《2022年高三化學二輪復習 考點突破63 分子晶體與原子晶體（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 考點突破63 分子晶體與原子晶體（含解析）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 考點突破63 分子晶體與原子晶體（含解析） 1、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ） A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形 【答案】D 2、在金剛石晶體的網(wǎng)狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是（　 ） A、6個，120° B、6個，109°28′ C、5個，109°28′ D、5個，120° 【答案】B

2、 3、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是 (　　) A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固 B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子 C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構 D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結構 【答案】D 【解析】A項：分析題意知道C3N4晶體屬于原子晶體，依據(jù)C、N在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變，C—N鍵比C—C鍵，鍵長短，鍵能大，故正確。B項：碳原子最外層有4個電子，

3、可形成四個共價鍵；而氮原子最外層有5個電子，可形成三個共價鍵，故每個碳原子可連接4個氮原子，而每個氮原子可連接3個碳原子，故正確。C項：在C3N4晶體中，每個原子的最外層都滿足8電子結構以單鍵結合，故正確。D項：在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，故錯誤。 4、下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是（ ） A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電 B．熔點10.32℃，液態(tài)不導電，水溶液導電 C．能溶于CS2，熔點444.6℃ D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電 【答案】D 5、下列說法正確的是： A．已知：熔

4、融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、電解質(zhì)、鹽 B．單質(zhì)熔點97.81℃，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體 C．分子晶體溶于水時，分子中的化學鍵可能被破壞 D．BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3雖然不溶于水，但是它們均屬于強電解質(zhì) 【答案】AC 6、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是（　?。? A．含1 mol H3BO3的晶體中有6 mol氫鍵 B．分子

5、中硼原子、氧原子最外層均為8e－的穩(wěn)定結構 C．正硼酸晶體屬于原子晶體 D．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關 【答案】D 【解析】A項含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵；B項硼原子的最外層不是8e－的穩(wěn)定結構；C項正硼酸晶體屬于分子晶體。 7、下列說法中正確的是（　?。? A．丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵 B．在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵 C．NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化 D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵 【答案】A 【解析】

6、丙烯分子中6個碳氫鍵和1個碳碳單鍵都是σ鍵，碳碳雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，A項正確；在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，B項錯誤；NCl3分子中N原子雜化軌道數(shù)目＝σ鍵數(shù)目＋孤對電子對數(shù)＝3＋1＝4，N原子采用sp3雜化，BCl3分子中B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采用sp2雜化，C項錯誤；D項，水→水蒸氣主要破壞水分子之間的氫鍵，D項錯誤。 8、C3N4和Si3N4晶體結構相似，是新型的非金屬高溫結構陶瓷。下列說法正確的是 (　　) A．C3N4和Si3N4晶體中都含有共價鍵 B．C3N4和Si3N4中N的化合價都為＋3價 C．C3N4和Si3N4易與水反應生

7、成NH3 D．C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小 【答案】A 【解析】根據(jù)題意可判斷C3N4、Si3N4應為原子晶體，原子晶體是原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，A正確；原子晶體難溶于水也不與水反應，C錯；由于氮元素的非金屬性比碳和硅的強，故在這兩種物質(zhì)中氮均顯－3價，B錯；C的原子半徑較Si的小，故C—N鍵比Si—N鍵鍵能大，因此C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度高 9、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是（　?。? A．正硼酸晶體屬于原子晶體 B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

8、 C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構 D．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵 【答案】D 【解析】由結構可知正硼酸屬于分子晶體，A錯誤；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵鍵能大小有關，與氫鍵無關，B錯誤；分子中硼原子最外層為6電子，C錯誤；一個H3BO3形成6個氫鍵，每個氫鍵屬于兩個H3BO3分子共用，一個分子只分攤一個氫鍵的，即每個分子實際形成的氫鍵為×6＝3個，D正確。 10、氮化硼很難熔化，即使在熔融狀態(tài)下也不導電，加熱至3000 ℃方可氣化，下列對氮化硼的敘述，正確的是（　?。? A．氮化硼是分子晶體 B．氮化硼是原子晶體 C．氮化硼是離子晶體 D．分子式為B

9、N 【答案】B 【解析】該晶體熔、沸點很高，說明可能為離子晶體或原子晶體，又因為該晶體在熔融狀態(tài)下不導電，說明該晶體為原子晶體，化學式是BN。 11、硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄?紅硒溶于二硫化碳,它們都不溶于水,則灰硒和紅硒的晶體屬于（　?。? A．原子晶體 B．分子晶體 C．金屬晶體 D．以上均有可能 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是分子晶體的知識。 12、下列說法中不正確的是（　?。? A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子 B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者

