5、生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)閆3－>W2－>X2＋>Y3＋
7．已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則m g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．mol B． mol
C．(A-n+2)mol D．(A-n+6)mol
8．在2L的恒容容器中,充入1molN2氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），若經(jīng)3s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法其中正確的是
①用N2表示的反應(yīng)速率為0.
6、1mol?L－1?s－1
②用H2表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L－1?s－1
③3s時(shí)N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等 ④3s時(shí)H2的濃度為0.6mol?L－1
A．①②④ B．①③④ C．②④ D．①②③④
9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是
①離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵
⑤離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的相互引力
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑦含有金屬元素的化合物一定是離
7、子化合物
A．①④⑥ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤
10．一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化； ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A．②⑤
8、 B．②⑥⑦⑧ C．①③④⑤ D．①③④⑤⑧
11．為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B．若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原
12．某魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電
9、池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說(shuō)法不正確的是
A．Ag2O為電池的正極 B．Al在電池反應(yīng)中被氧化
C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH-向Al極遷移
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素， A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E
B．原子半徑：A＜B＜C＜ D
10、＜ E C．B與C形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵
D．氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E
14．下列各元素中，一定屬于主族元素的是
A、X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽 B、Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C、Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同
D、R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物
15．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．元素非金屬性由
11、強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
16．溫度不變恒容的容器中0.1mol·L－1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s ，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的時(shí)間為
A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s
17．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0
12、、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是
A．陰離子的半徑：Z>Y
B．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、6
C．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X
18．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol?L-1）
V/mL
c/（mol?L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
13、0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
19．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽(yáng)離子半徑大于 D 的陽(yáng)離子半徑；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象。下列說(shuō)法中正確的是
A．B的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B．C在元素周期表中的
14、位置是第三周期第ⅠA族
C．五種原子中E的原子半徑最大
D．A的最低價(jià)氫化物分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度.
③一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
A．④⑤
15、⑥ B．④⑥ C．①④⑥ D．③④⑥
第Ⅱ卷 非選擇題
注意事項(xiàng)：
1、 用藍(lán)色或黑色鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題紙上的黑色矩形框內(nèi)，直接答在試卷上或超出黑色矩形框不得分。
2、 答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。
二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）
21、（10分）為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1) X元素在元素周期表中的位置 ，該融雪劑的化學(xué)式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子
16、數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為________。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為________。
22．（10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D 三種元素中的若干種組成（只有M
17、中同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子中含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Ⅱ所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用電子式表示乙的形成過(guò)程 ，
Y的分子式為 ，W的結(jié)構(gòu)式為 。?
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
（3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%——30%的KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
18、 。
23、（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)，
Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．
Cu
Fe
氯化鐵溶液
①
Cu
Ag
硝酸鐵溶液
②
Cu
Fe
濃硝酸
③
Cu
Fe
氯化銅溶液
④
(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
19、 （填序號(hào)）。
（3）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入
6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
請(qǐng)回答：寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：
24、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：d N（g） e M（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中d:e =__________
（2）t 1到t 2時(shí)刻
20、，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
（3）在a、b、c點(diǎn)中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點(diǎn)有： 。
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填符號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
（5）反應(yīng)A＋3B
2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：
①．v(B )=3.6mo
21、l· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1
③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,
該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)? （填序號(hào)）
三、選做題（共15分）
25. 下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)，常溫下A、C為無(wú)色氣體，B在是一種無(wú)色無(wú)味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體A
22、，它能使澄清石灰變渾濁。請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?
(1)物質(zhì)X是 (寫化學(xué)式)
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(3)G→E的離子方程式
26．將CH3OH（甲醇）設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，寫出該燃料電池在酸性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式：
27、一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填序號(hào)）
A．體
23、系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變
D．每消耗 1 mol SO2，同時(shí)生成1 mol NO
吉林省延邊二中xx～xx第二學(xué)期期中考試
高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（單選題，共60分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
C
D
A
B
A
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
A
D
B
D
B
B
二、非選擇
24、題（共55分）
21、（10分）（每空2分） (1)第四周期第IIA族 CaCl2
(2)S2-
(3)
22、（10分）（1） NO
（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（3）N2H4–4e-+ 4OH- = N2 + 4H2O （每空2分）
23、（10分）（1） 放熱 吸熱 ① ②
（2）Al+4OH--3e-AlO2— +2H2O （每空2分）
24、（10分）（1）2 （2） mol/( L·min)
（3）a、b （4） C （5） ④＞③＞②＞① （每空2分）
25、（1）NH4HCO3 （2）
(3) 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑
26、（3分））負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 27、（3分） ACD
2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII)
