《2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學資源開發(fā)利用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學資源開發(fā)利用（含解析）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學資源開發(fā)利用（含解析） 1、下列方法適宜軟化永久硬水的是（） A．離子交換法 B．長時間加熱 C．加入硫酸鈉 D．加入硝酸銀 【答案】A 【解析】離子交換法適宜軟化永久硬水。所以離子交換法這種方法適宜軟化永久硬水的。因此選項A是正確的。 2、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A．標準狀況下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反應后，生成0.2NA SO3 B．12 g SiO2原子晶體中含有0.4NA Si-O鍵 C．1.8 g冰中含有氫鍵數(shù)為0.4 NA D．7.8 g

2、 Na2S和Na2O2混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA 【答案】D 3、下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3 【答案】D 4、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為 37. 5%，Y的轉

3、化率為25%，下列有關敘述正確的是（ ） A. 若X的反應速率為0.2 mol·L－1·s－1,則Z的反應速率為0.3 mol·L－1·s－1 B. 若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高 C. 升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 D. 開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1 【答案】D 【解析】A項錯，X消耗速率為0. 3 mol·(L·s)－1，轉化為X和Y的Z的速率為 0. 2 mol·(L·s)－1才是平衡的標志。B項錯，在容器容積不變時加入氦氣，平衡不移動。C項錯，升溫時，正、逆反應速率均增大，但增幅不同。D項正確，設開始時充入X的物質的量為

4、x,Y的物質的量為y，則x·37. 5%∶y·25%=3∶1得=。 5、如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法中正確的是（ ） A．五種元素一定都是非金屬元素 B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高 D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 【答案】B 【解析】Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素，當Y位于ⅣA族時，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素， A、Y可能是

5、ⅢA族或ⅣA族元素，當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，故A錯誤； B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確； C、當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點比SiH4的低，故C錯誤； D、當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強酸，故D錯誤． 故選B． 6、相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后三種溶液的質量相等，則投入的Mg、Al、Fe質量關系為( ) A、Mg>Al>Fe B、Fe>Al>Mg C、Fe>Mg>

6、Al D、Al>Mg>Fe 【答案】D 7、將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余 B.圖中B點之前發(fā)生的離子反應為 C. A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1 D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等 【答案】A 【解析】從圖像可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應后仍有剩余，A正確；B點之前，在O

7、→A段，還發(fā)生了H++OH-=H2O的反應，B錯誤；A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，C錯誤；根據(jù)題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關系，D錯誤。 8、下列離子方程中錯誤的是 A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH+4+HCO-3+2OH-=NH3·H2O+CO2-3+H2O C．苯酚鈉溶液中通入過量CO2： D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

8、【答案】D 9、海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了如下實驗,根據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是（　?。? A．操作①需在蒸發(fā)皿中進行 B．操作③和⑥所需的儀器相同 C．操作⑤也可用CCl4代替苯 D．操作④的離子方程式為2I－＋MnO2＋2H2O===Mn2＋＋I2＋4OH－ 【答案】C 【解析】固體灼燒應在坩堝中進行，A錯；流程圖中操作③是過濾，操作⑥是蒸餾，B錯；操作⑤是萃取，可用CCl4代替苯，C正確；操作④是在酸性條件下進行的反應，因此正確的離子方程式應為2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O，D錯。 10、觀察下圖，下列

9、敘述中錯誤的是 A.圖示實驗中發(fā)生了化學變化 B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色粘稠狀液體 C.氣體Z易燃，可還原CuO D.液體Y是一種純凈物 【答案】D 【解析】煤在強熱條件下，可分解得到多種物質，這個過程叫煤的干餾，屬于化學變化，A項正確；所得產物中有氣體（焦爐氣），有液體（煤焦油），有固體（焦炭），此外，還有粗氨水，B項正確；焦爐氣的主要成分有氫氣、甲烷，另有少量的CO、CO2、C2H4、N2等氣體，C項正確；煤焦油是含有許多芳香族化合物的復雜混合物，D項錯誤。 11、下列化學反應，在從海中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是 A.Mg2++2OH-═Mg(OH)2

10、↓ B.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O C.MgCl2 Mg+Cl2↑ D.Mg(OH)2MgO+H2O 【答案】D 12、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應 B．海水中的氘(含 HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同 C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉 D．如下圖，在電場中利用膜技術(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水

11、，此法稱為電滲析法 【答案】D 【解析】海水提取溴的過程中要用氧化劑如Cl2等先將Br－氧化，然后提取，A錯；HDO與H2O都是水，只是氘(D)替代了普通水中的氫，二者化學性質相同，B錯；電解氯化鈉溶液的反應方程式為2NaCl＋2H2O通電,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，電解熔融NaCl的反應方程式為2NaCl(熔融)通電,2Na＋Cl2↑，C錯。 13、我國最近從國外引進一套設備，它可以有效地消除“白色污染”，把回收的廢舊塑料加工成汽油、煤油等。試分析在該加工過程中發(fā)生的主要反應類型為（ ）。 A．裂解 B．裂化 C．分餾 D．

