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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題24 一． 選擇題。(本大題共5小題) 1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是(　　) A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D．新型復(fù)合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮 解析：食醋(主要成分為CH3COOH)和水垢(CaCO3)可發(fā)生如下反應(yīng)： “2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑”，故A正確；淀粉、蛋白質(zhì)都是單體縮聚而成的高分子化合物，而油脂是高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，不是高分子化合物，故B錯；

2、鋼是Fe—C合金，鋼鐵里的鐵、碳與表面一層電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，導(dǎo)致鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，故C正確；新型復(fù)合材料集合了幾種材料的優(yōu)異性能，具有質(zhì)量輕、強度高、耐高溫等特點，故D正確。 答案：B 2．2.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是(　　) A．Cu　　　 B．Fe　　　 C．Al　　　 D．Na 解析：質(zhì)量增加5.325克是Cl2的質(zhì)量，故n(Cl2)＝0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子0.075 mol×2＝0.15 mol，該金屬的摩爾電子質(zhì)量M(e－)＝＝18.6 g·mol－1，計算選項中的各金屬知應(yīng)為Fe：＝18.6 g·

3、mol－1。 答案：B 3.在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小 B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1 C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變 D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變 解析：

4、達到平衡后，若將容器體積壓縮，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，A項錯。10 s內(nèi)，v(N2)＝×＝0.02 (mol·L－1·s－1)，v(NO)＝0.04 mol·L－1·s－1，所以5 s內(nèi)的速率大于0.04 mol·L－1·s－1，B項錯。由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，結(jié)合C項中的關(guān)系，可說明v正(N2)＝v逆(N2)，即為平衡狀態(tài)，C項正確。保持壓強不變，充入He，體積增大，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，D項錯。 答案：C 4．X、Y均為短周期元素，且X位于ⅠA族，Y位于ⅥA族。下列說法中，正確的是(　　) A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑 B．X、Y

5、形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性 C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵 D．1 mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023 解析：短周期元素中ⅠA族元素有H、Li、Na；ⅥA族元素有O、S。同周期從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；X與Y形成化合物H2O顯中性，H2S顯酸性，B錯誤；X與Y形成的離子化合物Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，錯誤；不同物質(zhì)中含有的電子數(shù)可能不同，D錯誤。 答案：A 5.．常溫下，下列敘述不正確的是(　　) A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性 B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強堿溶液等體積混合后溶液呈

6、酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同 解析：B項，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。C項，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)約為10－7 mol/L，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，則c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D項，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯誤。 答案：D

7、二．非選擇題。 13.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程： 根據(jù)上述流程回答下列問題： (1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ _________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是__________________________ ________________________。 (3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號)。 a．固體和液體　　 B．固體和固體 c．互不

8、相溶的液體　　 D．互溶的液體 (4)混合②中加入Na2SO3的目的是________。 (5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。 解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解性，同時防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過濾；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)Fe3＋、Br2的檢驗方法。 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全 (3)過濾　蒸餾　b (4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴 (5)KSCN溶液　溶液變成紅色　含有Br2　CCl4