2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué)含答案
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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 ★請同學(xué)們將試題答案填涂在答題卡上 一、單項選擇題(本題包括13小題,只有1個選項符合題意。每小題2分,共26分) 1.下列關(guān)于有機物的用途,說法不正確的是 A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源 B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑 C.乙醇是一種很好的溶劑,能溶解多種有機物和無機物 D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料 2.下列說法正確的是 A.葡萄糖與淀粉互為同
2、分異構(gòu)體
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
3.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金屬性:Y
3、8-m-n B.a(chǎn)-16-m-n C.a(chǎn)+16-m-n D.a(chǎn)-m-n 5.下列各組中的分子,全部是以極性鍵形成非極性分子的是 A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O C.HCl、NO、Br2 D.CO2、CS2、CCl4 6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是 A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
4、 7.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中,正確的是 A.銅片是負極 B.銅片質(zhì)量逐漸減少 C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原 8.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是 A.v(O2)=0.01molL-1s-1 B.v(NO)=0.008 molL-1s-1 C.v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v(NH3)=0.004 molL-1s-1 9.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,正確的是 A
5、.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時,反應(yīng)即停止 10.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液,分離它們的正確方法依次是 A.分液、蒸餾、分液 B.萃取、分液、蒸餾 C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、分液、萃取 11.除去乙烷中乙烯的辦法是 A.通過酸性高錳酸鉀溶液 B.通過溴水 C.通過濃硫酸 D.通過石灰水 12.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是 ①苯不能使KMnO4(
6、H+)溶液褪色;②苯分子中碳原子的距離均相等;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu);⑤苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。 A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④ 13.能與Na反應(yīng)放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是 A.CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH2OH C.CH2=CH—CH3 D.CH2=CH—COOCH3 二、不定項選擇題(本題包括10小題,每題有l(wèi)-2個選項符合題意。每小題2分,多選錯選不得分,少選
7、得1分,共20分。) 14.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微粒的關(guān)系可能是:(1)同一元素的不同原子,(2)不同元素的原子,(3)兩種不同的分子,(4)一種原子和一種分子,(5)一種原子和一種離子,(6)一種分子和一種離子,(7)兩種不同的陽離子,(8)兩種不同的陰離子,(9)一種陰離子和一種陽離子,其中正確的是 A.(1)(3)(4)(7)(8) B.(1)(2)(5)(7)(9) C.(1)(2)(5)(7)(9) D.(1)(2)(3)(4)(5) 15.運用元素周期律分析下列推斷,其中錯誤的是 A.鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
8、 B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氯很不穩(wěn)定 C.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 D.硫酸鍶難溶于水 16.下列遞變情況中不正確的是 A.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高 C.O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大 D.鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強 17.少量鐵片與l00 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
9、⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧ 18.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2 ②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的。比為2:2:1的狀態(tài) ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A.①③⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①
10、②③④⑤ 19.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路,質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析:①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應(yīng):CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子 ⑤正極反應(yīng):O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是 A.①②⑥ B.②③④⑤ C.③ D.①③ 20.0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4 mol氯氣發(fā)
11、生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為 A.CH2==CH2 B.CH3CH==CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH==CH2 21.下列關(guān)于有機物的敘述中,不正確的是 A.烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示 B.互為同系物的有機物也互為同分異構(gòu)體 C.兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍 D.同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì) 22.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸 23.
12、由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)組成的混和物中,測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%,則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為 A.20.7% B.22% C.24.9% D.28% ★請同學(xué)們將試題答案填寫在答題紙上 三、簡答題(本題包括6小題,共54分。) 24.(13分)下圖是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化學(xué)用語填空回答: 族 周期 I A IIA IIIA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在
13、這些元素中,⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式 , 。 (3)用電子式表示③與④形成化合物的過程 。 (4)①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: 寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: 。 (6)已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、
14、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出 kJ的熱量。 25.(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答: (1)A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。 (2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是
15、(填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為 。 (3)W元素在周期表中的位置為 ;實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。 26.(12分)已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,且其相對分子質(zhì)量小于30,F(xiàn)是高分子化合物,E是一種有香味的物質(zhì),E中碳原子數(shù)是D的兩倍。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化: (1)A的電子式為: (2)B中含官能團名稱 ;D中含官能團名
16、稱 ; (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②: 反應(yīng)類型: ③: 反應(yīng)類型: ④: 反應(yīng)類型: 27.(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。試求:
17、 (1)B的平均反應(yīng)速率為 。 (2)x的值為 。 (3)5 min后,A、B的物質(zhì)的量之比為 。 28.(8分) 如圖所示,是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答: (1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。 (2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置,則A(負極)極材料為
18、 ,B(正極)極材料為 ,溶液C為 。 (3)若C為NaOH溶液,A電極材料為Al,B電極材料為Mg,負極上發(fā)生的電極反式為 。 29. (6分)將某種烴進行氯代反應(yīng),測出一氯代物只有1種。7.2 g該烴完全生成一氯代物時,放出的氣體用蒸餾水完全吸收,所得溶液用0.2 molL-1NaOH溶液500 mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ,其結(jié)構(gòu)簡式為 。 發(fā)展性試卷 1.(10分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,該
19、廢水的處理流程如下: (1)過程I:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。 (2)過程II:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下: 第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。1mol NH4+ (aq)完全轉(zhuǎn)化成NO3- (aq)共與環(huán)境交換了 kJ熱量。 (3)過程III:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。
20、若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 2.(4分)氣體A只含X、Y兩種短周期元素,X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù),B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 試根據(jù)上述條件回答下列問題: (1)若氣體A為混合氣體,且X與Y的質(zhì)量比小于3,則氣體A中肯定含有 。 (2)若氣體A為單一氣體,且X與Y的質(zhì)量比等于3,則氣體A的名稱叫 。 (3)C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 3.(6分)有一平均相對分子質(zhì)量為30.4的CO、C2H4和O2的混合氣體,經(jīng)點燃完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計算填空: (1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為 。 (2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用x表示)的取值范圍為(用百分比表示) 。 (3)原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用y表示)的取值范圍為(用百分比表示) 。
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