《2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（一）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（一）練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（一）練習 1．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) D△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ） A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ[ B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動 C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài) D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L 2．對于處于化學平衡

2、狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 （ ） A．升溫 B．增大H2O(g)的濃度 C．增大壓強 D．使用合適的催化劑 3．一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入 甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是 （ ） A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后，甲中C的

3、濃度是乙中C的濃度的2倍 ? B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加 C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略) 4．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 0 x y △H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變

4、化，符合圖中曲線的是 A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率 C．當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率 D．當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K 5．已知N2(g) +3H2(g) === 2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（ ） A、兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K1 < KII

5、 B、H2的百分含量相同 C、N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I <平衡II D、反應放出的熱量：Q1 =QII < 92.3 kJ 6．化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是 （ ） A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）2AB2（g）”的△H<0 B．圖②表示可逆反應M(g)+P(g) N(g)由b點到a點時，該可逆反應是向正反應方向進行 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右 7．下列圖示與對應的敘述相符的是 A

6、.圖4表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B.圖5表示0.1000mol???L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol???L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C.圖6表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80?℃時KNO3的不飽和溶液 D.圖7 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大 8．對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為 A．2 min B．3 m

7、in C．6 min D．9 min 9．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗： （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ） A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲<乙 C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲=乙 10．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3

8、（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是（ ） A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol·L－1 11．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2

9、 mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時，下列關(guān)系一定正確的是(　　) A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙 D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙 12．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]： 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol

10、 NH3 NH3的濃度(mol·L－1) c1 c2 c3 反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是(　　) A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b＝92.4 C．2p2

11、“不等”) （2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。 T C% T1 圖3 T2 （3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的 平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時 A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。 ①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D 各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量 （填“增大”、“減小”、 “不變”或“無法

12、確定”） ②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各 1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。 （4）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示： ①可見反應在t1、ｔ3、ｔ7時都達到了平衡，而ｔ2、ｔ8時都改變了條件，試判斷ｔ2時改變的是什么條件 。 ②若ｔ4時降壓，ｔ5時達到平衡，ｔ6時增大反應物的濃度，請在題圖中畫出ｔ4--ｔ6時逆反應速率與時間的關(guān)系線。 A B 6 3 2 1 0 1 2 3 4 5

13、14．如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分。A容積固定不變，B有可移動的活塞?，F(xiàn)向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2+O2 2SO3(g) （1）將活塞固定在“3”處，設(shè)達到平衡時A中的壓強為PA，B中的壓強為PB，則PA PB（填“<”、“=”或“>”）。 （2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應在 處。 （3）若將活塞右移至“5”處，達到平衡后B中的SO3為x mol，A中的SO3為y mol,則x y（填“<”、“=”或“>”），理由是

14、 。 15．如圖10-5（a中活塞的質(zhì)量與筒壁的摩擦力不計；與K相連的細管的體積也忽略不計）。在標準狀況下： （1）b中氣體與水不接觸，打開K，足夠長時間后，a中氣體體積減少范圍是：_______________________△V（減小）_______________________。 （2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中氣體全部進入b中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________，原因是__________________________________________________。

15、 （3）若固定a中活塞如圖10-5所示，打開K，移走b的密封套，足夠長時間后，觀察到的現(xiàn)象是____ ____________________，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶質(zhì)不擴散到水槽中）________________（設(shè)溶質(zhì)不擴散到水槽中）。 16．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有： 反應過程 化學方程式 焓變△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)＝

16、CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9 回答下列問題 （1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 （2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。 （3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)C

17、O(g)＋3H2(g)的KP＝ ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。 （5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖： 溫度 / ℃ 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 70 60 50 40 30 20 H2物質(zhì)的量分數(shù) / % CO物質(zhì)的量分數(shù) / % 25 20

18、 15 10 5 0 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 溫度 / ℃ －■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa －■－ 0.1 Mpa －●－ 0.9 Mpa －▲－ 1.5 Mpa ①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是 。 A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時

19、）的變化趨勢示意圖 時間 H2物質(zhì)的量分數(shù) / % 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 ： （6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是 。 17．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。 (1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為____________________。 (2)當氨碳比＝4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。 ①A點的逆反應速率v逆(CO2)________B點的正反應速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“

20、等于”)。 ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 (3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。 ①電源的負極為________(填“A”或“B”)。 ②陽極室中發(fā)生的反應依次為__________________________、_________ __________。 ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。 18．將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)

21、生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)。請回答： ?（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是??????? ，其所需時間??????? 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是??????? （填字母）。（答錯一個倒扣1分） 　A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積 B．保持容積不變，使乙容器升溫 C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量S

22、O3（g） D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g） 19．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后，生成a mol Z。 （1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。 （2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為 。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加

23、入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。 20．在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196kJ／mol。 （1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。 2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入0．1molSO2、0．1molO2、0．

24、3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關(guān)系是_______ （3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________ Aα1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝196 Cα3<α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2

25、 12BD 13．（1）相等（2分） （2）＞ （2分） ＞（2分） （3）①增大 ②不變 （4）①增大C的濃度 ②作圖 14．（1）A中可看作是充入2mol SO3，而B中充入除了2mol SO3還有1mol N2，故PA﹤PB （2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，則應滿足A中與B中的壓強相同。把A中可看作是充入2mol SO3，可認為A中體積為2個單位；B中充入2mol SO3和1mol N2，要使A中與B中的壓強相同，則B中體積應為3個單位。A占3格，則B應占3×（3/2）=4.5格，所以活塞位置應在4.5處。 （3）假設(shè)先將活塞右移至“4.5

26、”處，達到平衡后A中與B中的狀態(tài)相同，此時A中與B中的SO3都為y mol；若將活塞右移至“5”處， B的壓強減小，且此反應向正向反應體積減小，故反應將向逆反應方向進行，達到平衡后SO3的量減少，由題可知此時SO3的量為x mol，故x

27、 (1)－41.2 (2)小于 (3)　增大 (4)系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應為強吸熱的蒸汽重整反應提供了所需的能量(其他合理答案均可) (5)①B ② (6)甲烷氧化程度過高，氫氣和氧氣反應(其他合理答案均可) 17． (1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O (2)①小于 ②30% (3)①B ②2Cl－－2e－===Cl2↑　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ③不變　7.2 18、（1）90%（2分）；小于（1分）?（2）A、D（2分）； 19. 12. （1）2 a mol （2）6 （3）1.9， 1.2 20.（1）a+c=2 b+c/2=1 (2) 80 < ABD (4)降低溫度 充入氧氣）