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2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物過關(guān)檢測(cè)試題

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物過關(guān)檢測(cè)試題 一、單項(xiàng)選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分 1.下列做法不正確的是( B ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火 【解析】:NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解,故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。 2.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是( A ) 3.下列敘述不正確的是( B ) A.4

2、.6 g Na與O2完全反應(yīng),生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol B.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2===Na2O2 C.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2↑ D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出 【解析】:A項(xiàng)錯(cuò),常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O;B項(xiàng)正確,由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol,故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol;C項(xiàng)正確,Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H+的反應(yīng),H2

3、SO4是強(qiáng)酸須拆分成離子;D項(xiàng)正確,Na與水反應(yīng)放出氣體,生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。 4.下列對(duì)Na2O2的敘述中,正確的是( A ) A.Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1 B.Na2O2能與水反應(yīng),所以Na2O2可以作氣體的干燥劑 C.Na2O2與水反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,水是還原劑 D.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時(shí),Na2O2只作氧化劑 【解析】:本題考查有關(guān)過氧化鈉的知識(shí)。在Na2O2中Na呈現(xiàn)+1價(jià),所以O(shè)的價(jià)態(tài)為-1價(jià),A項(xiàng)正確。Na2O2在與水反應(yīng)的同時(shí)有氧氣生成,所以不能做氣體干燥劑,B項(xiàng)錯(cuò)。與水和CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,C、D

4、項(xiàng)錯(cuò)。 5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( A ) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合?、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入FeCl2溶液中 A.只有①④      B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 【解析】: ①中生成H2和Fe(OH)3,②中生成NaAlO2,③中生成CaCO3沉淀,④中生成O2和Fe(OH)3。 6.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( C ) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B

5、.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 【解析】:根據(jù)固體減重多少求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;根據(jù)元素守恒,bg固體氯化鈉,根據(jù)混合物質(zhì)量可以列式,根據(jù)元素守恒列一式,可求碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項(xiàng)正確;堿石灰會(huì)吸收二氧化碳中的水蒸氣,誤差很大,應(yīng)將氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)碳酸根守恒和質(zhì)量關(guān)系式可求碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項(xiàng)正確。 7. 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到

6、溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)( C ) A.若OB=0,則形成溶液M的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2===HCO B.若OB=BC,則溶液M為Na2CO3溶液 C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO和HCO D.若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) 【解析】:A選項(xiàng):若OB=0,加入鹽酸即有CO2生成,說明溶液M中溶質(zhì)只有NaHCO3;B選項(xiàng):BC段發(fā)生的反應(yīng)為

7、HCO+H+CO2↑+H2O,根據(jù)OB=BC知OB段發(fā)生的反應(yīng)為CO+H+HCO,則溶液M中溶質(zhì)為Na2CO3;C選項(xiàng):若OB>BC,則OB段發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-H2O、CO+H+HCO,溶液M中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3;D選項(xiàng):若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)。 8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( D ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加

8、入適量Ba(OH)2溶液,過濾 【解析】:Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀,不符合除雜的要求。 9.如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是( B ) A.過氧化鈉         B.氧化鈉 C.鈉 D.鉀 【解析】:Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成,均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊,A、C、D錯(cuò)誤。 10.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是( D ) A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHC

9、O3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng) B.常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解 D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀 【解析】: 將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,都會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。 11.室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是( B ) 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 mol·L-1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) B 0.05 mol CaO

10、 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變 D 0.1 molNaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 【解析】:室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,溶液中存在CO+H2O ?HCO+OH-溶液呈堿性;A選項(xiàng):加入50 mL1 mol·L-1H2SO4,H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)生成Na2SO4,根據(jù)物料守恒可知反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO);B選項(xiàng):向溶液中加入0.05 mol CaO,則CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca2++CO=CaCO3↓,使CO+H2O?H

11、CO+OH-平衡左移,c(HCO)減小,故增大;C選項(xiàng):加入50 mL H2O,溶液體積變大,CO+H2O? HCO+OH-平衡右移,但c(OH-)減小,Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離,由水電離出的c(H+)·c(OH-)減??;D選項(xiàng):加入0.1 mol NaHSO4固體,NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO反應(yīng),則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH減小,引入了Na+,故c(Na+)增大。 12.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是( A ) 選項(xiàng)

12、實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入酚酞,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中,置于電子天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 【解析】:測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)樣品中加入足量鹽酸,燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中因部分CO2能溶解到水里,且與水反應(yīng)生成H2CO3,故排出水的體積并不是CO2的體積,D錯(cuò)誤。 1

