《2022年高三化學二輪復習 專題訓練 非金屬及其化合物（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 專題訓練 非金屬及其化合物（含解析）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 專題訓練 非金屬及其化合物（含解析） 1．下列說法正確的是(　　) A．SiO2高溫時與Na2CO3反應產生CO2，將CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，說明H2SiO3的酸性有時比H2CO3強，而有時比H2CO3弱 B．SiO2既能與NaOH溶液反應又能與氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物 C．氫氟酸不應裝在玻璃瓶中 D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中 【答案】C 【解析】 試題分析：A項：而SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，(玻璃燒制)，SiO2原子晶體，穩(wěn)定性大于分子晶體CO2，且CO

2、2的濃度不斷減小，平衡向右側移動，故錯；B項：二氧化硅與氫氟酸反應，是特例，不能代表所有的酸，堿性氧化物的定義是與酸反應生成鹽和水，而SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O,SiF4不是鹽，也不符合定義，故錯；D項：NaOH溶液與SiO2能反應且Na2SiO3溶液有黏性，故錯。故選C。 考點：SiO2的性質 點評：本題考查的是SiO2的性質的相關知識，題目難度不大，注重基礎知識的學習。 2．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是： A．氯化鋁 B．石蕊 C．亞硫酸鈉 D．硝酸銀 【答案】A 3．農用化

3、肥和糞便的排放，會使地下水中含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要存在形式是( ) A. B. C. D.有機氮 【答案】B 【解析】亞硝酸鹽有毒，是致癌物質。 4．下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是 A．濃硫酸 B．氫氟酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 【答案】BC 【解析】 試題分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以與氫氟酸，氫氧化鈉溶液反應，因此答案選BC 考點：考查二氧化硅性質的相關知識點 5．不能用來檢驗新制氯水和久置氯水的試

4、劑是 A．石蕊試液 B．品紅溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 試題分析：A．新制氯水和長期放置的氯水溶液都顯酸性，加入石蕊試液溶液都變紅，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液變紅后又褪色，可以鑒別，A不選；B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，長期放置的氯水無漂白性，新制氯水和長期放置的氯水加入品紅溶液，前者褪色，后者無現(xiàn)象，可以鑒別，B不選；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能與FeCl2溶液反應：2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3，新制氯水溶液變黃，長期放

5、置的氯水與FeCl2溶液不反應，無現(xiàn)象，所以可用FeCl2溶液鑒別，C不選；D．新制氯水和長期放置的氯水中都含有氯離子，都能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀AgCl，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D可選；答案選D。 考點：考查氯水的成分及性質。 6．下列有關物質的用途錯誤的是 A．水玻璃可用作木材防火劑 B．二氧化硅是制造光導纖維的材料 C．石英是制造太陽能電池的常用材料 D．石灰石和純堿均是生產普通玻璃的原料 【答案】C 【解析】 試題分析：A、水玻璃是硅酸鈉溶液，用于建筑工業(yè)上防火，正確；B、SiO2是光導纖維的主要成分，正確；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造

6、太陽能電池的材料，錯誤；D、生產玻璃用的原料是石灰石、純堿和石英，正確。 考點：考查物質的基本用途 7．（原創(chuàng)）在濃硫酸參與下列反應中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是 A．氧化S B．氧化FeO C．吸收NH3生成銨鹽 D．與NaNO3固體反應制HNO3 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氧化S只體現(xiàn)硫酸的氧化性，錯誤。B．氧化FeO既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。正確。C．吸收NH3生成銨鹽只體現(xiàn)其酸性。錯誤。D．與NaNO3固體反應制HNO3只體現(xiàn)其酸性。錯誤。 考

7、點：考查濃硫酸的性質的知識。 8．有3份等質量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是 A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3 【答案】D 【解析】 試題分析：根據題意可知，最后得到的溶液的成分都是NaCl。由于每一份小蘇打的質量相等，所以含有的Na的質量相等，根據元素守恒可得n(HCl)=n(N

8、aCl)=n(NaHCO3), 由于鹽酸的物質的量濃度相同，所以實際消耗鹽酸的體積相等，因此選項是D。 考點：考查守恒法在化學計算中的應用的知識。 9．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是 （ ）。 A．兩者都易溶于水 B．兩者都污染環(huán)境，危害健康 C．兩者都能使品紅溶液褪色 D．兩者都是形成酸雨的主要原因 【答案】B 【解析】 試題分析：CO不溶于水，也不能使品紅溶液褪色，同時CO也不會形成酸雨，選項ACD都是不正確的，答案選B。 考點：該題使識記性知識的檢驗，難度不大，熟練記住相關物質的

