酸鋅晶體． 實驗步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)；②將上述反應(yīng)后的混合物過濾．③將濾液加熱濃縮、　　、過濾，得到ZnSO4?7H2O晶體． （5）步驟①中反應(yīng)方程式為　　，將鋅皮剪碎的目的是　?。? （6）步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、　　和玻璃棒，玻璃棒的作用是　?。? （7）步驟③缺少

15、的操作是　　． （四）測定鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)．同學們設(shè)計了如圖2實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內(nèi)50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中．當試管中不再產(chǎn)生氣泡時立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為350毫升．已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L． （8）計算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)　?。? （9）上述方法測得的鋅的質(zhì)量分數(shù)偏大，不可能的原因是　　 A．沒等裝置冷卻就讀數(shù) B．鋅皮中含有少量鐵 C．試管中有氣體沒有排出 D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾． 　 xx學年江蘇省揚州市江都區(qū)九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本

16、題包括15小題，每小題2分，共30分．每題只有一個選項符合題意） 1．“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（　　） A．提倡騎自行車、乘公交車出行 B．優(yōu)化建筑設(shè)計，減少空調(diào)使用 C．多挖煤、多發(fā)電，加快經(jīng)濟發(fā)展 D．少用一次性餐具、塑料袋 【考點】自然界中的碳循環(huán)． 【分析】根據(jù)低碳經(jīng)濟的概念分析即可．低碳經(jīng)濟就是指通過開發(fā)新能源，盡可能地減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達到社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)． 【解答】解：A、提倡騎自行車、乘公交車出行，可減少資源消耗，保護環(huán)境，符合“低碳”要求；

17、B、優(yōu)化建筑設(shè)計，減少空調(diào)使用，可減少資源消耗，保護環(huán)境，符合“低碳”要求； C、量燃燒化石燃料會增加溫室氣體（主要是二氧化碳）的排放，且會產(chǎn)生有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮等，污染環(huán)境，不符合“低碳”要求； D、少用一次性餐具、塑料袋，會減少白色污染，符合“低碳”要求； 故選C． 　 2．下列成語中不包含化學變化的是（　?。? A．百煉成鋼 B．滴水成冰 C．死灰復燃 D．火燒連營 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、百煉成鋼

18、過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化． B、滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化． C、死灰復燃過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化． D、火燒連營過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化． 故選B． 　 3．下列常見物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　） A．大理石 B．加碘鹽 C．結(jié)冰的蒸餾水 D．空氣 【考點】純凈物和混合物的判別． 【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是

19、氧元素． 【解答】解：A、大理石是碳酸鈣和雜質(zhì)的混合物，故選項錯誤； B、加碘鹽中有碘酸鉀和氯化鈉，屬于混合物，故選項錯誤； C、結(jié)冰的蒸餾水屬于純凈物中的氧化物，故選項正確； D、空氣中有氧氣、氮氣等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤； 故選C 　 4．由離子構(gòu)成的物質(zhì)是（　?。? A．硅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 【考點】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析． 【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判

20、斷即可． 【解答】解：A、硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤． B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確． C、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項錯誤． D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤． 故選：B． 　 5．每100g黑木耳中含鐵185mg，是常見天然食品中最高的，這里的“鐵”應(yīng)理解為（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．離子 【考點】元素的概念． 【分析】根據(jù)元素的定義進行分析，這里的“鐵”通常指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述． 【解答】解：黑木耳中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵”

21、是指元素，而它存在于物質(zhì)的化合物中，不是以單質(zhì)的形式存在的，故A、B、D錯誤，C正確． 故選C． 　 6．下列實驗操作正確的是（　?。? A． 測定溶液酸堿度 B． 收集二氧化碳 C． 傾倒液體 D． 熄滅酒精燈 【考點】溶液的酸堿度測定；加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用；常用氣體的收集方法． 【分析】A、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷． B、根據(jù)二氧化碳的收集方法進行分析判斷． C、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷． D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可” 【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒

22、蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤． B、收集二氧化碳時，為利于空氣的排出，導管應(yīng)伸入集氣瓶底部，圖中所示操作錯誤． C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤． D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確． 故選：D． 　 7．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，有毒可致癌，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品．其中氮元素的化合價是（　?。? A．+5 B

