《2022年高二3月月考化學試題 含答案(IV)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二3月月考化學試題 含答案(IV)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二3月月考化學試題 含答案(IV) 一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個正確答案） 1.下列說法中正確的是(　　) A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性 B．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形 C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道 D．原子軌道示意圖與電子云圖都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的圖形 2.若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22p，它違背了(　　) A．能量守恒原理　　 B．能量最低原則 C．泡利不相容原理 D．洪特規(guī)則 3.有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是(　　) A．核外電子質(zhì)量很小

2、，在原子核外繞核作高速運動 B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 D．在電子云示意圖中，小黑點越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大 4.三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(　　) A．正四面體，非極性分子 B．四面體，極性分子 C．平面三角形，非極性分子 D．平面三角形，極性分子 5．下列分子為手性分子的是(　　) A．CH2Cl2 B． C． D．CH3CH2COOCH2CH3 6.價

3、電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于(　　) A．稀有氣體 B．過渡元素 C．氧族元素 D．鹵族元素 7.下列元素中，未成對電子最多的是(　　) A．Ne B．P C．Fe D．Cr 8..下列各組元素按電負性大小排列正確的是(　　) A．F>N>O　　　 B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 9.下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是(　　) A．K層　　 B．L層 C．M層 D．N層 10.下列說法中正確的是(　　) A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡單的光譜之一 B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點 C

4、．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜 D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著 11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③＝②>① 12.電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是(　　) A．ns　　 B．np C．(n－1)

5、d D．(n－2)f 13..下列說法中，錯誤的是(　　) A．原子間通過共用電子形成的化學鍵叫共價鍵 B．對雙原子分子來說，鍵能愈大，斷開時需要的能量愈多，該化學鍵愈不牢固 C．一般而言，化學鍵的鍵長愈短，化學鍵愈強，鍵愈牢固 D．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固 14..下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是(　　) A．CO2　　　 B．H2O C．NH3 D．H2 15.下列分子中鍵角最大的是(　　) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 16..下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CS2　　 B．H2O C．

6、CH3CH2Cl D．NH3 17.下列說法正確的是(　　) A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵 B．含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵 C．具有離子鍵的化合物是離子化合物 D．化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用 18.以下微粒含配位鍵的是(　　) ①N2H?、贑H4　③OH－?、躈H?、軫e(CO)3 ⑥Fe(SCN)3?、逪3O＋?、郲Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 19.下列說法中不正確的是(　　) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ

7、鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵 20.高氯酸銨為“神舟八號”提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學式為NH4ClO4，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．高氯酸銨為離子化合物 B．高氯酸銨中只含有離子鍵 C．高氯酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，同時還有配位鍵 D．高氯酸銨中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 二、填空題 21.（4分）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，最外層電子對應(yīng)的主量子數(shù)為________，角量子數(shù)取值可以為________，核外電子的運動狀態(tài)共有________種。 22、（6分）銅是重要金屬

8、，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題： （1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式 。 （2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 。 23..(7分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。 (1)寫出這五種元素的名稱：A________，B___

9、_____，C________，D________，E________。 (2) EB4的空間構(gòu)型是 E原子是 雜化. 24.(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。 (1)A2B和A2D的沸點較高者是________(填化學式)，其原因是_______________________。 (2)與A3B＋互為等電子體的分子為_________________。 (3)B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵

10、的類型有________。 (4)E原子的電子排布式為______________________。 25、（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素?；卮鹨韵聠栴}： （1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 （2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因為 。 （3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式 。 （4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

11、 ①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。 ②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標號） a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、范德華力 （5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 （填標號）。

12、 a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O 西華一高高二下期第一次月考 化學試題參考答案 1----5DDCBB 6------10BDDBB 11----15ABBCD 16-----20ACCCB 21. （每空1分，共4分） 22.（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）正四面體形；sp3 （每空2分，共6分） 23.：(1)氧　氟　氫　鈉　硅　（每空1分，共7分） (2) 正四面體形 sp3 24：(1)H2O（2分）　分子間形成了氫鍵（2分）　(2)NH3 （3分） (3)σ鍵、π鍵?。?分）(4)1s22s22p63s23p5 （2分） 25、(每空2分共12分） （1） N>O>C （2） H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子只有1對孤對電子， 對O—H 鍵排斥力減小 （3） （4）① 3 ② d （5） c