9、性質即可，有利于調動學生的學習興趣，也有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識。 10．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是 A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+） B．新制氯水使紅色布條褪色（HCl） C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl-） D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2） 【答案】B 【解析】 試題分析：新制氯水中Cl2+H2O H＋+ Cl－+HClO，HClO H＋+ ClO－且存在H2O H＋+ OH—，故在新制氯水中存在：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、

10、ClO－、OH—，向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生，是因為氯水中2H＋+ CO32—=H2O+ CO2，故A項說法正確；新制氯水使紅色布條褪色，是由于HClO具有漂白性，與HCl無關，故B項說法錯誤，本題選B；將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生是由于Ag++Cl－=AgCl↓，故C項說法正確；向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生反應: 2Fe2++ Cl2=2Cl－+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN—= Fe(SCN)3，故D項說法正確。 考點：氯水性質考查。 11．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的

11、是 A.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2 B.加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含OH- C.將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClO D.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2 【答案】D 【解析】 試題分析：A項，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2沒有漂白性；B項，氯水中含有鹽酸，能使石蕊試液變紅色；C項，氯水中的鹽酸與KHCO3反應產生CO2；D項，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應產生O2。 12．除去NO2氣體中的少量NH3，可以選用的試劑是　(　　) A．濃硫酸　　B．NaOH溶液　　C．稀硫酸　　D．水 【答案】A

12、 【解析】 試題分析：由于NO2易與水反應生成HNO3，故不能用NaOH溶液、稀硫酸及水吸收氨氣。NO2與濃硫酸不反應，NH3為堿性氣體，所以可以選用濃硫酸來吸收氨氣。 考點：氮肥的生產和使用 13．可以用氯氣對自來水進行消毒，若用這種自來水配制下列物質的溶液，不會引起藥品明顯變質的是 A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl 【答案】D 【解析】 試題分析：氯氣與水發(fā)生反應，產生鹽酸和次氯酸。若用這種自來水配制NaOH，鹽酸、次氯酸都會發(fā)生反應；若配制Na2CO3，鹽酸會發(fā)生反應；若配制FeCl2，次氯酸會發(fā)生反應，導致變質。而配制NaCl不會發(fā)生任何反

13、應。正確選項為：D. 考點：考查氯氣、氯水的化學性質及應用的知識。 14．最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是 A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 D．一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到 【答案】D 15．有反應方程式：Cu + 2H2SO4（濃） ? CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為

14、（已知：MCu= 64 g/mol） A、0.5mol B、1.0mol C、1.5mol D、2.0mol 【答案】A 【解析】 試題分析：32gCu的物質的量為：32g÷64 g/mol=0.5mol，從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質的量為0.5mol ，選A。 考點：有關物質的量的計算、氧化還原反應中氧化劑的判斷。 16．酸雨的pH______（>，<，=）5．6，寫出形成硫酸型酸雨的相關的化學方程式： 二氧化硫與雨水反應

15、___________________________，再被氧化成硫酸 ． 【答案】<; SO2+H2OH2SO3 ; 2H2SO3+O2=2H2SO4 【解析】 試題分析：正常雨水因為溶解了CO2 而PH<7約為5．6，所以酸雨的PH<5．6，形成酸雨時二氧化硫與雨水反應SO2+H2OH2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4。 考點：考查酸雨的成分及變化。 17．(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得

16、Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。 【答案】(1)B　(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶

17、解度　防止水蒸氣進入E　堿石灰 【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強電解質，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，產生標準狀況下22.4 L H2，理論上需要轉移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。 18．欲用密度為1.

18、18g/cm3(質量分數(shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸，回答下列各問： （1）所需濃鹽酸體積約為_______mL(填整數(shù))。 （2）所需儀器為量筒、燒杯、滴管及_____、_______。 （3）若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。 （4）若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時應該(填標號)___ __。 A. 直接轉移到試劑瓶中 B. 加水重新定容后貯存于容量瓶中 C. 重新定容后再轉移到試劑瓶中 【答案】（1）21 （2）玻璃棒、250mL容量瓶 （3）偏高 （4）A 19．某

19、中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟： （1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣 ①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為 （填儀器接口的字母編號） ②該實驗還存在不足之處，應如何改進？ （2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： ①提出假設：（請把下列假設補充完整） 假設①：該固體物質是FeCl3；假設②： ；假設③：

20、 。 ②設計實驗方案： 取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 在溶液中加 KSCN溶液 固體物質中有FeCl3 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色 不褪色 固體物質中不含______ 由此得出結論：假設 成立（填序號①②③）。 （3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是_____________（填寫序號） A．向氫氧化鎂懸濁