23、．﹣3 C．+3 D．+4 【考點】有關(guān)元素化合價的計算． 【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合亞硝酸鈉的化學式進行解答即可． 【解答】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，則x=+3價． 故選：C． 　 8．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　） A．鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)放熱，有氣泡產(chǎn)生，固體消失 B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成二氧化硫 C．稀鹽酸中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色 D．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧 【考點】酸的化學性質(zhì)；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)

24、的反應(yīng)現(xiàn)象． 【分析】A、鎂條和稀鹽酸反應(yīng)能夠放出大量的熱，生成氫氣； B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷； C、酚酞遇酸不變色； D、根據(jù)紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． 【解答】解：A、鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量氣泡．正確； B、硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，錯誤； C、酚酞遇酸不變色，錯誤； D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，沒有白霧，錯誤． 故選A． 　 9．微量元素在人體中起著極其重要的作用，下列屬于人體所需的微量元素是（　?。? A．O B．Cu C．C D．Ca 【考點】礦物質(zhì)與微量元素． 【分析】人體所需元素分

25、微量元素和常量元素，碳氫氧三種元素是組成人體的主要元素． 【解答】解：常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒． 碳、氫、氧都屬于常量元素、 故選B 　 10．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　?。? A．溶液是無色透明的 B．均一穩(wěn)定的液體就是溶液 C．澄清石灰水的溶質(zhì)是氧化鈣 D．碘酒中的溶劑是酒精 【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【分析】A、根據(jù)溶液的特點考慮；B、根據(jù)溶液屬于混合物考慮；C、根據(jù)溶質(zhì)的判斷考慮；D、根據(jù)溶劑的判斷考慮． 【解答】解：A、溶液可以有顏色，故

26、A錯； B、溶液屬于混合物，故B錯； C、澄清石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，故C錯； D、碘酒中的溶劑是酒精，故D正確． 故選D． 　 11．人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（　　） A．血液 7.35～7.45 B．胃液 0.8～1.5 C．唾液 6.6～7.1 D．膽汁 6.8～7.4 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系． 【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強．據(jù)此分析判斷即可． 【解答】解： A、血液的pH為7.35﹣7.45，大于7，顯堿性． B、胃液的pH為0.8﹣

27、1.5，小于7，顯酸性． C、唾液的pH為6.6﹣7.1，顯酸性． D、膽汁的pH為6.8﹣7.4，接近7，近中性． 根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強． 故選：B． 　 12．銅在潮濕空氣中易生銹變成銅綠【Cu2（OH）2CO3】，空氣中不參與此過程的物質(zhì)是（　?。? A．氧氣 B．水蒸氣 C．氮氣 D．二氧化碳 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及銅銹的組成元素進行分析解答即可． 【解答】解：銅綠中含有銅、氧、氫、碳四種元素，不含有氮元素，故不可能有氮氣參加反應(yīng)，故選C． 　 13．下列有關(guān)生活常

28、識的說法中，不正確的是（　?。? A．發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時，立即打開排氣扇 B．硫酸銅溶液不能用鐵質(zhì)容器盛放 C．家用鋁鍋不宜用鐵絲球用力擦洗 D．實行垃圾分類回收，既節(jié)約資源，又保護環(huán)境 【考點】金屬的化學性質(zhì)；防范爆炸的措施． 【分析】根據(jù)燃氣泄露的處理方法、金屬的性質(zhì)以及回收垃圾的意義進行分析解答即可． 【解答】解：A、發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時，不能立即打開排氣扇，錯誤； B、硫酸銅能與鐵反應(yīng)，故硫酸銅溶液不能用鐵質(zhì)容器盛放，正確； C、鋁鍋表面有一層氧化鋁保護膜，不宜用鐵絲球擦洗，正確； D、實行垃圾分類回收，既節(jié)約資源，又保護環(huán)境，正確； 故選A． 　 14．中國傳統(tǒng)

29、飲料茶中含有的茶多酚具有解毒和抗輻射的作用，其化學式為C17H19N3O．對于茶多酚下列說法正確的是（　?。? A．茶多酚由17個碳原子、19個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構(gòu)成 B．茶多酚里含有4種元素 C．茶多酚中氫元素質(zhì)量分數(shù)最小 D．茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比為17：19：3：1 【考點】化學式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【分析】A、根據(jù)茶多酚的微觀構(gòu)成進行分析判斷． B、根據(jù)茶多酚化學式的含義進行分析判斷． C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷． D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)

