《2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學與材料的發(fā)展（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學與材料的發(fā)展（含解析）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學與材料的發(fā)展（含解析） 1、能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來試劑是 A.苛性鈉溶液 B.水 C.氫氟酸 D.稀鹽酸 【答案】D 2、下列說法正確的是（ ） A．光導纖維的主要成份是硅 B． 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃 D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 【答案】C 3、下列說法正確的是（ ） A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料 B．汽

2、油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品 C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑 D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料 【答案】A 4、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（ ） A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】A 5、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（ ） A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽 C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D．單晶硅常用于制造光導纖維 【答案】A

3、 6、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是（　　） A．xx年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識 B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料 C．腌制食品中應嚴格控制NaNO2的用量 D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 【答案】D 7、金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展

4、。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） A．Ag B．Cu C．Fe D．Al 【答案】D 8、下列寶石屬于自色礦物的是 A.橄欖石——鐵鎂硅酸鹽，致色元素是鐵 B.藍寶石——Al2O3，致色元素是鐵和鈦 C.紅寶石——Al2O3，致色元素是鉻 D.貓眼石——BeAl2O4，致色元素是鉻和鐵 【答案】A 【解析】橄欖石的顏色是由自身所含

5、元素所致，這種礦物稱為自色礦物。藍寶石、紅寶石和貓眼石的顏色是由它們所含微量雜質元素所產(chǎn)生的顏色，這種礦物稱為他色礦物。 9、下列關于合金與純金屬性質的說法中不正確的是（　?。? A．合金是兩種金屬或多種金屬組成的混合物，沒有固定的熔點 B．相同的幾種金屬不同含量組成的幾種合金，其性質也可能有所差別 C．合金跟金屬一樣能導電、導熱、具有較好的延展性 D．合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越，所以應用更加廣泛 【答案】A 【解析】A項中由于合金具有特定的結構，所以其熔點也是固定的，A錯；合金具有金屬的特性，所以其導電導熱性和延展性也很好，C正確；合金中不同的金屬，及相同的金屬不同的用

6、量都可以形成性質不同的合金，即其性質可以調控，所以我們可以根據(jù)需要添加和控制合金的性質，使它的性能更加優(yōu)越，因此應用也更加廣泛，B、D正確。 10、我國科學家成功合成了3 nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的1/4)、熔點高，化學穩(wěn)定性好的特點，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是（　?。? A．它是制造飛機的理想材料 B．它的主要組成元素是碳元素 C．它的結構與石墨相似 D．碳纖維復合材料不易導電 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，石墨的內部結構是層狀的，碳納米管是管狀的。 11、下

7、列關于犧牲保護法的敘述中不正確的是（　?。? A．食品包裝袋中附加的抗氧化劑小包可能是FeSO4，因為它是還原性較強的物質，極易與空氣中的氧氣反應而確保食品包裝袋中始終是無氧環(huán)境 B．白鐵抗腐蝕能力強，是因為內部結構發(fā)生了變化，鐵的還原性消失而難以被氧化 C．黃銅中的鋅對銅起到了保護作用 D．鎂塊與輸油管道相連可保護管道不受腐蝕 【答案】B 【解析】白鐵是鍍鋅鐵，可隔離金屬與氧化劑，起到防止化學腐蝕的作用；當鍍層破損后，有水膜存在下，鋅的活潑性比鐵強，充當原電池的負極而被腐蝕，鐵為陰極處于還原性環(huán)境中受到保護，B不正確。 12、下列寶石，既耐酸又耐堿的是 （ ）

8、 A.珍珠 B.瑪瑙 C.藍寶石 D.鉆石 【答案】D 【解析】珍珠的主要成分是碳酸鈣和有機質，與酸或遇堿時都會發(fā)生化學變化；瑪瑙的主要成分是是SiO2,易被強堿腐蝕；藍寶石的主要成分為Al2O3,易被強酸和強堿侵蝕；鉆石的主要成分是碳，幾乎所有的強酸或強堿都不能將金剛石腐蝕。 13、丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是 (　　) ①CH2===CH—CH===CH2 ②CH3—CH===CH—CH3 ③CH2===CH—CN ④ ⑤CH3—CH===CH2 A．③⑤ B．②③ C．①③ D．④⑤ 【答案】C

9、 【解析】根據(jù)丁腈橡膠的結構簡式可推知合成丁腈橡膠的原料是： CH2===CH—CH===CH2、CH2===CH—CN。 14、今年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月壤成功實施首次月面科學探測。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質上億噸，月球上的主要礦物有輝石（CaMgSi206）、斜長石（KAlSi308）等，下列說法或分析錯誤的是（ ） A．月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱 B．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化學式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比 C．從輝石的組成來看，它可被看作為復鹽

