14、.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2
D.密度：F2HBr>HCl>HF，A錯(cuò)；穩(wěn)定性應(yīng)是HF>HCl>HBr>HI，B錯(cuò)；與H2O反應(yīng)由易到難順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2，C錯(cuò)。
11、xx年3月，日本因發(fā)生特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏。放射性物質(zhì)主要包括13153I和13755Cs，13153I可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，13755Cs則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關(guān)于13153I和13755Cs的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?
A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四種
15、核素，兩組同位素
B.13153I和13755Cs的中子數(shù)分別是78、82
C.Cs+半徑大于I-半徑
D.銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物
【答案】C
【解析】根據(jù)Cs、I的質(zhì)子數(shù)可推知碘元素位于第5周期ⅦA族，銫元素位于第6周期ⅠA族，則Cs+ 與I-具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)，Cs的質(zhì)子數(shù)多于I的質(zhì)子數(shù)，故Cs+半徑小于I-半徑。
12、A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：
(1)寫(xiě)出四種元素元素符號(hào)：A、 B、 C、 D、 。
(2) F的電子式：
16、 。
(3)寫(xiě)出E、F混合后加水的化學(xué)方程式： 。
(4)寫(xiě)出GJ的化學(xué)方程式： 。
(5)寫(xiě)出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
【答案】(1) Al S Cl K(2) (3) 2AlCl3＋3K2S＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6KCl(4) Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O(5) Cl2＋H2S＝S↓＋2H
17、＋＋2Cl-
13、在短周期元素中,若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素種數(shù)為（ ?。?
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
【答案】C
【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是原子核外電子排布的知識(shí)。
14、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)
用同一電路測(cè)等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
將CO2通入Na2SiO3溶液中
C
證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D
證明溶液中含有I－
往溶
18、液中加入淀粉
【答案】B
15、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ?。?
A．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
【答案】D
【解析】試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則
A、Y的陰離子核外有18個(gè)電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故A錯(cuò)誤；
B、Y為S元素，Z為Br元素，
19、常壓下S固體，而B(niǎo)r為液體，所以常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性W＜X，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確。
故選D。
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，本題注意元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用。
16、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________
20、__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品：
儀器：試管、膠頭滴管。
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈________色
②
向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈________色
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________。
(5)問(wèn)題和討論：
①
21、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_________________、__________________。
②由于F2過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：___________________________________________。
【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(3)①橙(或橙紅)
②紫(或紫紅)
(4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分)
(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2
②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而
22、Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定
17、(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4·7H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫(xiě)下列空白。
(1)應(yīng)該稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為_(kāi)_______，在稱(chēng)取綠礬
23、過(guò)程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是______。
(2)上述操作的正確順序是____________。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、__________________，在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是________，在移液時(shí)玻璃棒的作用是___________________。
(4)觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；沒(méi)有進(jìn)行操作④，會(huì)________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)________。
(5)用ρ＝1.84 g·mL－1質(zhì)
24、量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200 mL 1 mol·L－1的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V＝________mL；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取________mL或者_(dá)_______mL濃硫酸；
③溶解：注意先加________，再邊攪拌邊加________。
【答案】 (1)27.8 g 右手拿藥匙，用左手輕拍右手手腕，小心振動(dòng)藥匙，使晶體落在左盤(pán)濾紙上，直至天平平衡
(2)①②④③⑤
(3)托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管 加快溶解 引流 (4)偏高 偏低 偏低
(5)①10.87?、?
