《2022年高二上學期期末考試化學試題 含答案(VII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期期末考試化學試題 含答案(VII)（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高二上學期期末考試化學試題 含答案(VII) 可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32 一選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分） 1、下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是 A.酸堿指示劑 B. pH計 C.精密pH試紙 D.廣泛pH試紙 2﹑將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性 C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性 3﹑下

2、列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味 4、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是 （ ） A加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn) B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成 C取少許，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 5、用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如下： ?

3、 ( ) ? ? ? A.無機物 B.烴 C.高分子化合物 D.有機物 6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中，正確的是( ) A.6個碳原子有可能都在一條直線上； B.6個碳原子不可能在一條直線上； C.6個碳原子有可能都在同一個平面上； D.6個碳原子不可能都在同一個平面上. 7．在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反應中表示該反應速率最快的是 （ ） A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s) C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v

4、（D）=1mol/(L· s) 8、 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ） A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài) B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài) C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動 　 D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響 9、分子式為C5H7Br 的有機物，不可能是（ ）。 A、只含有1個雙鍵的直鏈有機物 B、含有2個雙鍵的直鏈有機物 C、含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物 D、含有1個叁鍵的

5、直鏈有機物 10、下列化合物的正確命名是（ ）。 　　 A、2，2－二乙基丁烷 B、3－甲基－2－乙基戊烷 C、2－乙基－3甲基－戊烷 D、3，4－二甲基己烷 11、下列實驗，能成功的是（ ）。 A、苯和溴水、鐵屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯 C、苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至70℃～80℃制硝基苯 D、用酒精和濃鹽酸通過加熱來制取乙烯 12、分子式為C8H10的芳香烴，其結構有（ ）。 A、3種 B、4種 C、5種 D、6種 13、常溫

6、下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關此溶液的敘述正確的是( ) A．溶液中由水電離產生的H＋濃度為1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 14、某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理

7、的是 （ ） 編號 HX YOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) ② 強酸 強堿 V(HX)＜V(YOH) ③ 強酸 弱堿 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) A．①③ B．②③ C．①④D．②④ 15、已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關說法正確的是 （ ）

8、 A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol/L C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 16、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是（ ） 化學試題第二卷 二、填空題（共52分）

9、 17、（9分）（1）某烯烴，經與氫氣加成反應可得到結構簡式為 的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：___________、___________、___________。 （2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01 mol充分燃燒后，B、C、E所產生的二氧化碳均為448 mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應。 ①寫出烴的結構簡式：B是， C是，

10、D是， E是。 ②寫出A與溴反應方程式__________________________________ 18、（10分）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。 （1）A的結構簡式為： （2）A中的碳原子是否都處于同一平面 （填“是”或“不是”）； （3）在下圖中，D1 、D2互為同分異構體，E1 、E2互為同分異構體。 反應②的化學方程式為： C的化學名稱為： ④、⑥的反應類型依次是： 19、（10分）(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1

11、mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝______.(溶液體積變化忽略不計) (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問題： ①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7 （＞、≥ 、=、＜）。 ②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是 __________________________________________________________。 ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的N

12、aOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是______(填選項代號)。 A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7 C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 20、（11分）以下是25℃ 時幾種難溶電解質的溶解度： 難溶電解質 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去

13、某些雜質離子．例如： ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可． 請回答下列問題： (1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉化為____________(填化學式)而除去． (2)①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________．

14、 (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________． (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是________(填字母)． A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 21、（12分）xx霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 （1）汽車

15、尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。 據(jù)此判斷： ①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。 ②該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。 ③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。 （2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。 ①煤燃燒產

16、生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H =－867kJ·mol－1 2NO2(g) N2O4(g) △H =－56.9kJ·mol－1 寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。 ②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。 寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式 。

17、催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填a→b或b→a)。 高二化學參考答案 一選擇：（每題3分） 1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D 11B 12B 13B 14D 15D 16D 二填空： 17）（1）（1*7+2） 、、 （2）①CH≡CH CH2=CH2 CH3CH3 ② 18、（方程式2分，其余毎空1分） HOH2C－C＝C－CH2OH CH3 CH3 加成反應 取代反應 19、（毎空2分） (1)1∶1 (2)①≥?、?　根據(jù)電荷守恒

18、：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)　③AD 20、（方程式3分，其余毎空2分） (1)Fe(OH)3　(2)氨水　不會引入新的雜質 (3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3 (4)ACDE 21 （1）① （2分） ②＜（1分） ③ （3分） （2）①CH4(g)＋N2O4(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H =－810.1 kJ·mol－1（3分） ②2CO2＋2H2O 光照 2HCOOH+O2 （2分） a→b （1分）