12、干餾 【答案】B 14、溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學性質活潑，能與大多數(shù)金屬反應，也能與某些非金屬單質反應，并能與水發(fā)生反應：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關溴化碘的敘述中錯誤的是（　　） A．IBr、Br2、I2具有相似的化學性質 B．在許多反應中，IBr是一種強氧化劑，其氧化性強于I2，但弱于Br2 C．在溴化碘與水的反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑 D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應時可生成兩種鹽 【答案】C 【解析】認真分析反應：Cl2＋H2O≒HCl＋HClO，我們可以看作Cl2中兩個氯原子一個顯＋1價，一個顯－1價，＋1價的Cl結合水提供的負價

13、的OH－而形成次氯酸，－1價的Cl結合H＋形成HCl。然后大膽類比于IBr。A項正確，鹵素互化物的性質與鹵素很相似。B項正確，IBr中的I為＋1價，具有很強的氧化性。C項錯誤，分析價態(tài)可知，溴化碘與水的反應是非氧化還原反應。據(jù)IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，溴化碘與氫氧化鈉溶液的反應(類似Cl2和NaOH溶液反應)可以看作是先與水反應生成兩種酸，再與NaOH反應生成兩種鹽和水，D項正確。 15、關于石油性質的敘述不正確的是 （ ） A.是一種黏稠狀的液體 B.有特殊氣味 C.不溶于水，密度比水大 D.沒有固

14、定的熔點和沸點 【答案】C 16、取某地下水(含暫時硬度和永久硬度)作如下實驗： (1)加熱煮沸足夠長時間所得沉淀主要是____________________，反應的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)取上述水樣加入澄清的石灰水，反應的離子方程式是_______________。 (3)第(2)步操作完成后，在所得

15、溶液中加入Na2CO3溶液，有何現(xiàn)象_________，反應的離子方程式為__________________________。 【答案】(1)Mg(OH)2、CaCO3 Ca2＋＋2HCO3—CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， Mg2＋＋2HCO3—MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑ (2)Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O， Mg2＋＋2HCO3—＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32—＋2H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)有沉淀　Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓ 【解析】根據(jù)題

16、中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題主要考察的是地下水的知識。 17、(15分)某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質。其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。 回答下列問題： (1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________。 (2)濃硫酸的作用是______________________，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是________________________________________。 (3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是___________________

17、_____________________，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。 【答案】(1)比較Cl2與HClO誰有漂白性 (2)吸收氣體a中的水蒸氣　B中的布條不褪色，C中的布條褪色 (3)Cl2污染空氣 如下圖所示 【解析】Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。 18、已知海水是人類的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色

18、化工”。氯堿工業(yè)是“藍色化工”重要的組成部分，其化學反應原理是電解飽和食鹽水。 (1)氯堿工業(yè)的主要產品是氯氣和燒堿，產品中氯氣與燒堿的質量比(k)的理論值為________(要求有計算表達式和計算結果)。 (2)如圖所示是氯堿工業(yè)的關鍵設備——離子隔膜電解槽，該電解槽的特點是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質從中通過，也能允許一些物質從中通過。 ①選用的隔膜應具有的特點是允許________通過，而不允許________通過。 ②圖中X是________(填化學式)。 ③電解槽右室的電極反應式為_________________________。 (3)氯堿工業(yè)需

19、要消耗大量的電能，用燃料電池產生的電能滿足電解時所需的電能，是“藍色化工”的又一重要選擇。一般可選用近海大量的天然氣資源來滿足燃料電池所需要的燃氣。有一種燃料電池，其燃氣為天然氣(以甲烷表示)，電解液是KOH溶液，在表面用大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池。 ①寫出該燃料電池負極的電極反應式：____________________ ________________。 ②若要生產4 t NaOH，則理論上需要消耗天然氣的體積為________L(標準狀況下)。 【答案】(1)k＝Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]＝71/80＝ (或0.89) (2)①陽離子　陰離子及氣體?、贑

20、l2?、?H2O－2e－===H2↑＋2OH－ (3)①CH4－8e－＋10OH－===CO32—＋7H2O　②2.8×105 【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學反應方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反應方程式中Cl2和NaOH的化學計量數(shù)之比為1:2，所以，k＝Mr(Cl2)/[2Mr(NaOH)]＝71/80＝ (或0.89)。 (2)分析電解池的結構可知，離子隔膜需要阻隔氣體和陰離子，所以，應該選用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，而陰離子及氣體則不能通過。 (3)①負極的電極反應為CH4－8e－＋10OH－===CO32—＋7H2O；②生產4 t Na