21、液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度 B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色 C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體 （4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積 （標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。 【答案】（14分）（1）①aed

22、bcgf （2分） ②在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置（1分） （2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分） （2） 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 在溶液中加 KSCN溶液 溶液為紅色（1分） 固體物質中有FeCl3 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色 不褪色 固體物質中不含 FeCl2（1分） 由此得出結論：假設 ① 結論成立（1分） （3）A D（2分） （4）（2分），1.12L（2分） 【解析】(1)①由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有氯化氫，可以通過飽和食鹽水除去。干燥氯氣可以濃硫酸。由

23、于氯氣的密度大于空氣的，所以應該用向下排空氣發(fā)收集，即正確的順序是aedbcgf 。 ②由于氯氣是有毒氣體，應該有尾氣處理裝置，即在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置。 （2）①由于鐵元素有兩種價態(tài)＋2價和＋3價，所以假設2和3分別是FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物。 ②在溶液中鐵離子能和KSCN溶液發(fā)生反應，使溶液顯紅色；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化亞鐵離子。由于實驗中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明固體中不存在氯化亞鐵，因此假設①是正確的。 （3）根據沉淀轉化的特點：向溶解度更小的方向轉化可知，選項A正確；B不正確，氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，因此實驗現(xiàn)象應該是溶液顏色由黃

24、色變成淺綠色；C不正確，得到的是氫氧化鐵膠體；氯化鐵水解，加熱促進水解，且氯化氫極易揮發(fā)，實驗最終得到的是氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，D正確，答案選AD。 （4）原電池中負極失去電子，所以甲烷在負極通入。由于電解質是氫氧化鉀，因此負極反應式是。電解池中陰極銅離子放電，陽極Cl－放電，電極反應式分別是Cu2＋＋2e－=Cu、2Cl－－2e－=Cl2↑。生成銅是3.2g，轉移電子是0.1mol，所以生成氯氣是0.05mol，標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。 20．將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時，得到10g氣體，將該氣體通過足量石灰水后，

25、氣體剩余5.6g。試計算反應前密閉容器中有氧氣多少g? 【答案】6.4g 【解析】氧氣耗盡，氧氣不足，生成物有兩種，減少量為CO2的質量為10g—5.6g=4.4g ，剩余氣體為CO：5.6g 。 設生成CO消耗O2的質量為x，生成CO2消耗O2的質量為y C +O2 CO2 2C+ O2 2CO 32 44 32 56 y 4.4g x 5.6g 故反應前密閉容器中氧氣的質量為：3.2g+3.2g=6.4g 21．材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某

26、新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。 請回答下列問題： （1）實驗室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應的化學方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常 用 （填化學式）溶液吸收，反應的離子方程式為 （2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質A，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為

27、 （3）寫出反應③的化學方程式3D==K+8X↑,K的化學式為 ，X的化學式為 。 （4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有 。 （5）寫出反應②的化學方程式 。 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+

28、 H2O；（2分） （2）1:2（2分） （3）Si3N4，（2分） NH3；（2分） （4）離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）（2分） （5）SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.（2分） 【解析】 試題分析：G、F、H均為難溶于水的白色固體，E與硝酸銀溶液產生白色沉淀，則G是氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，說明E中含有氯離子；H是白色固體，與氫氧化鈉溶液反應，而與氫氧化鈉溶液反應的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁，但A元素是非金屬元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸鈉。則C是氯化硅，B是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應生成D是Si(NH2)4。 （1）實驗室

29、用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O；氯氣有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O； （2）二氧化硅與C在高溫下發(fā)生置換反應生成Si和CO，化學方程式為SiO2+2C2CO↑+Si該反應的氧化劑是二氧化硅，還原劑是C，所以氧化劑與還原劑的物質的量比為1:2； （3）反應③的化學方程式3D==K+8X↑，K由兩種非金屬元素組成，根據元素守恒，則K中含有3個Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3； （4）Si3N4與氫氟酸反應生

30、成一種氣體和一種鹽，該氣體是SiF4，則鹽是NH4F，銨鹽中含有離子鍵、共價鍵； （5）反應②是氯化硅與過量的氨氣反應生成Si(NH2)4和氯化銨，化學方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl. 考點：考查物質的推斷，化學性質的應用，化學方程式、離子方程式的書寫 22．（14分）物質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題： （1）若A在常溫下為氣體單質則回答： ①A、C的化學式分別是：A________；C________。 ②將C通入水溶液中，反應化學方程式為________________________。 （2）若僅A、B在常