30、量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷． 【解答】解：A、茶多酚是由茶多酚分子構(gòu)成的，1個茶多酚分子是由17個碳原子、19個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤． B、茶多酚由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，故選項說法正確． C、茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比為（12×17）：（1×19）：（14×3）：16=204：19：42：16，則茶多酚中氧元素質(zhì)量分數(shù)最小，故選項說法錯誤． D、茶多酚中碳、氫、氮、氧元素質(zhì)量比為（12×17）：（1×19）：（14×3）：16=204：19：42：16，故選項說法錯誤． 故選：B． 　 15．下列所示的圖象能反映相對應(yīng)實驗的是（　　

31、） A．向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋 B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量 C．在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出 D．將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合 【考點】酸堿溶液的稀釋；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；酸的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系． 【分析】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性； B、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體； C、同一溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變； D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大． 【解答】解：A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，錯誤； B、向碳

32、酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再改變，正確； C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤； D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅，錯誤； 故選B． 　 二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分．每小題有一個或兩個選項符合題意，錯選不給分．） 16．下列說法正確的是（　?。? A．二氧化碳有毒，不能供給呼吸 B．合金中一定不含非金屬元素 C．植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 【考點】二氧化碳的化學性

33、質(zhì)；自然界中的氧循環(huán)；合金與合金的性質(zhì)；原子的定義與構(gòu)成． 【分析】A、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析； B、根據(jù)合金的定義分析； C、根據(jù)光合作用的產(chǎn)物分析； D、根據(jù)原子的構(gòu)成分析． 【解答】解：A、二氧化碳無毒，不能供給呼吸，故A錯誤； B、合金中可能含非金屬元素，例如生鐵中含有碳，故B錯誤； C、植物的光合作用的產(chǎn)物之一是氧氣，是空氣中氧氣的主要來源，故C正確； D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確． 故選CD． 　 17．如表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（　　） 物 質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A CO2 CO 通入氧氣點燃 B C

34、u粉 C粉 在空氣中灼燒 C NaCl KNO3 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 D CaCl2溶液 HCl 加過量CaCO3粉末，過濾 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新

35、的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤． B、C粉和Cu粉均能在空氣中灼燒，分別生成二氧化碳、氧化銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選：D． 　 18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．則有關(guān)敘述正確的是（　?。? A

36、．t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲 B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙 【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲，因為該溫度下，乙

37、的溶解度大于甲；t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g，70g溶液是錯誤的；若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法和加溶質(zhì)的方法；t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的，因為丙是不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)還是最?。? 【解答】解：A、t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲，因為該溫度下，乙的溶解度大于甲；故選項正確； B、t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g，70g溶液是錯誤的；故選項錯誤； C、若要將

38、N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法和加溶質(zhì)的方法；故選項正確； D、t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的，因為丙是不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)還是最小；故選項錯誤； 故選A、C 　 19．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．下列說法正確的是（　?。? A．此反應(yīng)中有三種氧化物 B．此反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：2 C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；反應(yīng)類型的判定． 【分析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的

39、分子為由1個C原子和4個H原子構(gòu)成的CH4分子，反應(yīng)物B的分子為由2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個O原子和1個C原子構(gòu)成的CO2分子，物質(zhì)D的分子為由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H2O分子；則示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，據(jù)此分析解答即可； 【解答】解：由該反應(yīng)的微觀過程可知該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O； A、由方程式可知，反應(yīng)中有CO2、H2O兩種氧化物，故A錯誤； B、由方程式可知，此反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比是16：（32×2）=1：4，故不錯誤； C、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和

40、生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯誤； D、由反應(yīng)的方程式或圖示可知該化學反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有發(fā)生變化，故D正確． 故選D． 　 20．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克．將此剩余固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶于水）后過濾，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5克．下列說法正確的是（　?。? A．參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為25克 B．停止加熱后剩余固體中含有兩種物質(zhì) C．生成氧氣質(zhì)量為9.6克 D．反應(yīng)過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不變 【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；催化劑的

41、特點與催化作用． 【分析】反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算參加氯酸鉀的質(zhì)量，由于二氧化錳不溶入水，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5，即二氧化錳的質(zhì)量為5g，進一步可以計算反應(yīng)前混合物種氯酸鉀的質(zhì)量，停止加熱后剩余固體中含有的物質(zhì)． 【解答】解：生成氧氣的質(zhì)量為：30g﹣20.4g=9.6g， 設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 解得 x=24.5g 由于二氧化錳不溶入水，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得