25、0.8 10.9 ③水 濃硫酸
【解析】 (1)考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算m(FeSO4·7H2O)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g；考查稱(chēng)量固體物質(zhì)時(shí)的操作和托盤(pán)天平的使用規(guī)則。(2)考查配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。(3)對(duì)于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的具體步驟來(lái)記憶。對(duì)于多次出現(xiàn)的儀器的作用要對(duì)比記憶。(4)c＝nB/V，c與nB正相關(guān)，與V成反相關(guān)的關(guān)系；俯視刻度線時(shí)，使V偏小，c偏大；不洗滌玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，nB偏小，c偏?。辉诘钩鋈芤旱倪^(guò)程中，有部分溶質(zhì)
26、也會(huì)被傾倒出來(lái)，最終使c偏小。(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點(diǎn)大的區(qū)別：計(jì)算得出濃溶液的體積、量取時(shí)用量筒，對(duì)于濃硫酸的稀釋?zhuān)瑸榉乐挂后w飛濺，還要注意加水與加濃硫酸在步驟上的差別。
18、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________，
反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)，結(jié)論是_____________________
27、____。
(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第_______周期的_______三種元素。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①________________________________________________________________，
②________________________________________________________________，
③__________________________________________________________
28、______。
(Ⅱ)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，
已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，B：_________，C：__________。
(2)寫(xiě)出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
【答案】(Ⅰ)(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增
29、強(qiáng)) c 鉀的活潑性最強(qiáng)
(2)三 鈉、鎂、鋁
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
(Ⅱ)(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
(2)CO2+SiO32-+H2O====H2SiO3↓+CO32-
或2CO2+SiO32-+2H2O====H2SiO3↓+2HCO3-
【解析】(Ⅰ)(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。
(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第
30、2、4、5、6周期相比較，第3周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會(huì)著火或爆炸。鋁金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。
(Ⅱ)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。
19、一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)
31、最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________ ______________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
(3)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)_______，干燥管D的作用為_(kāi)_____________________________。
(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成
32、氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液___________ _______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。
【答案】(1)鉀 鋁 鋁
(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(3)錐形瓶 防止倒吸
(4)變藍(lán) NaOH[或Ca(OH)2]
(5)有白色沉淀生成
33、 飽和NaHCO3
【解析】(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過(guò)程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說(shuō)明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。
20、把一定量某堿金屬與5.4g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，向所得溶液中通人過(guò)量二氧化碳，過(guò)濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6g，此堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量為多少?
【
34、答案】 23
21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：
2X＋O2===2XO
2Ar 2(Ar＋16)
0．6 g 1.0 g
＝，解得Ar＝24
由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
22、A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符
35、號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） X的化學(xué)式為_(kāi)_____，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。
（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。
① 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3） 將由BC和BC2組
36、成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3 + H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。
c. 能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是_________________________。
【答案
37、】（1） NH4NO3 ；（2） > ②③
（3） a:H2O、稀HNO3、濃HNO3
b:CO2（N2、H2合理答案均可）
c:裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
23、有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素
有關(guān)信息
X
元素主要化合價(jià)－2，原子半徑為0.0074 nm
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z
單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?
D
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E
單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)
38、題(用化學(xué)用語(yǔ)表示)：
(1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________．
(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學(xué)式表示)．
(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、
39、Z、D的離子半徑大小依次減小
(4)Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________．
(5)寫(xiě)出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式_____________________．
【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑
(2)HCl＞H2S (3)②③
(4)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4 QkJ/mol
(5)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
【解析】根據(jù)表中信息推斷可知：X為氧元素，Y為
40、氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素，E是鐵元素．然后結(jié)合元素及其化合物和基本理論知識(shí)即可解答．
24、(18分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(3)為驗(yàn)
41、證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。
【答案】
(1)淀粉KI試紙變藍(lán)
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(2)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，
42、離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(3)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(4)過(guò)程Ⅲ主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
25、根據(jù)提供的條件推斷元素,并按要求填空:
(1)第3周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ,最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為
43、 。
(2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素,它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學(xué)式分別為 、 、 、 。
(3)短周期中某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
【答案】(1)Al2O3 Al(OH)3+ OH-====Al+2H2O
(2)SiH4 PH3 H2S HCl (3)
【解析】(1)結(jié)合周期數(shù)=電子層數(shù),故該元素最外層電子數(shù)是3,即鋁元素,其最高價(jià)氧
44、化物是Al2O3,最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O。
(2)Ar的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是18,則這四種氫化物分別是SiH4、PH3、H2S、HCl。
(3)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和是8,則該元素最外層電子數(shù)是6,即第ⅥA族元素,又因?yàn)檠踉責(zé)o最高正價(jià),故只能是硫元素。
26、已知主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O 4.7g溶到95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過(guò)
45、計(jì)算求：
(1)R和Q各為什么元素(寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程)；_________________。
(2)寫(xiě)出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R＋(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。________________________________________。
【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。
(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。
(3)90.9g
【解析】試題分析：(1)設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)量為x。
R2O＋H2O ==
46、= 2ROH
2M＋16 2(M＋17)
4．7g x
w(ROH)＝×100%＝5.6%
M＝39。則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39－20＝19，為K。又因Q能與水反應(yīng)置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為－1價(jià)元素，為ⅦA族，則Q為F。
(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
(3)K2O ?。獺2O===2KOH
94g 18g 2mol
4．7g m(H2O) n(KOH)
共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
考點(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用 化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是元素周期表的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)
47、算的性質(zhì)，題目難度中，考查學(xué)生對(duì)周期表的掌握程度及化學(xué)計(jì)算的能力。
27、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0.01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____；
XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________；
XY2原子晶體的1個(gè)晶胞中含有_______個(gè)原子。
W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
（2）sp3 1∶1 24 （3）O＞C＞H＞Na
（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破15 元素周期律（含解析）
