《2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式（精講）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式（精講）練習(xí)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第5單元 化學(xué)方程式（精講）練習(xí) 近五年百色中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 本單元考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫和計(jì)算是歷年中考必出的試題。預(yù)計(jì)2019年百色中考，除繼續(xù)保留上述考點(diǎn)外，結(jié)合化學(xué)與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會(huì)等方面的知識(shí)，運(yùn)用綜合、對(duì)比、遷移等方法書(shū)寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書(shū)寫化學(xué)方程式將作為新型考查方式。 xx 化學(xué)方程式及其書(shū)寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 選擇、計(jì)算題 11、16、17、31 10 xx 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、有關(guān)化學(xué)方程式的

2、計(jì)算 選擇、計(jì)算題 16、31 6 xx 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 選擇、簡(jiǎn)答、 計(jì)算題 12、26（1）（3）、30（2）（3） 10 xx 化學(xué)方程式及其書(shū)寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 選擇、 計(jì)算題 18、30（2） 6 xx 化學(xué)方程式及其書(shū)寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 選擇、簡(jiǎn)答、計(jì)算題 18、26（3）、 30（2） 6 “總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。 3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 　實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1.（1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　

3、 反應(yīng)原理：　4P＋5O22P2O5　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量　白煙　，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟，天平平衡。 （2）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　 反應(yīng)原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層　紅色　固體，溶液由　藍(lán)色　變?yōu)椤\綠色　，天平平衡。 （3）稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 實(shí)驗(yàn)原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有　氣泡　產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡（不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律）。 分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造

4、成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。 （4）鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)裝置： 　　　 實(shí)驗(yàn)原理：　2Mg＋O22MgO　。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。 2.實(shí)驗(yàn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。 3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （1）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變）。 （2）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變）。 （3）解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中

5、化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問(wèn)題（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）。 （4）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變）。 　化學(xué)方程式 1.定義：用　化學(xué)式　來(lái)表示　化學(xué)反應(yīng)　的式子，叫做化學(xué)方程式。 2.表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是　S　和　O2　，生成物為　SO2　，反應(yīng)條件是　點(diǎn)燃 微觀 反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比 反應(yīng)物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分子 質(zhì)量 關(guān)系 反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每　32　份質(zhì)量的硫與　32　份質(zhì)量的氧氣完

6、全反應(yīng)，生成　64　份質(zhì)量的二氧化硫 　　3.書(shū)寫化學(xué)方程式 原則 解析 一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“——”連接 二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再將“——”變?yōu)榈忍?hào) 特別提醒　反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯(cuò)。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯(cuò)誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)寫出符合客觀事實(shí)的“MgO”。 4.書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟（以H2O2分解為

7、例） 寫 正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 H2O2——H2O＋O2 配 反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，將“——”變?yōu)榈忍?hào) 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號(hào)；氣體注↑，沉淀注↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 　　2.解題思路 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（以方程式為核心展開(kāi)解題過(guò)程）。 （1）根據(jù)題意，正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）推算已知量 （3）設(shè)未知量 　　設(shè)未知量的方法，可根據(jù)題目需要，設(shè)哪

8、一種未知量簡(jiǎn)單，就適當(dāng)采用。 特別提醒　根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知量，也可以設(shè)體積未知量。（未知量不帶單位） 3.解題過(guò)程 特別提醒　按中考說(shuō)明的要求，計(jì)算過(guò)程分步給分，寫計(jì)算過(guò)程要全面、完整。代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)的量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或剩余物）均不能代入計(jì)算。 體 驗(yàn) 中 考 　質(zhì)量守恒定律 1.（xx百色第16題）鋁可與堿溶液發(fā)生反應(yīng)： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3X↑，關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是（　B　） A.X的化學(xué)式為H2 B.NaAlO2屬于氧

9、化物 C.此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) D.鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性食品 2.（xx百色第12題）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（　C?。? A.CH4S　　　　　　　　B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S 　化學(xué)方程式 3.（xx百色第11題）下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　B　） A.S＋O2===SO2 B.H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O C.2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3 D.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 4.

10、（xx百色第16題）高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（　A?。? A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 5.（xx百色第17題）下列物質(zhì)露置于空氣中，能與氧氣、水蒸氣同時(shí)發(fā)生反應(yīng)的是（　C?。? A.濃硫酸 B.生石灰 C.鐵粉 D.食鹽 6.（xx百色第26題節(jié)選）xx年12月百色高鐵的開(kāi)通給百色人民出行提供了很多便利，修建高鐵需大量鋼鐵，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鋼是含　碳　量為0.03%～2%的鐵合金，該成分燃燒后的生成物質(zhì)能使　澄清石灰水[或Ca（OH）2溶液]　變渾濁，變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2＋CO

