《2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案 注意事項(xiàng)：1、請(qǐng)將選擇題答案涂寫(xiě)在答題卡上，非選擇題答案在試卷上作答； 2、請(qǐng)考生將密封線(xiàn)內(nèi)信息填齊，答題注意書(shū)寫(xiě)區(qū)域。 學(xué)校： 班級(jí)： 姓名： 考號(hào)： 相對(duì)原子質(zhì)量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷（選擇題 共50分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合要求，每小題2分） 1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既

2、是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 2．近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧所屬分散系的性質(zhì)不正確的是 A.分散質(zhì)的粒子能透過(guò)濾紙 B.分散質(zhì)的粒子不能透過(guò)半透膜 C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.分散質(zhì)的粒子直徑小于1nm 3．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A．2 mol·L

3、－1H2SO4溶液　 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的值，下列說(shuō)法不正確的是 A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子 B．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的電子數(shù)為9NA C．0.3 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的總物質(zhì)的量為0.9 mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA 5. 下

4、列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3

5、＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說(shuō)法正確的是 A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B.氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3＋ C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 7．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·cm－3)，所得溶液的密度為ρ g·cm－3， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確 的是 A．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子 B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度

6、為1 mol·L－1 C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D．所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5c/(1 000ρ) 8．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子 方程式表示的是 ①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水 ⑤溴化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥ 9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+

7、、Na+、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥ 10. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A．除去CO中少量O2

8、：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱 C．除去N2中少量NH3，可依次通過(guò)水、濃H2SO4洗后收集氣體 D．可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有1.5NA個(gè)氧原子 B．1molNH4+離子中含有電子數(shù)為11NA C．1molC12H26分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為37NA D．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

9、 A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B. 在100 mL濃度為1 mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ C．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積混合： 2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋ H2O D. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸： CO＋H＋===HCO 13．下列離子方程式正確的是 A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe

10、(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀： Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ C．在FeI2溶液中滴加少量的氯水：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl – D．硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 4H2O 14. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有關(guān)敘述 正確的是 A．該反應(yīng)的氧化劑是水 B．若

11、反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2 D．當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L 15. 從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì) B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸 C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3 D SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 16. 下列解釋

12、事實(shí)的方程式不正確的是 A．測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3·H2O NH4+ +OH— 通電 B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑ 17．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水中后變渾濁，一定有CO32- B．加入氯化鋇溶液有白色

13、沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42- C．加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+ D．某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣 18．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是 ① 向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量的SO2 ② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量稀H2SO4 ③ 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2 ④ 向澄清石灰水中通入過(guò)量的SO2 ⑤ 向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水 A．①②③ B

14、．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤ 19．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B． Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 20．在離

15、子濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的 先后順序排列正確的是 A．在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋ B．在含F(xiàn)e3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2 C．在含NH、HCO的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH、HCO D．在含AlO、OH－的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO、OH－ 21．在一定條件下PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所 需PbO2的物質(zhì)的量為 A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol

16、 D．0.75 mol 22．已知SO的還原性大于I－的還原性，某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、 SO向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正 確的是 ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋　③肯定含有SO?、芸赡芎蠭－ A．①③　　 B．①②③ C．③④ D．②③④ 23．某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na＋、NO五種離子。若向其中加入過(guò)氧 化鈉粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是 A．CO、NO　　 B．NO C．SO 、

17、NO D．CO、NO、Na＋ 24．將5.1 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加 入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是 A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL 25．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體 。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

18、 B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 第Ⅱ卷（共50分） 二、填空題 26．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。 27．將全部由短周期元素組成的化合

19、物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。 (1)A是一種兩性氧化物，寫(xiě)出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則 B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_____________ _。 (3)氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體

20、應(yīng)從________(填“A”或“B”)通入。 (4)取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時(shí)生成________mol________(填物質(zhì)化學(xué)式)。 (5)通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。若向X的濃溶液中加入過(guò)量的濃Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。 三、實(shí)驗(yàn)題 28．實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題： （1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末

21、 g。 （2）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、 。 （3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是 。 A、加水定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，又吸出少量水至刻度線(xiàn)； B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶； C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理； D、稱(chēng)量碳酸鈉粉末時(shí)左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品； E、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)。 29.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反

22、應(yīng)。 已知：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32–==2I–+S4O62– （1）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： a．準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全。 ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。 ②加碘食鹽樣品中的碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

23、 （以含w的代數(shù)式表示）。 （2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液 溶液無(wú)變化 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。 溶液無(wú)變化 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。 溶液變藍(lán)色 ①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。 ②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)： （填“偏大”、“偏小”或“正確”）。其原因是 。