《2022年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí))（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)，以致錯(cuò)誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一章知識(shí)的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系的角度來(lái)導(dǎo)出的。這種推導(dǎo)，有利于學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的了解。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，教材重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力。同時(shí)，強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化。 本節(jié)課采用以生活實(shí)際引入，通

2、過(guò)啟發(fā)、推理、對(duì)比、講解等教法，讓學(xué)生從我們熟知的知識(shí)來(lái)理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。 另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)，物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。 教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 1.物質(zhì)的量及其單位 2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 教學(xué)方法 啟發(fā)、對(duì)比、推理、講解、練習(xí) 課時(shí)安排 第一課時(shí)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾 第二課時(shí)：摩爾質(zhì)量的概念及其計(jì)算 教學(xué)用具 第一課時(shí)：投影儀、膠片 第二課時(shí)：投影儀、膠片、一杯水 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) ［引入新課］讓學(xué)生稱量1粒小米、1粒大米的質(zhì)量，然后再稱量100粒小米、100粒大米的質(zhì)量。結(jié)論為用托盤天平難以稱量它們1粒

4、的質(zhì)量，而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。而小米、大米都是宏觀物體而不是微觀粒子，可見(jiàn)肉眼看不到的單個(gè)的粒子——原子、分子、離子等更難以稱量。那么，科學(xué)上是用什么物理量將一定數(shù)目的原子、分子、離子等粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的呢？這就是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的“物質(zhì)的量”。 ［板書］第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí)) ［講解］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可用來(lái)表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，使用時(shí)四個(gè)字不能分開。長(zhǎng)度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱摩。

5、 ［板書］一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。 ［投影展示］國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位。 物理量 單位名稱 單位符號(hào) 長(zhǎng)度 米 m 質(zhì)量 千克(公斤) kg 時(shí)間 秒 s 電流 安［培］ A 熱力學(xué)溫度 開［爾文］ K 物質(zhì)的量 摩［爾］ mol 發(fā)光強(qiáng)度 坎［德拉］ cd ［師］這是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之

6、一。 ［過(guò)渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上來(lái)看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？ ［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。 ［問(wèn)］1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少？ ［生］約為6.02×1023個(gè)。 ［問(wèn)］6.02×1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來(lái)的？ ［生］是以0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出

7、來(lái)的。 ［問(wèn)］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？ ［生］碳原子是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。 ［師］大家回答得很好，由此，我們可以得出以下結(jié)論： ［板書并講解］2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。 ［講解］其實(shí)，我們初中所學(xué)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)也是這種12C原子。 1 mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得，有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。 化學(xué)上，我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅

8、常數(shù)，其單位為mol－1，它表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.02×1023。 ［板書］3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。 ［師］在平常的計(jì)算中，我們通常用6.02×1023這個(gè)數(shù)值來(lái)代替阿伏加德羅常數(shù)。 請(qǐng)大家做以下練習(xí)： ［投影練習(xí)］填空： 1.2 mol O2含_________氧分子， 個(gè)氧原子。 2.1 mol SO可表示為 NA SO，所帶的電荷數(shù)為 NA， 個(gè)。 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1. 204×1024　　　　　　2

9、.408×1024 2. 1 2 1.204×1023 ［問(wèn)］1 mol氫含多少個(gè)氫原子？ ［生］甲：1 mol氫含6.02×1023個(gè)氫原子。 乙：1 mol氫含2×6.02×1023個(gè)氫原子。 ［問(wèn)］為什么會(huì)出現(xiàn)不同的答案呢？ ［生］甲種解答認(rèn)為1 mol氫是1 mol氫原子，乙種解答把1 mol氫看成是1 mol氫分子。 ［師］由此可見(jiàn)，我們使用摩爾作單位時(shí)(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量)，必須注明所指粒子的種類，因?yàn)槲镔|(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，卻并沒(méi)限制粒子種類。 ［投影練習(xí)］1.說(shuō)出下列符號(hào)的意義。 (1)2H (2)2 mol