10、D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2 【答案】A 【解析】A．月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上沒有氧氣。錯誤。B．對于離子化合物如鹽CaMgSi2O6、KAlSi3O8來說化學式僅表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比，不表示分子式。正確。C．復鹽是有兩種金屬和一種酸根離子組成的化合物。從輝石的組成來看，它的金屬陽離子有Ca2+、Mg2+，陰離子只有硅酸跟離子，所以可被看作為復鹽。正確。D．硅酸鹽可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物形式表示。無論是用哪種形式表示，各元素的個數(shù)比不變。所以斜長石的氧化物表示為：K2O·Al2O3·6SiO2。正確。 15、將1molCO和

11、1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（　?。? A． B． C． D． 【答案】C 【解析】試題分析： NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) 起始量（mol） 1 1 0 0 轉化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5 則平衡常數(shù)K＝ NO2(g)+CO(g)CO2(g)+

12、NO(g) 起始量（mol） 1 2 0 0 轉化量（mol） x x x x 平衡量（mol） （1－x）（2－x） x x 則 解得x＝ 所以反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是 答案選C。 考點：考查可逆反應的有關計算 點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題學生需要明確的是做這類試題的基本要求，即在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。 16、硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題： 制備硅半導體材料必須先得到高純硅。

13、三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖所示： (1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式： ________________________________________________________________________。 (2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________________________________； H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 _________

14、_______________________________________________________________。 【答案】(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl　(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑　氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3 【解析】(1)根據(jù)給定的反應物和生成物寫出化學方程式，注意反應條件和配平。 (2)寫出反應物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物為H2，并配平。 17、(12分)某研究性學習小組的成員經(jīng)過學習得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應：Cl2＋H2O===HCl＋

15、HClO，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題： (1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式_______________________。 (2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)_______________。 (3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明： ①________________________________

16、________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預案的設計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結論_____________。 【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－ (2)氯水呈淺黃綠色 (3)①HCl和HClO中和了NaOH?、贖ClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取試管內的無色溶液3 mL于另一支

17、試管中，再向試管內滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是① 【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應的化學方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HC

18、l，又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。 (4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去，那么溶液中還存在酚酞，故可應用驗證酚酞存在的方法來證明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可應用驗證酚酞不存在的方法來證明之 18、鋁土礦是一種用口呵氣后會發(fā)出強烈土臭味的礦石，主要含Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工業(yè)上常用鋁土礦來提取冶煉鋁的原料——純凈的Al2O3。工業(yè)上提取Al2O3的工藝流程示意圖如下，請據(jù)圖回答下列問題： (1)濾液甲、丙的主要成分分別是_____

19、___、________(用化學式表示)； (2)向濾液甲中通入CO2時應注意的問題是：_________ ； (3)溶液X應該是下列溶液中的________(填序號：①氨水　②燒堿溶液?、哿蛩崛芤?； (4)若將沉淀B直接灼燒，會產(chǎn)生的后果是____________ 。 【答案】(1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3　AlCl3 (2)通入的CO2要過量　(3)① (4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3，故若將沉淀B直接灼燒，會導致最終制得的氧化鋁中混有二氧化硅 【解析】鋁土礦中的Al2O3、SiO2能與氫氧化鈉溶液反應，因而沉淀A為Fe2O3，濾液甲的成分為

20、NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；要想把礦石中的Al2O3全部提取出來，各步所加的試劑均需過量；通入過量CO2后，NaAlO2、Na2SiO3分別轉化為不溶于水的Al(OH)3、H2SiO3，因而沉淀B為Al(OH)3、H2SiO3的混合物，如果直接灼燒，二者都會分解，只能得到Al2O3、SiO2的混合物。 19、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步驟如下： 請回答下列問題： （1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑①為_________

21、__（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______________（填代號）。 a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2O2 ？ d.KSCN (2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。 （3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列___________裝

22、置回收（填代號）。 （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應___________，直到___________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。 【答案】（1）c d (2）冷卻結晶 引流 （3）NH3·H2O b （4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式 【解析】本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握準確、運用熟練。（1）由圖中轉化關系可知，試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質，試劑①應選H2O2，檢驗Fe3+

23、的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。 20、如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5 mol·L－1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示： 實驗操作 時間/min 電子天平的讀數(shù)/g 燒杯＋NaOH溶液

24、 0 120 燒杯＋NaOH溶液＋樣品 0 135 1 134.5 2 134.1 3 133.8 4 133.8 （1）反應中生成氣體的質量 g。 （2）試計算樣品中鋁的質量分數(shù)。(寫出解題過程) （3）反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。(寫出解題過程) 【答案】 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設

25、X的相對原子質量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)可知，該元素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是 (文字表述)。 (2)A2W2的分

26、子中所含的化學鍵為 、 ，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。 (3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。 (4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是

27、 (標準狀況下)。 (5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。 (6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量，實驗值比理論值偏 (填 “高”或“低”)，其原因是 。 【答案】(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水