42、質(zhì)量為5，即二氧化錳的質(zhì)量為5g，混合物中總氯酸鉀的質(zhì)量為30g﹣5g=25g＞24.5g，所以氯酸鉀未完全分解． 由上述計算可知： A、參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為24.5g，故A錯誤； B、停止加熱后剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)，故B錯誤； C、生成氧氣質(zhì)量為9.6克，故C正確； D、由于氯酸鉀分解放出氧氣，反應(yīng)過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)變大，故D錯誤． 故選C． 　 三、（本題包括3小題，每空1分，共26分） 21．用化學用語填空： ①保持氮氣化學性質(zhì)的微?！2??； ②n個銅離子　nCu2+??； ③氦氣　He　；

43、 ④缺乏　Ca　元素易得佝僂??； ⑤氫氣中氫元素的化合價　2??； ⑥人體中最多的物質(zhì)　H2O?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】①氮氣是由氮分子構(gòu)成的，保持氮氣化學性質(zhì)的微粒是氮分子． ②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)目． ③氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式． ④缺乏鈣元素易得佝僂?。? ⑤化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后． ⑥人體中最多的物質(zhì)是水，寫出其化學式即

44、可． 【解答】解：①氮氣是由氮分子構(gòu)成的，保持氮氣化學性質(zhì)的微粒是氮分子，其分子符號為：N2． ②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，1個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷，故n個銅離子可表示為：nCu2+． ③氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He． ④缺乏鈣元素易得佝僂病，其元素符號為：Ca． ⑤氫氣屬于單質(zhì)，氫元素的化合價為0；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氫氣中氫元素的化合

45、價可表示為： 2． ⑥人體中最多的物質(zhì)是水，其化學式為：H2O． 故答案為：①N2；②nCu2+；③He； ④Ca； ⑤2；⑥H2O． 　 22．選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，用序號填空： A．不銹鋼 B．氯化鈉 C．二氧化碳 D．銅 E．氮氣 （1）光合作用的原料之一　C??； （2）填充在食品包裝袋里做保護氣的物質(zhì)　E??； （3）一種耐腐蝕的合金　A??； （4）常用來制電線、電纜的紫紅色金屬　D??； （5）生理鹽水的溶質(zhì)　B?。? 【考點】常見氣體的用途；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)． 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)

46、的用途，解答本題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)，只有充分了解物質(zhì)的性質(zhì)才能對問題作出正確的解答． 【解答】解：（1）光合作用的原料之一是二氧化碳； （2）填充在食品包裝袋里做保護氣的物質(zhì)是氮氣； （3）一種耐腐蝕的合金是不銹鋼； （4）常用來制電線、電纜的紫紅色金屬是銅； （5）生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉； 故答案為：（1）C （2）E （3）A （4）D （5）B 　 23．水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用． （1）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋　微粒在不斷運動?。疄榱顺ニ某粑逗皖伾?，可以用　活性炭　進行吸附． （2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質(zhì)是　肥皂水

47、?。菜泻休^多　Ca2+Mg2+?。ㄌ铍x子符號），生活中將硬水軟化常用的方法是　加熱煮沸?。褂镁玫乃畨貎?nèi)壁會形成水垢，可用廚房中的　食醋　浸泡除去． （3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有　乳化　作用． （4）水可以用于滅火，其原理是　降低溫度到著火點以下?。? （5）電解水時電源負極產(chǎn)生的氣體是　H2?。ㄌ罨瘜W式），正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比為　1：2　，其反應(yīng)的化學方程式　2H2O2H2↑+O2↑?。? （6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是　降低水的凝固點　． （7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為　3Fe+4

48、H2OFe3O4+4H2?。? （8）圖1是將CO2通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁．圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　，圖2中石灰水變渾濁的原因是　氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出?。? 【考點】水的凈化；電解水實驗；硬水與軟水；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；乳化現(xiàn)象與乳化作用；氯化鈉與粗鹽提純；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；書寫化學方程式、；滅火的原理和方法． 【分析】（1）根據(jù)分子的性質(zhì)解答；根據(jù)活性炭具有吸附性解答； （2）根據(jù)硬水、軟水與肥皂水混合所出現(xiàn)現(xiàn)象的明顯不同，