21、OH時，轉移電子的物質的量為4×106g/(40g·mol－1)＝1×105mol，需要CH4的物質的量為1×105mol/8＝1.25×104 mol，在標準狀況下CH4的體積為2.8×105L。 19、高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下： 回答下列問題： （1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____ ____。 （2）步驟②反應的離子方程式是_____ ___。 （3）從溶液Ⅰ中分離

22、出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應的離 子方程式為___ _____。 （4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。 （5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____ _

23、 （答出兩點即可）。 【答案】（1）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調節(jié)溶液顯堿性 （2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （4）高 （5）低 既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等） 【解析】（1）根據(jù)框圖中的提示可知，Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調節(jié)溶液顯堿性。 （2）在酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成H2O，反應的離子方

24、程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。 （3）步驟③中參加反應的離子有Fe3+、ClO－和OH－，除生成FeO42－和Cl－外還有H2O生成，故該反應的離子方程式為2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 （4）Na2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的濃度越大，故曲線I比曲線II對應的污水pH高。 （5）1gNa2FeO4能得到電子的物質的量為mol≈0.018mol，1gCl2能得到電子的物質的量為mol≈0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯氣的低。 20、1 L K2SO4和MgSO4的混合

25、溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物質的量濃度為1 mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質的量濃度分別是________、________. 【答案】0.1 mol/L 0.9 mol/L. 【解析】n(Mg2＋)＝＝0.1 mol，則c(MgSO4)＝＝0.1 mol/L. MgSO4提供的c(SO)＝0.1 mol/L， 則K2SO4提供的c(SO)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9 mol/L. 21、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖 （1）B的分子式為 ； C中官能團名稱 。 （2）

26、C→D的反應類型為 。 （3）B→C的化學方程式為 。 （4）化合物D可能具有的性質有 （選填序號）。 a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．加成反應 c．消去反應 d．酯化反應 （5）化合物B經(jīng)3步反應可制備，反應類型依次是 （選填序號）。 a．加成 、 取代、 消去 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成 （6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。 ①核磁共振氫譜只有一個峰 ②分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構 【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反應 （3） （4）bcd

27、 （5）b （6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3 【解析】⑴根據(jù)B的結構簡式（）可確定其分子式為C6H12O；C（）的官能團名稱為羰基； ⑵通過分析C、D、的結構簡式確定C→D的反應類型為加成反應； ⑶B→C的反應類似于乙醇的催化氧化反應； ⑷根據(jù)化合物D的結構簡式，其官能團有醇羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應、消去反應、酯化反應、氧化反應等，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ⑸依次通過消去反應得，再通過加成反應得，最后通過水解（取代）反應得。 ⑹A的分子式為C6H6，其不飽和度為4，其一種同分異構體分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構，說明其只能含有2個碳碳三鍵

28、，又因其核磁共振氫譜只有一個峰，說明其對稱性較強，綜上可得其結構簡式為CH3－C≡C－O－C≡C－CH3。 22、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是煤燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，為黃綠色氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。 （1）X為______；Y為______；Z為______ （2）寫出下列反應的化學方程式： ①X在一定的條件下與氧氣反應_______________________ ②Y與氫氧化鈉溶液的反應_______________________ ③Z與水的反應

29、_______________________ 【答案】（1）SO2 ；Cl2；NO2 ①2SO2＋O22SO3 ②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】試題分析：X是煤燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，可知X為SO2；Y是一種單質，為黃綠色氣體，它的水溶液具有漂白作用，可知Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應，可知Z為NO2。 考點：無機物的推斷 無機反應 點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題主要根據(jù)物質反應的典型現(xiàn)象作為突破口，學習中注意相關基礎知識的積累。 2

30、3、有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強的元素.金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物的水化物為強酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個. (1)寫出元素名稱:A. ________B. ________C. ________D.________ E. ________. (2)寫出C1,C2, C3粒子的符號:

31、 ________, ________, ________ (3)寫出E離子的結構示意圖 E的氫化物的分子式________________________. (4)寫出A的單質與B的單質反應的化學方程式________________________________; (5)寫出A的單質和B的單質分別與水反應的化學方程式________,________,將二者反應后生成的溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________ (6)A與C形成的化合物中含化學鍵類型是________________.用電子式表示該化合物的形成過程______

32、__________________. 【答案】(1)氟;鈉；氫；氮；氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T) （3）； H2O （4）2Na+F2=2NaF （5）2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na+2H2O=2NaOH+H2↑； OH-+HF=F-+H2O (6) 共價鍵 【解析】試題分析：A元素是非金屬性最強的元素，則A是F元素。金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個，所以根據(jù)化學式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質量數(shù)是C1的2