28、解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質形成沉淀，達到凈水的目的 (2)極性共價鍵 非極性共價鍵 H2O2H＋＋HO2(－)2(－) (3)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O (4)56 L (5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6Na＋＋2Fe3＋ (6)高 NO2分子相互反應有N2O4生成 23、中國的酒文化淵源流長，古代人們便懂得利用糧食、果實等釀制美酒，請寫出①葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：___________________。 ②乙醇催化氧化的化學方程式：___________________

29、___________。 【答案】（1） ③⑦ ④⑥ ②⑧ （2）①C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑ ②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】葡萄糖在催化劑的作用下分解即生成乙醇，同時還生成CO2。乙醇含有羥基，發(fā)生催化氧化生成乙醛。 24、（8分）玻璃和水泥用的相同原料是 ， 普通玻璃的主要成分是 、 、 ， 玻璃制取時的化學方程式： ____ 、 ____

30、 【答案】石灰石 （1分）， 普通玻璃的主要成分是 硅酸鈉 （1分）、 硅酸鈣 （1分）、 二氧化硅 （1分）。 高溫 高溫 制取時發(fā)生的化學方程式： Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑ ， CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑ 25、生成聚氯乙烯的物質為 ，其結構單元為 ,稱為 ；其中n表示 ，稱為 。 【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 結構單元重復的次數(shù)

31、 聚合度 26、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖： 已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白： 表1 生成氫氧化物沉淀的pH 物質 開始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1 表2 化學試劑價格表 試劑 價格（元/噸） 漂液（含N

32、aClO，25.2%） 450 雙氧水（含H2O2，30%） 2400 燒堿（含98% NaOH） 2100 純堿（含99.5% Na2CO3） 600 （1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是　 　，原因是　 ．寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式　 ?。x擇　 試劑來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+． （2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是　 ?。? （3）試劑Z應該是　 　． （4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是　

33、 ?。? （5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒．A應放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻．則B、C、D分別是　 　、　 　、　 ?。? 【答案】（1）漂液；漂液比H2O2的價格低得多；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；K3[Fe（CN）6]溶液； （2）使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去； （3）純堿； （4）MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑； （5）泥三角；坩堝鉗；石棉網(wǎng)． 【解析】（1）

34、步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，流程中加入次氯酸鈉在酸性溶液中會氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O； 含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，所以用可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗亞鐵離子， 故答案為：漂液；漂液比H2O2的價格低

35、得多；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；K3[Fe（CN）6]溶液； （2）步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，應加入NaOH，如加入純堿，不能達到較高的PH，分析表1提供的數(shù)據(jù)：除去雜質離子合理的pH范圍是3.7＜pH＜9.8，在此范圍內，如果pH過高，就會有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而進入沉淀中，從而導致生產(chǎn)成本的提高；為了兼顧產(chǎn)品質量和生產(chǎn)成本，選擇pH=9.8最合理，當然此時Mg2+也會部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于鹵塊價格低廉，這點不可避免的損失還是可以承受的，以此保證產(chǎn)品的純度， 故答案為：

36、使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去； （3）沉淀物B在水中加熱煮沸可以生成氣體，同時又生成沉淀物Mg（OH）2，則沉淀物B一定不是Mg（OH）2，所以加入的Z物質在表2中只能選純堿， 故答案為：純堿； （4）加入的Z物質為純堿，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑， 故答案為：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑； （5）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應該在耐高溫的坩堝中進行，坩堝應該放在泥三角上，取用泥三角需

37、要使用坩堝鉗，冷卻坩堝時需要放在石棉網(wǎng)上，所以A、B、C、D分別為：坩堝、泥三角、坩堝鉗、石棉網(wǎng)， 故答案為：泥三角；坩堝鉗；石棉網(wǎng)． 27、元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號，元素周期表還能不能延長？根據(jù)現(xiàn)有的理論計算第7周期應有32個元素，至118號元素結束。第8周期元素的電子將進入8s5g6f7d8p軌道，s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同空間伸展方向的原子軌道，最多容納的電子數(shù)分別為2、6、10、14。那么g軌道可有________個不同空間伸展方向的原子軌道，最多可容納________個電子。因此第8周期應有________種元素，至________號，同理第9周期也應是

38、________種元素，至________號。 有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負質子，在其他星球上是否存在由這些負質子和正電子以及中子組成的反原子呢？周期表可不可能出現(xiàn)核電荷數(shù)為負數(shù)的反元素，向負方向發(fā)展呢？________，原因是____________________________。 【答案】9　18　50　168　50　218　可能　物質結構的探索是無止境的 【解析】s、p、d、f分別有1、3、5、7個不同伸展方向的軌道，最多容納電子數(shù)分別為2、6、10、14，可推知g軌道有9個不同伸展方向，可容納18個電子。第8周期比第7周期多18種元素應為50種。從119號至168號，同理可知第9周期也是50種，因為兩者的軌道數(shù)相同，第9周期元素從169號至218號。因為物質結構的探索是無止境的，周期表也可能向負方向發(fā)展。