《2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 缺答案 注意事項： 1、試卷分第I卷（選擇題）和第II卷(非選擇題)兩部分，分值：100分，時間：90分鐘 2、考試前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級填寫在答題卡的相應(yīng)位置 3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 選擇題（50分） 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，1—10題每小題2分，11—20題每小題3分，共計50分） 1. 56Fe和56Fe2+相比較，相同的是 A.微粒半徑 B.化學(xué)性質(zhì)

2、 C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù) 2.下列變化過程需要吸收能量的是 A.2H2+O2=2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.H2 →H+H D.Cl+Cl→Cl2 3.下列微粒中，與NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是 A.?Na? ???B.?H3O+ C.?OH—??? ?? D.?CH4 4.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是 A. 所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

3、 B?.離子化合物中一定含有離子鍵?? 　 　 C.共價化合物中一定含有共價鍵??? 　 D. 離子化合物中可能含有非極性鍵 5.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 A B C D 強電解質(zhì) KCl CaCO3 NaOH HClO4 弱電解質(zhì) HF AgCl HBr HClO 非電解質(zhì) Cl2 SO3 C2H5OH CO2 6. 室溫下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為 7. 在中和滴定實驗中，不需要的儀器是

4、 A. 滴定管 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管 8. 下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是 A．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生 B．室溫下不能自發(fā)進行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進行 C．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行 D．固體的溶解過程與熵變無關(guān) 9.改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 增大H2的濃度 D. 使用催化劑 10．下列化學(xué)用語表達正確

5、的是 A．二氧化碳的電子式： B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl D．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子： 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今 發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確 的是 A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 12. 下列有關(guān)

6、化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是 A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋3/2O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1 B．中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度 C．為了減少大氣中的霧霾，天然氣日漸成為一種備受關(guān)注的的可再生的清潔能源 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 13．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.

7、6kJ·mol–1 ②甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 ③焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②使用催化劑，ΔH2減小 C．反應(yīng)③中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1 14. 一定溫度下在容積固定的密閉容器中發(fā)生：A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g) ?？梢猿浞终f明該反 應(yīng)達到平

8、衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化 B.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化? C.生成A的速率和生成D的速率相等 D.生成1molA的同時有3molC被消耗 15.下列電離方程式正確的是 A. NaHS 溶于水: NaHS ==Na+ + HS- HS- H+ + S2- B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- C. 磷酸溶于水中: H3PO4 ==3H+ + PO43- D. Al(OH

9、)3的電離: Al(OH)3= Al3+ + 3OH- 16．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)Kw C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka 17.可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)≒cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下混合氣體中B的質(zhì)量分 數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A．a(chǎn)＋bc，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．a(chǎn)＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

10、 18. 可逆反應(yīng)2A(s) C(g)+D(g)正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是 A．正逆反應(yīng)速率都增大 B．平衡不移動 C．再次平衡時c(D) 不變 D．C的體積分數(shù)不再變化說明再次達到平衡 19．把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同 濃度的鹽酸反應(yīng)，都恰好完全反應(yīng)時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者 的關(guān)系為

11、 A.V1=V2 B.V1>V2 C.V1

12、分析下列各題，給出正確的大小關(guān)系（用“>”、“<”或“＝”作答） (1)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)H2O (g) ΔH2 ΔH 1 ΔH2 (2)等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液①醋酸②鹽酸，與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積 ① ② (3)常溫下，兩溶液中水的電離程度，①pH=4的鹽酸 ②pH =10的氨水 ① ② (4)常溫下，溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使酚酞呈現(xiàn)紅色，兩者的pH ① ② (5)反應(yīng)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，

13、達到平衡時，保持其它條件不變，①恒容下通入氦氣 ②恒壓下通入氦氣，兩種條件下的反應(yīng)速率 ① ② (6)體積相同的恒容密閉容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率 ① ② 碳 氮 Y X 硫 Z 22. (14分)右表為元素周期表的一部分。 回答下列問題 (1)Z元素在周期表中的位置為__________。 (2)表中元素的原子半徑最大的是(填元素符號)__________。

14、 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________； a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成8.5g X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______ ___。 (5)碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4molAl(OH)3和3mol化合物L(fēng)（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為___

15、_____ __ (6)H2Y2是實驗室中的常用試劑，其結(jié)構(gòu)中存在的共價鍵有 和 ，在制備過程中要防止Fe3+的混入，理由是 。 23. （14分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入 0. 12mol的CO和0.12 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下表： 時間(min) 0 5 10 15 20 c(CO2

16、)(mol/L) 0.00 0.02 0.03 0.03 0.03 （1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)， 該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。 （2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是 A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑 D． 移出二氧化碳氣體 （3）如要一開始加入0.04 mol的CO、0.04mol的H2O、0.08 mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(CO)＝_____

17、___________mol/L。 （4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分數(shù)______(填“升高”、“降低”還是“不變”)。 （5）在催化劑存在和800℃的條件下，重新投料，測得在某一時刻c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此時v(正) v(逆)（用“>”、“<”或“＝”作答） 24．（10分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題： （1）酸堿中和滴定——

18、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。 ①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 ??? A．盛裝未知液的錐形瓶先用蒸餾水洗過，再用未知液潤洗 B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。 C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗 D．滴定前，酸式滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡 ②該學(xué)生的實驗操作如下： A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞做指示劑。 B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。 C、用蒸餾水洗干凈滴定管。 D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定

19、管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E、檢查滴定管是否漏水。 F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正確順序是（用序號填寫） → → → A → → → （2）氧化還原滴定——? 為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行滴定，反應(yīng)的離子方程式 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①KMnO4標準溶液應(yīng)盛裝在

20、 滴定管中（ 填“酸式” 或“ 堿式”） ②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，每次移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。四次實驗消耗標準溶液的體積分別為19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL。計算該殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________。 （3）沉淀滴定—— 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。 參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是????? ???。 銀鹽 性質(zhì) AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6 7.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6 ? A．? NaCl?? B．?NaBr? C．? Na2CrO4 D．NaCN