49、確定使用肥皂水區(qū)分硬水與軟水；日常生活中較多應(yīng)用且簡便的方法是加熱煮沸或蒸餾；根據(jù)碳酸鈣與酸反應(yīng)解答； （3）根據(jù)洗潔精具有乳化作用解答； （4）根據(jù)滅火的原理解答； （5）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象及結(jié)論解答； （6）根據(jù)溶液的凝固點較低解答； （7）根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學方程式解答； （8）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁解答；根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答； 【解答】解： （1）走近臭水溝就聞到臭味，說明微粒在不斷運動；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，為了除去水的臭味和顏色，可以用活性炭進行吸附． （2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質(zhì)是肥皂水，泡沫多的

50、是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；硬水中含有較多 Ca2+ Mg2+；生活中將硬水軟化常用的方法是加熱煮沸；使用久的水壺內(nèi)壁會形成水垢，可用廚房中的食醋浸泡除去． （3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有乳化作用． （4）水可以用于滅火，其原理是降低溫度到著火點以下； （5）電解水時電源負極產(chǎn)生的氣體較多，是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體較少，是氫氣，正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2；其反應(yīng)的化學方程式為： （6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是降低水的凝固點； （7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+

51、4H2； （8）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；圖2中石灰水變渾濁的原因是：氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出． 答案：（1）微粒在不斷運動； 活性炭； （2）肥皂水； Ca2+ Mg2+； 煮沸；食醋； （3）乳化； （4）降低溫度到著火點以下； （5）H2 1：2 2H2O2H2↑+O2↑ （6）降低水的凝固點； （7）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （8）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液

52、中析出 　 四、（本題包括2小題，每空1分，共19分） 24．實驗室利用如圖所示裝置進行相關(guān)實驗，請回答問題． （1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①　分液漏斗　，②　水槽?。? （2）用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜福?，反應(yīng)的化學方程式為 ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量分數(shù)是　25%　，二氧化錳　不是?。ㄌ睢笆恰被颉安皇恰保┰摲磻?yīng)的催化劑． （3）實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．二氧化碳也可用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來獲取，該反應(yīng)的化學

53、方程式為：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑??；若用此法來制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钚蛱枺? （4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　C?。ㄌ钚蛱枺?，氫氣在點燃前必須先驗純，為確保安全，驗純氫氣時最好用　排水法　法收集氫氣．如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，　不能?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┻x擇相同的發(fā)生裝置并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，理由是　MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止?。? 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、． 【分

54、析】分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加熱；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，多空隔板可以控制反應(yīng)的速度；氫氣難溶于水

55、，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，不能選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，理由是 MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止． 【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，水槽是盛水的儀器，故答案為：分液漏斗 水槽 （2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量分數(shù)==25%；二氧化錳不是該反應(yīng)的催化劑，是生成物；故答案為：A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

56、↑ 25% 不是 （3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加熱；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ A （4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，多空隔板可以控制反應(yīng)的速度；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，不能選擇相同的發(fā)

57、生裝置并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，理由是 MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止；故答案為：C 排水法 不能 MnO2是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止 　 25．某研究小組利用如圖所示裝置進行探究實驗．已知：①碳酸鎂加熱分解MgCO3MgO+CO2↑②氫氧化鈉溶液常用于吸收二氧化碳氣體 （1）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)　C+CO22CO?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （2）裝置C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，它的作用　吸收二氧化碳?。? （3）裝置D中無水氯化鈣的作用　干燥氣體?。? （4）裝置E中發(fā)生的反應(yīng)　3CO+Fe2O32Fe+3CO2?。ㄓ没瘜W方程式表

58、示）． （5）從環(huán)保角度看，該裝置有明顯不足之處是　無尾氣處理裝置?。? （6）圖中裝置F是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全角度考慮，本實驗還應(yīng)該在裝置　BC　之間添加裝置F． 【考點】一氧化碳的化學性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、． 【分析】（1）根據(jù)碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳進行分析 （2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)此分析C的作用； （3）無水氯化鈣是一種常用的氣體干燥劑； （4）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳書寫化學反應(yīng)方程式； （5）一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮． （6）防止C中的氫氧化鈉溶液倒吸

59、入B中，需要添加一個安全瓶． 【解答】解：（1）碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO22CO； （2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，所以C的作用是吸收二氧化碳； （3）無水氯化鈣是一種常用的氣體干燥劑，C處無水氯化鈣的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，干燥氣體． （4）裝置E中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮，要點燃或收集． （6）在裝置B、C之間增加一個安全瓶，可有效防止C中的氫氧化鈉溶液倒吸入B中， 故答案是：（1）C+CO22CO； （2