11、2===CaCO3↓＋H2O　。 （3）鹽酸可用于鐵制品的表面除銹，其化學(xué)方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 7.（xx百色第18題）下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　B　） A.2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑ B.Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O C.HgO===Hg＋O2↑ D.2S＋3O22SO3 　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 8.（xx百色第31題）取95 g氯化鎂溶液置于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為11.6 g，計(jì)算氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

12、數(shù)為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl 　95 　 58 95 g x 11.6 g ＝ x＝20% 答：氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 9.（xx百色第30題節(jié)選）草木灰是農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以下是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題： （2）反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為　　　　 g。 （3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：（2）反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為30 g＋100 g－121.2 g＝8.8 g。 （3）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為

13、x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O 　73 44 　x 8.8 g 則＝，解得x＝14.6 g。 故稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14.6%。 10.（xx百色第30題節(jié)選）現(xiàn)有100 g稀硫酸與足量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量是46.6 g，請(qǐng)計(jì)算： （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：（2）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　98 233 　x 46.6 g ＝ x＝19.6 g 則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝19.6% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。 重 難 突 破 　質(zhì)量守恒定律 例1　在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　） 【解析】根據(jù)碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合圖示進(jìn)行分析判斷。 例2　水體中氮元素含量過(guò)高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細(xì)菌將污水中的含氮化合物最終轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，該過(guò)程涉及到的化學(xué)反應(yīng)之一是：2NH3＋3O22HNO3＋2X。則X的化學(xué)式為　　　　。 【解析】由化學(xué)方程式可知反應(yīng)前N：2，H：6，O：6，反應(yīng)后N：2，H：2，O：6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反

15、應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，即可求出X的化學(xué)式。 1.下列變化中遵循質(zhì)量守恒定律的是（　A?。? A.石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.冰轉(zhuǎn)化成干冰 2.用如圖所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列選項(xiàng)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（　C　） A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉和稀鹽酸 3.鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過(guò)下面兩步反應(yīng)制得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X， ②2Mg＋

16、TiCl42MgCl2＋Ti （1）X的化學(xué)式為　CO　。 （2）反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的　置換　反應(yīng)。 　化學(xué)方程式 例3　下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是（　?。? 選項(xiàng) 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A Mg＋O2MgO2 化合反應(yīng) B H2O2H2O＋O↑ 分解反應(yīng) C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應(yīng) D 2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH 復(fù)分解反應(yīng) 　　【解析】化學(xué)方程式的書(shū)寫，必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)，一定要注意四查：查化學(xué)式、配平、條件、符號(hào)。A項(xiàng)的化學(xué)方程式中生成

17、物氧化鎂的化學(xué)式錯(cuò)誤；B項(xiàng)的化學(xué)方程式?jīng)]配平，D項(xiàng)硝酸鉀和氫氧化鋇不反應(yīng)。,　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　D?。? A.S＋O2===SO2 B.Cu＋O2CuO C.2Al＋O22AlO D.4P＋5O22P2O5 5.下列化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（　C　） A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O C.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 6.配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。 （1）

18、　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。 （2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。 　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 例4　（xx哈爾濱中考）實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180 ℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　?。? A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60% 【解析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)固

19、體質(zhì)量的變化，計(jì)算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例5　實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g，請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【解析】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會(huì)逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。 7.向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為10

20、9.4 g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　C?。? A.73%　　 B.54%　　 C.46%　　 D.27% 8.稱取5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2 g氫氣。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)5.8 g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的FeCl2的質(zhì)量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g) ＝　　x＝＝5.6 g ＝　　y＝＝12.7 g 反應(yīng)后所得FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝12.7% 答：反應(yīng)后所得

21、FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。 課 堂 作 業(yè) 1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（　B?。? A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 C.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 2.在“歡迎來(lái)找茬”的趣味活動(dòng)中，學(xué)生的分析中錯(cuò)誤的是（　B?。? 序號(hào) 錯(cuò)誤實(shí)例 錯(cuò)因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應(yīng)產(chǎn)物不正確 B FeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl 只缺少沉淀符號(hào) C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應(yīng)條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確 3.下

22、列關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（　B　） A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B.在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷 C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子 D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 4.化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同類型，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列說(shuō)法不正確的是（　C　）

23、A.反應(yīng)①中X的化學(xué)式為NO B.反應(yīng)①、②都屬于氧化還原反應(yīng) C.反應(yīng)①、②中涉及的氧化物共有5種 D.化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住? 5.下列化學(xué)方程式正確的是（　A?。? A.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3 B.鐵在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C.醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和過(guò)多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E

24、的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖1 圖2 （1）A的化學(xué)式為　Fe2O3　。 （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　置換反應(yīng)　。 （3）物質(zhì)E的用途之一為　作燃料　。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　3Fe＋2O2Fe3O4　。 7.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質(zhì)量 加入硝酸銀溶液的質(zhì)量 過(guò)濾后剩余 溶液的質(zhì)量 130 g 40 g 167.13 g （1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為　2.87　g。 （2）計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)130 g生理鹽水含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝　x＝1.17 g 生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝0.9%。 答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。