10、，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵 C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同 D．短周期元素離子aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，則a>b 【答案】C 【解析】試題分析：A項正確；B項C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點高，正確；C項CO2克服分子間作用力，SiO2晶體是原子晶體，克服的是共價鍵；D項aXm+和bYn－具有相同的電子層結構，說明X在Y的下一周期，則a>b，正確。 考點：考查物質(zhì)結構與性質(zhì)及周期律。 點評：分子晶體的熔沸點決定于相對分子質(zhì)量，但是有氫鍵的熔沸點要大很多，屬于簡單題。 13、（原創(chuàng)）下面的排序不正確的是（ ）

11、 A．晶體熔點由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I 2 B．熔點由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】B 14、右圖為白磷在空氣中充分燃燒的生成物分子的結構示意圖。其中圓圈表示原子，實線表示化學鍵。下列關于該生成物的敘述中不正確的是（　?。? A．生成物的分子式為P4O10 B．分子中磷原子排列成正四面體型 C．生成物分子中有4個六元環(huán) D．單實線表示的化學鍵為極性鍵，雙實線表示的為非極性鍵 【答案】D 【解析】單實線和雙實線都表示極性共價鍵。 15、下

12、列變化需克服相同類型作用力的是（　?。? A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化 【答案】Ａ 【解析】Ａ需要克服分子間的作用力；Ｂ是克服共價鍵，后者是分子間作用力；Ｃ是分子間的作用力和離子鍵；Ｄ需要克服分子間的作用力和金屬原子作用力。 16、某化學實驗小組擬用下圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。 (1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有__________， 寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________________。 (2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na＋C

13、O2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本反應類型中的__________反應，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。 【答案】(1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2Na＋O2Na2O2 (2)置換；氧化還原 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題主要考查鈉燃燒的現(xiàn)象與反應類型的判斷。 17、甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_____。 (2)甲同學：量取濃

14、硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_______________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是___________________。 ③定容的正確操作是______________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_____(填序號)。 A.吸出多余液體，

15、使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 (3)乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處__________________________________________。 【答案】(1)20.0 mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線

16、相切 ④D (3)不正確。錯誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中 【解析】(1)假設需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18 mol/L=100 mL×3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。 (2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補救的，得重新配制。 (3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 18、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2． 實驗步驟如下： ①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性． ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均

17、勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g． ③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止． ④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL． ⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g． 根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題： （1）如何檢查裝置的氣密性？　 ?。? （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是　 　（請?zhí)顚懖襟E代號）

18、． 進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積　 　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是　 　mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是　 　（保留小數(shù)點后兩位）． 【答案】解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣； （2）②①③；偏小； （3）0.0125； 22.32 L/mol． 【解析】解：（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將

19、試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣， 故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣； （2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強，對測量結果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序為②①③，仰視會導致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導致測量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏小； （3）

20、氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol， 故答案為：0.0125； 22.32 L/mol． 19、實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應（加熱）制取CO： H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ 現(xiàn)進行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗，有關裝置圖如下所示： 試回答： （1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序 為（用接口處字母編號表示

21、）_______________________________。 （2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是______________________。 （3）如果實驗效果達到預想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應為_____________；G裝置的作用為________________________。 （4）若測知反應物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用M

22、 B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應，請將求算Cu的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達式填入下表(不一定填滿)： 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對原子質(zhì)量的表達式 （5）若去掉D裝置，則應選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質(zhì)量較精確？ ______ 。 【答案】（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中與燒瓶中的壓強相等, 使點燃氣體的操作更安全 （3） 無沉淀析出 除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。 （4） 數(shù)據(jù)組合 Cu的相對原子質(zhì)量的表達式 M(CuO) 與MB

23、 －16 M(CuO) 與MG －16 （5）M(CuO) 與MB 20、已知硅可與堿溶液發(fā)生下列反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑?，F(xiàn)將6.9 g鈉和4.2 g硅同時投入足量水中充分反應后，測得溶液體積為500 mL，求產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 【答案】10.08 L，0.3 mol·L－1 【解析】設6.9 g金屬鈉與水反應放出的氫氣體積為V1，生成的NaOH的物質(zhì)的量為n1,4.2 g硅與氫氧化鈉反應生成的氫氣體積為V2，生成的Na2SiO3的物質(zhì)的量為n2。 2Na　＋　2H2O===2NaOH　?。?/p>

