《2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 阿伏加德羅定律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 阿伏加德羅定律（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 阿伏加德羅定律 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆山東濟(jì)南)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是 ( ) A. 在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅 C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 2.(xx屆山東德州)設(shè)NA為阿伏

2、加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的數(shù)目均為0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA 3.(xx屆山東棗莊滕州二中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.

3、2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA 4.(xx屆山東德州)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA C. 1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO D. 在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽極溶解32g 5.(xx屆山東淄博)下列說法正確的是 ( ) A. 1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023

4、B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個(gè)Al3+ C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023 D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023 6.(xx屆山東濰坊b卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA

5、 D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 7.(xx屆山東煙臺(tái))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA C. 在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.1NA D. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 8.(xx屆山東棗莊五中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0

6、.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA 9.(xx屆山東棗莊五中)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時(shí)密度相等 B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 10.(xx屆山東臨沂)下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣

7、 B. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ C. 用容量瓶配制溶液，定溶時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大 D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA 11.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. 含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子 C. 將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol?L﹣1的氨水 D. 100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+

8、12.(xx屆山東棗莊一中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA C. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA D. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA 13.(xx屆山東棗莊五中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅 C. 6.8克熔融的KHSO

9、4混中含有0.1NA個(gè)陽離子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 14.(xx屆山東萊蕪)常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaC1O)．下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)) ( ) A. 氯氣的體積為1.12L B. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA C. 所得溶液中含OH﹣的數(shù)目為1×10﹣5NA D. 所得溶液中C1O﹣的數(shù)目為0.05NA 15.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相

10、等時(shí)密度相等 B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 16.(xx屆山東青島)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B. 25℃時(shí)，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè) D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA 17.(xx屆山東濰坊a卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下

11、，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆山東濟(jì)南){關(guān)鍵字:山東期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是 ( ) A. 在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解3

12、2g銅 C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)； B. 依據(jù)電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒計(jì)算分析判斷； C. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)過程，離子物質(zhì)的量和氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行分析計(jì)算； D. 氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體； 【解答】解： A. 在反應(yīng)

13、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，依據(jù)碘元素化合價(jià)變化分析，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤； B. 電解精煉銅時(shí)，電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解的除銅外還有鋅、鎳等金屬，所以溶解的銅質(zhì)量小于32g銅，故B錯(cuò)誤； C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)順序進(jìn)行，2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，碘離子全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，故C正確； D. 將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入

14、沸水中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行的分析應(yīng)用，電解精煉原理理解，膠體微粒形成的應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 2.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA B. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中NH

15、4+、NO3﹣的數(shù)目均為0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol； B. 甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol共價(jià)鍵； C. 銨根離子在溶液中水解，導(dǎo)致銨根離子數(shù)目減少； D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子． 【解答】解： A. 標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有分

16、子的數(shù)目為NA，故A正確； B. 4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳?xì)滏I，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，故B正確； C. 常溫常壓下，1L0.1molgL﹣1NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤； D. 標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)

17、量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力． 3.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)

18、合乙烯分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析； C. 依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離計(jì)算氯離子數(shù)； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個(gè)C﹣H鍵分析； 【解答】解： A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n===1mol，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)16NA，故A正確； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤； C. 依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，結(jié)合電離計(jì)算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個(gè)C﹣H鍵，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA

19、，故D正確； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物組成的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 4.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA C. 1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO D. 在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽極溶解32g 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常

20、數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都含有14個(gè)電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子； B. 氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體； C. 碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離； D. 電解精煉過程粗銅做陽極，雜質(zhì)鐵、鋅、鎳等通電時(shí)也失電子，依據(jù)電解過程中電子守恒分析． 【解答】解： A. N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，氮?dú)夂蚇O分子中都含有14個(gè)電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子，所含電子數(shù)為1.4NA，故A正確； B. 標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，不

21、能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤； C. 因?yàn)樘妓釟涓鶠槎嘣跛岬乃崾礁x子，存在水解和電離，所有1L O．1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA個(gè)HCO3﹣，故C錯(cuò)誤； D. 電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據(jù)電子守恒陽極溶解銅的質(zhì)量不等于32g，故D錯(cuò)誤； 故選： A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了酸式根離子的電離和水解的應(yīng)用，電解精煉原理應(yīng)用，物質(zhì)組成的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大． 5.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 1mol硫酸鉀

22、中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023 B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個(gè)Al3+ C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023 D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，2mol鉀離子所帶的正電荷數(shù)為2mol； B. 氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少； C. 氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/m

23、ol，且為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子； D. 雙氧水中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子． 【解答】解： A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量為2mol，電荷數(shù)為2×6.02×1023，故A錯(cuò)誤； B. 1L 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，所以溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1×6.02×1023，故B錯(cuò)誤； C. 由于氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，且都為雙原子分子，故

24、14g氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子，原子數(shù)目為6.02×1023，故C正確； D. 雙氧水分解生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確雙氧水中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，注意弱電解質(zhì)的離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致其物質(zhì)的量減?。? 6.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3

25、，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底； B. 氣體摩爾體積只適用氣體； C. 甲基(﹣14C1H3)中含有8個(gè)中子、9個(gè)電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子； D. 溶液體積未知． 【解答】解： A. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，

26、l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯(cuò)誤； B. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤； C. 1mol甲基(﹣14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA，故C正確； D. 溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤； 故選： C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對(duì)象和使用條件，題目難度中等． 7.(xx屆山東煙臺(tái)