10、H (3)2 mol H＋ (4)2 mol H2 2.用符號(hào)表示。 (1)2摩爾水 (2)5摩爾硫酸根離子 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1.(1)兩個(gè)氫原子 (2)兩摩爾氫原子 (3)兩摩爾氫離子 (4)兩摩爾氫分子 2.(1)2 mol H2O (2)5 mol SO ［師］于是，我們得出以下結(jié)論： ［講解并板書］4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。 ［師］請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行以下練習(xí)。 ［投影］1. 3.01×1023個(gè)H，合多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？ 2.5 mol的O2中有多少個(gè)氧

11、氣分子？ 3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量(n)是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.01×1024個(gè) 3.n= ［師］由以上練習(xí)，我們可得出粒子的總個(gè)數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為： ［板書］5.n= ［講解］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個(gè)或0.01個(gè)。 下面，請(qǐng)大家做以下練習(xí)： ［投影練習(xí)］ 1. 0.5 mol

12、水中含有 個(gè)水分子。 2. 2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 3. 1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？ 4. 1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢？ ［學(xué)生活動(dòng)］ ［答案］1. 3.01×1023 2. 1.204×1024 2.408×1024 3.氫離子、硫酸根離子；2 mol、 1 mol。4. 10 6.02×1024個(gè) ［問(wèn)］大家初次接觸物質(zhì)的量這個(gè)概念，有什么感覺(jué)？ ［生］讀起來(lái)很別扭。

13、［師］這樣感覺(jué)很正常。這就像我們小時(shí)候初學(xué)用筷子，起初很別扭，但隨著使用次數(shù)的增多，到現(xiàn)在已是得心應(yīng)手了。物質(zhì)的量這個(gè)概念在化學(xué)中的重要性，就像筷子對(duì)于我們中國(guó)人的吃飯一樣重要，隨著我們學(xué)習(xí)的進(jìn)一步深入，物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會(huì)成為我們學(xué)習(xí)化學(xué)的最要好的朋友。 ［問(wèn)題探究］根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有 個(gè)H原子， 個(gè)P原子， 個(gè)O原子， 個(gè)H3PO4分子， 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子， 個(gè)電子。

14、 ［學(xué)生活動(dòng)］討論分析：由于1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，而1個(gè)H3PO4分子中又含有3個(gè)H原子、1個(gè)P原子、4個(gè)O原子；且1個(gè)氫原子含1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子不含中子，1個(gè)磷原子含15個(gè)質(zhì)子、15個(gè)電子、16個(gè)中子，1個(gè)氧原子含8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)電子和8個(gè)中子，所以在1.5 mol H3PO4分子中含2.709×1024個(gè)H原子，9.03×1023個(gè)P原子，3.612×1024個(gè)O原子，9.03×1023個(gè)H3PO4分子，3.01×1025個(gè)質(zhì)子，2.83×1025個(gè)中子，3.01×1025個(gè)電子。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)

15、系；物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。 ［作業(yè)］課后習(xí)題：一、1，3，4 二、1 板書設(shè)計(jì) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第一課時(shí)) 一、物質(zhì)的量 1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol) 2. 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè) 3. 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol－1 4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類 5.n= 教學(xué)說(shuō)明

16、 物質(zhì)的量是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn)之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問(wèn)題，也不要認(rèn)為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會(huì)了。實(shí)際上，學(xué)生在思考問(wèn)題、回答問(wèn)題或計(jì)算中出現(xiàn)錯(cuò)誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運(yùn)用概念，并不斷地糾正出現(xiàn)的錯(cuò)誤，才能使學(xué)生較深刻地理解、較靈活地運(yùn)用這一概念。 參考練習(xí) 1.下列解釋正確的是 A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 C.物質(zhì)的量可以改為物理量 D.物質(zhì)的量是一物理量，所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體 答

17、案：D 2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是　　（　?。? A． 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位 B． 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C． 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù) D． 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol·L－1 答案：CD 3．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是　　　（　　?。? A． 摩爾是一物理量，是6.02×1023個(gè)粒子 B． 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 C． 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D． 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)目 答案：CD 4．下列表示方法中，錯(cuò)誤的是　　（　　?。? A．2 mol 氮　　　　　　B．1 mol H2O C．4 mol e－　　　　　　　　　　　　D．0.5 mol H2SO4 答案：A