60、）除去二氧化碳； （3）干燥氣體； （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）無尾氣處理裝置； （6）B C． 　 五、（本題包括1小題，除說明外每空1分，共15分） 26．日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構(gòu)造是：負極為鋅做的圓筒，正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳，碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為“碳包“．碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物．廢舊干電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染．學校興趣小組同學準備對廢舊的干電池進行探究． （一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質(zhì)． （二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質(zhì)量比：（如圖1

61、） （1）干電池使用時將化學能轉(zhuǎn)化成　電　能． （2）上述操作中灼燒的目的是　除去碳粉??； （3）同學們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為　4：1?。?jīng)分析，此結(jié)果偏大，老師指出同學們在實驗中缺少一步操作，該操作是　洗滌?。? （4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)　有氣泡產(chǎn)生　的現(xiàn)象，說明為二氧化錳．反應(yīng)的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑?。? （三）用拆解得到的鋅皮（含雜質(zhì)）制取硫酸鋅晶體． 實驗

62、步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)；②將上述反應(yīng)后的混合物過濾．③將濾液加熱濃縮、　降溫結(jié)晶　、過濾，得到ZnSO4?7H2O晶體． （5）步驟①中反應(yīng)方程式為　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　，將鋅皮剪碎的目的是　增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分?。? （6）步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、　漏斗　和玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流?。? （7）步驟③缺少的操作是　降溫結(jié)晶　． （四）測定鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)．同學們設(shè)計了如圖2實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內(nèi)50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中．當試管中不再產(chǎn)生氣泡時立刻讀數(shù)得到量筒中水的體積為3

63、50毫升．已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L． （8）計算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)　87.75%?。? （9）上述方法測得的鋅的質(zhì)量分數(shù)偏大，不可能的原因是　CD　 A．沒等裝置冷卻就讀數(shù) B．鋅皮中含有少量鐵 C．試管中有氣體沒有排出 D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾． 【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算． 【分析】（1）根據(jù)鋅錳干電池工作時，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能進行解答； （2）根據(jù)碳棒可作為干電池的電極，是因為它具有導電性

64、進行解答； （3）根據(jù)碳粉與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，濾渣要洗滌后在干燥； （4）根據(jù)催化劑的作用分析； （5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣， （6）根據(jù)過濾操作分析； （7）根據(jù)結(jié)晶的方法分析； （8）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算鋅的質(zhì)量，及一步計算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)． （9）根據(jù)鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)=分析． 【解答】解：（1）鋅錳干電池工作時，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能； （2）碳棒可作為干電池的電極，是因為它具有導電性； （3）將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20克，所以碳粉的質(zhì)量為5g，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比為20g：5

65、g=4：1；由于過濾后沒有洗滌，直接干燥造成剩余固體質(zhì)量偏大，此結(jié)果偏大， （4）二氧化錳可以加速過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑； （5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；將鋅皮剪碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分； （6）步驟②是過濾，需要的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； （7）ZnSO4?7H2O晶體溶解度受溫度影響比較大，采用降溫結(jié)晶的方式析出． （8）生成氫氣的質(zhì)量為（0.350L﹣0.05L）×0.09g/L=0.027g 設(shè)鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═

66、ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.027g x=0.8775g 鋅皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)=87.75%； （9）A．沒等裝置冷卻就讀數(shù)，氣體膨脹，氣體的體積較大，測得的鋅的質(zhì)量分數(shù)偏大； B．相同質(zhì)量鋅和鐵與足量的酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣的質(zhì)量大，鋅皮中含有少量鐵，生成氫氣的質(zhì)量偏大，測得的鋅的質(zhì)量分數(shù)偏大； C．試管中有氣體沒有排出，排入集氣瓶中，正好等于產(chǎn)生氫氣的體積，對結(jié)果沒影響． D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾，裝置還是密封的，對結(jié)果沒影響． 故答案為：（1）電；（2）除去碳粉（或者將碳粉變成二氧化碳除去，合理即可）； （3）4：1；洗滌；（4）有氣泡產(chǎn)生；2H2O22H2O+O2↑； （5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分； （6）漏斗；引流；（7）降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）； （8）87.75%； （9）C D．