27、){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA C. 在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.1NA D. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 該水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子6mol； B. 乙烷和乙烯中都會(huì)有2個(gè)碳原子，標(biāo)況下11.2L混合

28、氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol碳原子； C. 沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目； D. 雙氧水中的氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子． 【解答】解： A. 由2H和18O組成的水11g，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤； B. 標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烷和乙烯的混合氣體中含有1mol碳原子，含有C原子數(shù)為NA，故B正確； C. 題中沒有告訴0.1mol?L﹣1的醋酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離

29、子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤； D. 16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，雙氧水分解生成0.5mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中沒有告訴醋酸溶液的體積． 8.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA B. 0.1

30、mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA C. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA D. 室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析； C. 依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離計(jì)算氯離子數(shù)； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個(gè)C﹣H鍵分析； 【解答】解： A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n===1mol，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)16NA

31、，故A正確； B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤； C. 依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，結(jié)合電離計(jì)算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確； D. 依據(jù)n==1mol，結(jié)合甲烷含有四個(gè)C﹣H鍵，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA，故D正確； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物組成的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 9.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體

32、積相等時(shí)密度相等 B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題． 【解答】解： A. 由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯(cuò)誤； B. 1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子

33、數(shù)不等，故B錯(cuò)誤； C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確； D. 12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等． 10.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣ B. 含有Al

34、3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ C. 用容量瓶配制溶液，定溶時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大 D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA 【考點(diǎn)】離子共存問題；阿伏加德羅常數(shù)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】 A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性； B. 離子之間相互促進(jìn)水解； C. 定溶時(shí)俯視刻度線，V偏小，結(jié)合c=分析； D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，以此計(jì)算． 【解答】解： A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣結(jié)

35、合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯(cuò)誤； B. Al3+、AlO2﹣相互促進(jìn)水解，不能共存，故B錯(cuò)誤； C. 定溶時(shí)俯視刻度線，V偏小，由c=可知，所配溶液濃度偏大，故C正確； D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×(1﹣0)×NA=0.2NA，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及離子共存、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及溶液配制的計(jì)算等，注重高頻考點(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大． 11.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是

36、( ) A. 含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子 C. 將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol?L﹣1的氨水 D. 100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+ 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量相同； B. 氦氣是單原子分子； C. 根據(jù)溶液體積不是1L進(jìn)行分析判斷； D. A13+能發(fā)生水解． 【解答】解： A. NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量==1mol，氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)

37、量都是28g/mol，故混合氣體質(zhì)量為28g，故A正確； B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，分子中約含有0.5NA個(gè)氦原子，故B錯(cuò)誤； C. 將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤； D. A13+能發(fā)生水解，故100mL 0.1mol?L﹣1AlCl3溶液含有的A13+小于0.01NA個(gè)，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度中等．要注意氦氣是單原子分子． 12.(xx屆山東棗莊一中){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )

38、A. 足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NA C. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA D. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵； B. 氫元素不含有中子； C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子； D. NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2． 【解答】解： A. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故lmol鐵失去的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤； B. 氫元素不含有中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為

39、0，故B錯(cuò)誤； C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子，故1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為0，故C錯(cuò)誤； D. NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，故46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)=
×3×NA=3NA，故D正確； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵． 13.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

40、數(shù)為3NA B. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅 C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個(gè)陽離子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)； B. 電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成； C. 熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子； D. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)． 【解答】解： A. 1mol

41、 Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)，1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤； B. 電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確； C. 6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故C錯(cuò)誤； D. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故

42、D錯(cuò)誤． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 14.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaC1O)．下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)) ( ) A. 氯氣的體積為1.12L B. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA C. 所得溶液中含OH﹣的數(shù)目為1×10﹣5NA D. 所得溶液中C1O﹣的數(shù)目為0.05NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分

43、析】 A. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷； B. 原燒堿溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)分析； C. 依據(jù)離子積常數(shù)結(jié)合pH計(jì)算分析； D. 次氯酸根離子水解． 【解答】解： A. 常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤； B. 原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確； C. 得到pH=9的混合溶液，氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，

44、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤； D. 次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O﹣的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是鹽類水解的分析，化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等． 15.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ( ) A. 體積相等時(shí)密度相等 B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

45、 【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題． 【解答】解： A. 由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯(cuò)誤； B. 1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤； C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確； D. 12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)

46、量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等． 16.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B. 25℃時(shí)，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè) D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加

47、德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氯氣在常溫下與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子； B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍； C. 12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個(gè)C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子； D. 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量． 【解答】解： A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤； B.

48、 25℃時(shí)，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故B錯(cuò)誤； C. 12g石墨和C60的混合物中含有12個(gè)碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)，故C正確； D. 常溫常壓下，題中條件無法計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算乙烯中含有的碳?xì)滏I數(shù)目，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度

49、中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系． 17.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為2NA C. 1mol甲基(﹣14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA D. 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可

50、逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底； B. 氣體摩爾體積只適用氣體； C. 甲基(﹣14C1H3)中含有8個(gè)中子、9個(gè)電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子； D. 溶液體積未知． 【解答】解： A. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯(cuò)誤； B. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤； C. 1mol甲基(﹣14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N A. 9NA，故C正確； D. 溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤； 故選： C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對(duì)象和使用條件，題目難度中等．