《2022年高中化學 原電池教案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 原電池教案 新人教版選修4（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 原電池教案 新人教版選修4 【學習目標】：1、讓學生體驗化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程； 2、使學生進一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件； 3、能夠?qū)懗鲭姌O反應式和電池反應方程式. 【學習重點】：進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應式和原電池反應方程式。 【學習難點】：原電池的工作原理 【教學用具】：有關(guān)實驗用品 【學法指導】：比較法 歸納法 推理法 【知識銜接】：回顧《必修2》原電池的定義、組成條件的有關(guān)知識 【學習過程】： 【引言】： “神七”用 太陽能電池 普通干電池 我國計劃在2

2、020年左右實現(xiàn)“嫦娥登月”工程。這項偉大的工程大家想一想離開了“電力系統(tǒng)”能否實現(xiàn)？如果不能給其提供持續(xù)穩(wěn)定的電流能否順利完成各項任務？我們在高中新課程標準必修2中已經(jīng)初步學習了有關(guān)化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)換必須通過一定的裝置。裝置設(shè)計的合理性，對于能量的轉(zhuǎn)換效率至關(guān)重要。今天我們一起來探討一下如何合理的設(shè)計原電池裝置。 一、課前復習：（A級）由練習引導學生復習必修2原電池的定義、組成條件等。 1、原電池定義： 2、組成原電池的條件： 3、原電池正、負極規(guī)律 ①負極——電子 的極。通常是活潑性 的金屬，發(fā)生 反應。

3、 ②正極——電子 的極。通常是活潑性 的金屬或非金屬導體，發(fā)生 反應。 【練習】：下列哪些裝置能組成原電池？（ ） 【實驗探究】：請根據(jù)反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 設(shè)計一個原電池，并進行實驗。 二、由實驗導入新課： 【實驗探究】：通過系列探究性實驗，以深化對原電池的原理的理解： 【實驗1】、將鋅片和銅片分別通過導線與電流計連接，并使鋅片和銅片不直接接觸，再同時浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 【思考】（指導學生觀察現(xiàn)象并分析原理）電流表指針有沒有偏轉(zhuǎn)

4、？指針穩(wěn)定嗎？兩極上都有什么現(xiàn)象？ 【實驗2】、將鋅片和銅片分別通過導線與電流計連接，并使鋅片和銅片直接接觸，然后浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 （指導學生觀察現(xiàn)象并分析原理） 【思考】：上述實驗裝置構(gòu)成了原電池嗎？如果沒有發(fā)生原電池反應，銅片表面為什么明顯有紅色的銅析出？如果發(fā)生了原電池，為什么電流表指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)？ 【設(shè)疑】：（B級）如何設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流、效率較好的原電池？ 【實驗3】、p71實驗4－1 （指導學生觀察現(xiàn)象并分析原理，點出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念） 【實驗現(xiàn)象】： 有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。

5、 取出鹽橋，電流計指針即回到零點，說明沒有電流通過。 半電池： 鹽橋： 內(nèi)電路： 外電路： 【思考與交流】：（C級）改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？ 參考教材72頁 鹽橋的作用： （1）_______________________________________________。 （2）__________________________。 上述原電池裝置是將什么反應的化學能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應式以及該電池的總反應方程式。 負極（鋅片）：_____________________ （___

6、__________反應） 正極（銅片）：____________________ （____________反應） 電池反應（總化學方程式）_________________________________ 【小結(jié)】：1、通過以上三個實驗的比較，得出具備產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池的條件：兩個半電池通過鹽橋連接成的原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 2、由兩個半電池組成原電池的工作原理 把氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。 ①在這類電池中，用還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。 ②在

7、原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。 三、【課堂總結(jié)】 （一）、定義： （二）、形成條件： （三）、原電池正負極判斷： （四）、工作原理： （五）、半電池和鹽橋： 四、【當堂檢測】： （A級）1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（ ） A、移向Zn 極，陰離子移向Cu 極 B、移向Cu 極，陰離子移向Zn 極 C、和陰離子都移向Zn極 D、和陰離子都移向Cu 極 （C級）2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4

8、溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B、保持平衡狀態(tài) C、鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D、銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜 （D級）3、利用原電池的反應原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。 五、課后作業(yè) （B級）把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為 ( ) A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b .> d D、b > d > c > a 六、【課后反思】 1.查漏知識點： 2.主要錯題：