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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題12 一． 選擇題。(本大題共5小題) 1．環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務(wù)，對于海水的利用認(rèn)識錯誤的是(　　) A．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題 B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā) C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源 D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡 解析：人類應(yīng)該適度的開發(fā)利用海洋資源，以保持可持續(xù)發(fā)展。 答案：A 2．有四種無色溶液，它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列

2、試劑中可以用來鑒別它們的是(　　) A．BaCl2溶液　　　　　　　 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液　　 D．AgNO3溶液 解析：Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，滴入NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象。 答案：C 3．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液 ③少量電石投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．①　 　　 B．③　　

3、 　 C．②③　　 　 D．①③④ 解析：①Na與水反應(yīng)生成H2和NaOH，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；③CaC2與H2O反應(yīng)生成C2H2和Ca(OH)2，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；④Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。 答案：D 4．某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為(　　) A．NO　　 B．FeSO4 C．Fe(NO3)3　　 D．F

4、e2(SO4)3 解析：在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有還原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化劑為HNO3，還原劑為FeSO4。 答案：B 5．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小 C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變 解析：由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，升高

5、溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，故A、B、C項錯誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故D項正確。 答案：D 二．非選擇題。 1.有A、B、C、D、E5種短周期元素，A元素形成的－2價離子比氦的核外電子數(shù)多8，B元素的1種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯＋2價的金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24 L H2。B、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)，E原子的M層上有7個電子。 (1)寫出A、C、E的元素符號：A__________________，C______________，E___

6、___________。 (2)寫出B、C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式： __________________________________________________ __________________________________________________。 (3)比較E的氣態(tài)氫化物與硫化氫和氟化氫的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序為__________________________________________________。 (4)寫出B、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式________________________________

7、__________________ __________________________________________________。 解析：A元素形成的－2價離子比氦的核外電子數(shù)多8，說明A為O元素；B元素的1種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，說明B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯＋2價的金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24 L H2，說明C為Mg元素；E原子的M層上有7個電子，說明E為Cl元素，則D為Al元素。 答案：(1)O　Mg　Cl　(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4 (3)HF＞HCl＞H2S (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O、 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、H＋＋OH－===H2O