13、3.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,試圖通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? D ) 【解析】:本題要通過裝置中的壓強(qiáng)變化、液體倒吸來說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。只有D項(xiàng)由于是持續(xù)通入CO2,裝置中的壓強(qiáng)基本沒變化,故D裝置不能說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。 14.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是( C ) A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng) B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C

14、.丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3,則2w1=w2=w3 【解析】:乙表示的反應(yīng)為Na2O+H2O2NaOH,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒,B錯(cuò)誤;D項(xiàng)中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為2w1>w2=w3,D錯(cuò)誤。丙表示的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,當(dāng)生成0.05 mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol×2=0.1 mol,C正確。 二、非選擇題:本大題包括4小題,共58分 15.(14分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變

15、化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷: (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式: A.__________;B.__________;C.__________; D.__________;E.__________;F.__________。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式) B―→C:______________________________________________________________, E―→B:______________________________________________________________, C―

16、→F:______________________________________________________________, F―→C:______________________________________________________________。 【答案】:(1)Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 (每空1分) (2)2OH-+CO2===CO+H2O 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ CO+H2O+CO2===2HCO 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(每個(gè)2分) 【解析】:因CF

17、推測(cè)C為Na2CO3,F(xiàn)為NaHCO3,淡黃色粉末E為Na2O2,依據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推知A為Na、B為NaOH、D為NaCl。 16.(15分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答: (1)甲的化學(xué)式____________________。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。 (3)NaAlH4與水

18、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4) 甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若

19、能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由____________________________________________________________________________________________________________________________________。 14.解析:(1)2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2為0.1mol,質(zhì)量為0.2g,故4.80g甲中含有鈉4.60g,即0.2mol,可見甲中Na與H原子個(gè)數(shù)比為1:1,所以甲的化學(xué)式為NaH ; (2)NaH 與AlCl

20、3反應(yīng)生成NaAlH4的反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知另外一種產(chǎn)物為NaCl; (3) NaAlH4與H2O中的H元素分別為-1和+1價(jià),二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,由于為強(qiáng)堿性環(huán)境,所以鋁元素存在形式為偏鋁酸根; (4)NaH與Fe2O3反應(yīng)時(shí)將鐵還原出來; (5)鹽酸是揮發(fā)性的酸,所以產(chǎn)生的H2中混有HCl;如果Na過量,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2。 答案:(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl (3) NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑ (4) 3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH (5) 制備過程不合理:因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2

21、中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理:如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入的NaCl 17.(14分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖 所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①按照?qǐng)D示組裝儀器,并檢查裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g ④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止 ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U形管

22、的質(zhì)量基本不變,為d g 請(qǐng)回答下列問題: (1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明____________________。 (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)步驟⑤的目的是________________________________________。 (5)步驟⑦的目的是___________________________________________

23、____。 (6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。 (7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】: (1)樣品重,砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中 (3)偏高(1分)

24、 (4)把反應(yīng)中的CO2全部排入U(xiǎn)形管中 (5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出,并被U形管中的堿石灰吸收 (6)×100% (3分) (7)取一定量的純堿試樣,溶入適量的蒸餾水中,加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案) 【解析】:該實(shí)驗(yàn)方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2,測(cè)出CO2的質(zhì)量,通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量,進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收,使測(cè)定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得 Na2CO3  ~  CO2

25、  106 44 g (d-b)g 則w(Na2CO3)=×100%=×100%。 18.(15分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟: ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是________。 ②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。 ③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

26、 ④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。 ⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。 (2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。 ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 ____________________________________________________________________。 ②E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是_

27、___________________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 ③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 【答案】:(除標(biāo)注外,每空2分)(1)①檢查裝置氣密性(1分)?、鄢パb置中的水蒸氣和二氧化碳 ④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ (2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3

28、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大 ②堿石灰 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果 偏大(1分) ③×100%(3分) 【解析】:本題考查考生對(duì)元素化合物的認(rèn)識(shí)和理解以及對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力。 (1)①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后首先應(yīng)檢查裝置氣密性。③由于裝置中存在CO2和水蒸氣,應(yīng)先鼓入空氣除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質(zhì)的性質(zhì)可知該裝置在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。 (2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中,必須鼓入空氣使其排出完全被吸收,若不鼓入空氣,則

29、測(cè)得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D,故干燥管中盛放的藥品是堿石灰,如果沒有該裝置,會(huì)使測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可計(jì)算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g,從而計(jì)算出Na2CO3·10H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為(m1-) g,再根據(jù)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑,計(jì)算出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為 ,最后計(jì)算出混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。

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