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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題03
一． 選擇題。(本大題共5小題)
1．下列物質(zhì)的分類正確的是( )
A．共價化合物——硫酸、純堿、水
B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸
C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3
D．強(qiáng)氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸
解析：A項(xiàng)，純堿為離子化合物；C項(xiàng)，液氯為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，鹽酸、稀硫酸不是強(qiáng)氧化劑。
答案：B
2．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
解析：D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>Na
2、HCO3。
答案：D
3．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為( )
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
解析：分析題給熱化學(xué)方程式，在室溫下，1 mol CH
3、4燃燒放出Q1 kJ熱量，1 mol H2燃燒放出 kJ熱量，則0.4 mol CH4燃燒放熱0.4Q1 kJ,0.1 mol H2燃燒放熱0.05Q3 kJ，A為正確選項(xiàng)。
答案：A
4．在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。該溶液的pH可能為( )
A．12 B．7
C．6 D．4
解析：純水中由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H＋和OH－的量相應(yīng)減少，但c(H＋)水＝c(OH－)水。若為酸，則c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－
4、12mol·L－1，由Kw＝c(H＋)液·c(OH－)液，有：c(H＋)液＝ mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg1×10－2＝2。若為堿，則c(H＋)液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，
則由pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(1×10－12)＝12。
故A選項(xiàng)符合題意。
答案：A
5．25℃和101 kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A．12.5% B．25%
C．50% D．7
5、5%
解析：本題重點(diǎn)考查有機(jī)化學(xué)的相關(guān)計算。根據(jù)反應(yīng)：C2H6＋3.5 O22CO2＋3H2O；C2H2＋2.5 O22CO2＋H2O；C3H6＋4.5 O23CO2＋3H2O。設(shè)混合烴中C2H6為a mL，C2H2為b mL，C3H6為c mL，則有：a＋b＋c＝32①；2.5(a＋c)＋1.5b＝72②，解方程①②可得b＝8，故原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為25%。
答案：B
二．非選擇題。
1．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：
(1)A
6、是_______，B是_______，C是_______，D是_______。
(2)寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________ _____________________________________________________________________________。
(3)A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：________________ __________________________________。
解析：四種溶液中，AlCl3能促進(jìn)水的電離，鹽酸、氨水能抑制水的電離，Na2SO4對水的電離沒有影響，根據(jù)“A、B溶液中水的電離程度相同”可知A、B一定是鹽酸、氨水；AlCl3溶液、鹽酸都呈酸性，氨水呈堿性，Na2SO4溶液呈中性；根據(jù)“A、C溶液的pH相同”可判斷A、C一定是鹽酸、AlCl3溶液；綜合上述判斷可知A是鹽酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液。
答案：(1)鹽酸 氨水 AlCl3溶液 Na2SO4溶液
2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題03