24、　H2↑ 2×23 g 2 mol 22.4 L 6.9 g n1 V1 ＝＝ n1＝0.3 mol　V1＝3.36 L Si?。?NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28 g 2 mol 1 mol 2×22.4 L 4.2 g 0.3 mol n2 V2 經(jīng)分析可知，4.2 g硅與0.3 mol NaOH恰好完全反應，則： ＝＝ n2＝0.15 mol　V2＝6.72 L 所以，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積

25、為 3．36 L＋6.72 L＝10.08 L， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.3 mol·L－1 21、鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，試回答下列問題： (1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應的離子方程式__________________________________________________________. (2)高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)． 已知： Fe(s)＋O2(g) === FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ·mol－1 C(s)＋O2(

26、g) === CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) === 2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ·mol－1 則：①FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝ ________. (3)鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3.將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24 L(標準狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為____________________________． 【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)－11 k

27、J·mol－1 (3)11.2 g 【解析】利用蓋斯定律計算：ΔH＝ΔH2－ΔH1－ΔH3＝－11 kJ·mol －1 Fe ＋　　 2HCl===FeCl2＋H2↑ 1　　 　　2 mol　　　 　22.4 L 0．1 mol 0.2 mol　　　　2.24 L Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 　 　　6 mol　　2 mol 0．8 mol－0.2 mol　0.2 mol Fe ＋　 2Fe3＋===3Fe2＋ 1 mol　　 2 mol　 0．1 mol　0.2 mol 所以m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g. 2

28、2、聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領域中有廣泛應用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。(部分產(chǎn)物和條件已略去) 已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應，且含苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型氫原子的個數(shù)比為1∶1。 (1)①、③的反應類型依次為_______、_______； (2)E的結構簡式為_________________________； (3)寫出下列化學方程式： 反應②____________________________________；

29、 反應⑥____________________________________； (4)F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__________________________________________。 a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基 b.能與NaOH溶液反應 c.在Cu的催化下與O2反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應 【答案】(1)加成反應 取代反應 (2) (3)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr nCH2OHCH2OH++(2n-1)H2O (4) 【解析】(1)由反應①③的反應條件知，兩個

30、反應分別屬于加成反應和取代反應； (2)G分子中N(C)＝166×57.8%÷12＝8，N(H)＝166×3.6%÷1＝6，N(O)＝(166―12×8―6)÷16＝4，即G的分子式為C8H6O4；G能與NaHCO3溶液反應，說明G中含有羧基，G含苯環(huán)且分子中有兩種類型的氫原子，則G為；結合反應條件可知，F(xiàn)為，E為 ，D為3。 (3)由C的分子式及與G發(fā)生反應，知C為CH2OHCH2OH，B為CH2BrCH2Br，A為 CH2＝CH2；反應②的化學方程式為CH2BrCH2Br+ 2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，反應⑥的化學方程式為 nCH2OHCH2OH+ +(2n-1)

31、H2O； (4)F的同分異構體在Cu催化下與O2反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，則含有-CH2OH；能與NaOH溶液反應，則含有酚羥基；含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基，則存在鄰、間、對三種同分異構體，為、 、。 23、葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下： （1）化合物C中的含氧官能團有　 　、　 　（填官能團名稱）． （2）已知：C→D為取代反應，其另一產(chǎn)物為H2O，寫出X的結構簡式：　 　． （3）反應E→F的反應類型是　 ?。? （4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構體的結構簡式：　

32、 ?。? Ⅰ．屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫； Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； Ⅲ．不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應． （5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 和（CH3CO）2O為原料制備藥物中間體 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CHCH2BrCH3CH2OH． 【答案】（1）醚鍵；羧基； （2）； （3）取代反應； （4）； （5） ． 【解析】（1）根據(jù)C的結構簡式可知，C中有醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵；羧基； （2）根據(jù)C、D的結構，利用元素守恒可推出X的結構簡式為，故答案為

33、：； （3）比較E、F中的官能團的變化可知，反應E→F是取代反應，故答案為：取代反應； （4）根據(jù)B的結構簡式同時結合下列條件Ⅰ．屬于芳香族化合物，說明有苯環(huán)，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基；Ⅲ．不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，這樣的同分異構體的結構簡式有， 故答案為：； （5）以 和（CH3CO）2O為原料制備，要先在中的苯環(huán)對位引入乙?；筛鶕?jù)題目中信息A→B實現(xiàn)，再通過加成、消去、加成、取代，得到產(chǎn)品，合成路線為 ， 故答案為： ． 24、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的