33、倍，由此可知，C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水顯堿性，所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個，這說明E是非金屬元素氧元素。 考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用 點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。 24、xx中國（海南）國際海洋產業(yè)博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中

34、心舉辦。海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。 （1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A,,后通入氣體B，充分反應后得到晶體NaHCO3,再將其灼燒得到純堿,氣體A 、B是CO2或NH3，則氣體A應是 （填化學式），原因是 。 （2）電滲析 法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題： ①海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。 ②A口排出的是

35、 （填“淡水”或“濃水”）。 （3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產流程如下： ①若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應的離子方程式為 。 ②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液 。 ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 。 【答案】（1）NH3 NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2 ，增大

36、溶液中碳酸氫根的濃度 （2）①海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會產生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。 ②淡水； （3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑； ②富集溴； ③順利將溴蒸出，同時防止水餾出。 【解析】（1）因為NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2 ，增大溶液中碳酸氫根的濃度，所以侯氏制堿法是在氯化鈉溶液中先通氨氣，再通二氧化碳。 （2）①海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會產生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。，所以海水不能直接通入到陰極室中。 ②A口排出的是淡水。 （3）①吸收塔中要生成BrO3－，則吸收塔中反應

37、的離子方程式為3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑。 ②通過①氯化獲得含Br2的溶液濃度較小，還需富集溴。 ③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出。 25、某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下： (1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式：____________________________。 (2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是_____

38、___(填序號)。 ①只有物理過程，無化學過程　②只有化學過程，無物理過程?、奂扔谢瘜W過程又有物理過程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。 (3)通入二氧化碳的目的是________和____________。 (4)氣體A的作用是______________。 (5)下列物質中，________可以作為氣體A的代替品(填序號)。 ①ClO2　②濃氨水?、跾O2　④濃硫酸 【答案】(1)HCO＋OH－===CO＋H2O[或Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓

39、＋CO＋2H2O或Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓] (2)③　Fe(OH)3 (3)除去鈣離子　調節(jié)溶液酸度 (4)殺菌消毒 (5)① 【解析】(1)由題意知：源水中加入CaO后發(fā)生的復分解反應有：HCO＋OH－===CO＋H2O、Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，任意寫出一個即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒，該過程既有膠體的吸附作用，也發(fā)生了化學反應，所以既有化學過程又有物理過程。FeSO4·7H2O加入后生成紅褐色Fe(OH)3膠狀沉淀。通入

40、二氧化碳的目的是除去鈣離子并調節(jié)溶液酸度。氣體A應是氯氣，其作用是殺菌消毒，所以可以用具有強氧化性的ClO2代替。 26、我國實施的“南水北調”工程是為了解決北方地區(qū)長期缺水的狀況，在這項工程完成之前北方的許多地區(qū)是飲用地下水，而地下水中含有較大量的Ca2＋、Mg2＋等。科學上把含有較多Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水。 (1)將硬水中所含Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，在沉降池中所得沉淀的主要成分為________和________(填化學式)。 (2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)3沉淀

41、?；炷齽┏腋」腆w顆粒起到凈水作用的過程________(填寫編號)。 ①發(fā)生水解?、诎l(fā)生氧化還原反應　③發(fā)生膠體的聚沉 (3)凈化后的水要進一步消毒，常用的消毒劑是Cl2。Cl2消毒的實質是Cl2和水反應生成了________(填化學式)，Cl2與水反應的離子方程式為_______________。 (4)由于Cl2與水中的有機物作用會產生對人體不利的物質，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為________。 (5)從氧化還原反應角度看，下列物質中________(填

42、寫編號)可以作為Cl2的代用品。 ①Ca(ClO)2　②NH2Cl(氯氨)?、跭2FeO4　④SO2 ⑤Al2(SO4)3 【答案】(1)Mg(OH)2　CaCO3 (2)①②③ (3)HClO　Cl2＋H2OH＋＋HClO＋Cl－ (4)2.63∶1 (5)①②③ 【解析】水是重要的資源，所以有關水的題目也很多。 (1)從溶解度角度可以得出沉淀是Mg(OH)2、CaCO3； (2)FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，其凈水的過程發(fā)生了水解、氧化還原反應、膠體的聚沉等； (3)消毒劑Cl2的消毒作用主要是因為Cl2與水反應的產物中有HClO，Cl2＋H2OHCl＋HClO； (4)使用ClO2代替Cl2對自來水進行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為 ＝2.63∶1； (5)一般具有強氧化性、與水反應的產物對人體等沒有影響的試劑都可以作水的消毒劑，如選項中的①②③。 27、請將石油產品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列　　　　 　。 【答案】液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青 【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點考察的是有機物中碳原子數(shù)的多少的問題。