31、溫下為氣體且為化合物，則回答： ①A的化學式是：A________。 ②B生成C的化學方程式為________________________。 ③一定條件下碳單質與D反應的方程式為___________，該反應中D起到的作用是_________。 （3）若A在常溫下為固體單質則回答： ①D的化學式是________； ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為_________________________________。 【答案】（1）①N2 ；NO2 ②3NO2+ H2

32、O＝2HNO 3+NO (2分) (2) ①H2S ②2SO 2+ O 22SO 3 (2分) ③ C+ 2H2SO4（濃）CO2↑+2SO 2↑+2H2O (2分)；氧化性作用(3) ①H2SO4 ②小于； 隨反應進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分) 其余各1分 【解析】 試題分析：（1）①若A在常溫下為氣體單質，則根據轉化關系圖可判斷A是氮氣，B是NO，C是NO2，D是硝酸。 ②NO2與水反應化學方程式為3NO2+ H2O＝2HNO 3+NO。 （2）①若僅A、B在常溫下為

33、氣體且為化合物，則根據轉化關系圖可判斷A是H2S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。 ②SO2轉化為三氧化硫的化學方程式為2SO 2+ O 22SO 3 。 ③濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能與碳發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為C+ 2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。在反應中只有還原產物SO2，沒有硫酸鹽產生，所以該反應中濃硫酸起到的作用是氧化劑。 （3）①若A在常溫下為固體單質，則根據轉化關系圖可判斷A是S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。 ②濃硫酸再與銅的反應過程中，濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應，則向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況

34、下產生的氣體體積小于22.4L。 考點：考查無機框圖題的推斷 23．Ⅰ 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出相應元素名稱： C_________ E_________ （2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色

35、石蕊試液出現(xiàn)紅色，用方程式解釋其原因 。該溶液中離子濃度由大到小的排列順序為： 。 （3）將鋁片和鎂片。插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為 。 Ⅱ 已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F(xiàn)、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有下圖所示的關系。 試回答下列問題 （1）G的電子式為： 。 （2）寫出下列反應的化學方程式① ②

36、 。 【答案】Ⅰ（1）C為氧，E為硫；（2）HSO3―SO32―+H+；c(Na＋)>c(HSO3―)>c(H＋ )>c(SO32―)>c(OH―) （3）2Al－6e－ + 8OH―＝2AlO2― + 4H2O Ⅱ（1）NaOH的電子式 。 （2）①2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2　 ②2Mg + CO2 2MgO + C 【解析】 試題分析：Ⅰ根據題意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S.X是NH4NO3。（1）C相應元素名稱是氧；E元素名稱為硫。（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既

37、能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，則該化合物為NaHSO3.這種化合物是強堿弱酸鹽。在其水溶液中，既存在HSO3―的電離作用，也存在其水解作用。電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性。由于該離子的電離作用大于水解作用。因此該溶液總的來說顯酸性。所以滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，用方程式表示為HSO3―SO32―+H+；該溶液中NaHSO3=Na++ HSO3―。HSO3―電離、水解消耗，因此c(Na＋)>c(HSO3―)。由于在溶液中除了HSO3―電離產生H+和SO32―。水還會發(fā)生電離，所以c(H＋ )>c(SO32―)。HSO3―電離程度遠大于水的電離程度，因此c(SO32―)>c(OH―)。

38、所以離子濃度由大到小的排列順序為c(Na＋)>c(HSO3―)>c(H＋ )>c(SO32―)>c(OH―)。（3）將鋁片和鎂片。插入由H、O、Na三種元素組成物質NaOH的稀溶液中構成原電池，由于Al可以與堿反應，所以Al作負極。則負極的電極反應式為2Al－6e－ + 8OH―＝2AlO2― + 4H2O。Ⅱ.從反應②來看，這是一個金屬置換非金屬的置換反應，且條件為點燃， 則應該考慮反應2Mg+CO22MgO+C從而可知B為CO2。A是MgO，I是C。C是H2O。x為鹽，鹽分解的產物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，從而推出x為堿式碳酸鎂。某物質能夠與CO2、H2O反應產生工業(yè)上重要的堿性物質E、G。則D是Na2O2，二者與過氧化鈉反應產生的常見非金屬單質F是氧氣，則E是Na2CO3，G是NaOH。（1）NaOH的電子式為。（2）①反應的化學方程式是2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2；②反應的化學方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。 考點：考查元素集化合物的推斷、鹽的水解、電離、原電池反應原理、電子式、化學方程式的書寫的知識。