34、最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。 （1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。 （2）A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原 因是 ；與該最簡單分子互為等電子體的 陽離子為 。 （3）比較E、F的第一電離能：E F（選填“>”或“<”）。 （4） BD，在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所

35、示。該晶體的類型屬于 （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。 （5）光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在 。 a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．鍵 e．π鍵 【答案】（1）1s22s22p2 （2）NH3與水分子之間形成氫鍵 H3O+（3）＞ （4）原子 sp3 （5）a c d 25、有a、b、c、d、e五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和

36、能級，I1(a)

37、________。 (3)化合物甲由c、d兩種元素組成，其晶胞如圖(a)所示，甲的化學式為________。 (4)化合物乙的部分結構如圖(b)所示，乙由a、b兩元素組成，硬度超過金剛石。 ①乙的晶體類型為________，其硬度超過金剛石的原因是_____________________________。 ②乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為______________________。 圖16－2 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)兩種氫化物都是極性分子　兩種分子間能形成氫鍵 (3)KO2 (4)①原子晶體　C—N鍵的鍵長小于C

38、—C鍵，C—N鍵的鍵能大于C—C鍵 ②sp3 【解析】由b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，可知其核外電子排布為1s22s22p3，為氮元素；由bc2+與ac2互為等電子體，則a原子比b原子少一個電子，結合a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，a為碳元素，c為氧元素；周期表前四周期中電負性最小的元素d為鉀元素；29號元素為銅。 (1)書寫Cu基態(tài)原子核外電子排布式時，要注意洪特規(guī)則的特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d5)和全空(如d0)時體系能量較低，原子較穩(wěn)定。 (2)氨氣極易溶于水的原因一是相似相溶原理，二是氨氣與水分子間易形成氫鍵。 (3)晶胞中

39、鉀原子個數(shù)為：8×(1/8)＋6×(1/2)＝4 ，氧原子個數(shù)為：2×[12×(1/4)＋1]＝8，故其化學式為KO2 。 (4)由乙的硬度超過金剛石，可知乙為原子晶體。由圖中看出，乙中a、b兩種原子均為空間原子，屬于sp3雜化。 26、有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋和B－具有相同的電子層結構，B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)

40、．R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子．請回答： （1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為________（填序號）． ①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R ②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì) ③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì) ④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì) （2）B－的特征電子排布式為________；其固態(tài)時的晶體類型為________． （3）C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________． （4）B、C、D三元素的電

41、負性大小順序為________＞________＞________（填元素符號）． （5）E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如圖所示，則M的化學式為________；如果M晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為________cm． 【答案】（1）①　（2）2s22p6　分子晶體?。?）三角錐形　氨分子間形成氫鍵　（4）F＞N＞S （5）CaF2　 【解析】首先從題目所給信息推導出各元素．B的2p軌道差一個電子為全滿，應為F元素．因A＋和B－具有相同的電子層結構，則A為Na元素．C的p軌道有三個未成對電子，即為np3排布，又其氫化

42、物溶解性為同族中最大，則應為N元素．D為S元素，R為Ca元素．第（1）問R為Na2S屬于離子晶體，熔點最高，A單質(zhì)是鈉，為固態(tài)，B單質(zhì)是F2，為氣態(tài)，所以它們的熔點為R＞A＞B（固態(tài)大于氣態(tài)）．第（2）問，B－得一個電子后應是全充滿，為2s22p6，CB3（NF3）屬于分子晶體；（3）C的氫化物是NH3，空間構型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點高．（4）電負性也指非金屬性，則F＞N＞S．（5）晶胞中Ca為1/2，F(xiàn)為1，化學式為CaF2．晶胞中只含有1/2個CaF2．設邊長為a，有·78＝da3，兩個Ca的最短距離為a＝ ． 27、二氧化硅是一種 晶體，每個硅原子周圍有 個氧原子。 【答案】原子，4。 【解析】試題分析：二氧化硅的化學式是SiO2，是一種原子晶體，且每個硅原子周圍有4個氧原子。 考點：二氧化硅的性質(zhì)及組成 點評：本題考查的是二氧化硅的性質(zhì)及組成的相關知識，題目難度不大，掌握二氧化硅的結構是解題的關鍵。