《2022年高二下學期期末考試化學試題 含答案(VII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二下學期期末考試化學試題 含答案(VII)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二下學期期末考試化學試題 含答案(VII) 相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 Cl:35.5 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 一、選擇題(共16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分) 1、以下能級符號正確的是（ ） A. 6s B. 2d C. 3f D.1p 2、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ ） A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl 3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

2、 A. K+ 1s22s22p63s23p64S1 B. F 1s22s22p5 C. S2- 1s22s22p63s23p6 D.Ar 1s22s22p63s23p6 4、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的是（ ） A. 離子鍵 B. 分子間作用力 C. 共價鍵 D. 金屬離子與自由電子間的作用 5、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. X

3、YZ3 6、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 ( ) A.SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.SiO2 CsCl CBr4 CF4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 7、下列敘述中正確的是 ( ) A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線型

4、分子 8、下列說法正確的是（ ） A. 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長 B. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 C. H-Cl 的鍵能為431.8 KJ/mol ，H-I 的鍵能為298.7 KJ/mol ，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定 D. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 9、下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所客服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ） A. Na2O和SiO2 B. Mg和冰熔化 C. 氯化鈉和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升華 10、下列性質(zhì)比較正確的是（ ）

5、 A.離子半徑： K+＞Cl-＞Na+＞F- B.酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 C.還原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D.沸點： 甲醛＞甲醇＞甲烷 11、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵　　 　 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力　　　　 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 12、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 ( ) A

6、.次氯酸的電子式 B.氧化硅的分子式 C.硫原子的最外層電子排布式D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 13、通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是 A.分子中N—C1鍵鍵長比CCl4分子中C—C1鍵鍵長長 B.分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.NCl3分子是非極性分子 D.NBr3比NCl3易揮發(fā) 14、下列說法正確的是 A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體； 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化

7、合物，這是由于氫鍵所致 C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物 15、下列描述中正確的是 ( ) A.CS2為V形的極性分子 B.ClO— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形 C. 的沸點高于CH4，可推測的沸點高于 D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化 16、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( ) A.分子晶體中都存在共價鍵 B.CaTiO3晶體中每個Ti4+

8、和12個O2-相緊鄰 C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高 二、填空題（兩個小題18分） 17、（12分）完成下表空白處 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 最高價氧化物的水化物化學式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學式 14 1s22s22p63s23p5 第二周期第VA主族 18、（6分）下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處。 ABn 分子的立體構(gòu)型 典型例子 n = 2 n = 3

9、 n = 4 三、實驗題（12分） 19、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物⑴，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液⑵；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體。 Ⅰ寫出上述中⑴、⑵處的離子方程式 ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有______

10、________ 。 ⑷實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是__________________________。 Ⅱ在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。 (1)寫出與H2O分子互為等電子體的粒子_______________（填2種）。 (2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是______。 A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.粒子的形狀發(fā)生了改變 C.粒子的化學性質(zhì)發(fā)生了改變

11、 四、推斷題（兩個小題22分） 20、（10分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為????? ； （2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為???? ? ，C的元素符號為????? ； （3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為????? 。 （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為??

12、 ??? 。 21、（12分）已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答： （1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； （2）（每空1分）B和C的分子式分別是 和 ； C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型， 該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ， （此空1分），該反應(yīng)的化學方程式為 ； （4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。（此空1分） （5）寫出E中所含某元素的一個手性分子的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。