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2022年高二上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)

上傳人:xt****7 文檔編號:105225881 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):5 大小:224.02KB
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1、2022年高二上學期第一次月考化學試題 缺答案(II) 一、選擇題(3分*16=48分)(每題只有一個正確答案) 1.2012年2月29日,新發(fā)布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中增加了PM2.5監(jiān)測指標。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物,其主要來源之一是化石燃料的燃燒。下列措施不能減少PM2.5污染的是( ) A.鼓勵使用液化石油氣做燃料    B.鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源 C.鼓勵水力、核能發(fā)電,少用煤火力發(fā)電 D.鼓勵坐公交車出行,少用私家車 2. 下列各組熱化學方程式中,化學反應(yīng)的前者大于后者的是( ) ① ②

2、 ③ ④ A.①   B.④   C.②③④   D.①②③ 3. 甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是 ( ) A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) Δ

3、H = -890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -890 kJ·mol-1 4.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( ) A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1 C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧

4、化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 5.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象中正確的是( ) 6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.高錳酸鉀分解 B.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C.鋅放入稀硫酸中 D.碳不完全燃燒生成一氧化碳 7.對于任何一個平衡體系,采用以下措施,一定會平衡移動的是( ) A. 加入一種反應(yīng)物 B. 升高溫度 C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑 8.壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是( ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(

5、g)+N2(g) 2NH3 (g) C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g) 9.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g) 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系(縱坐標為 X的轉(zhuǎn)化率,橫坐標為時間)。若要改變起始條件, 使反應(yīng)的過程按b曲線進行時,可采取的措施是( ) A.升高溫度 B.加大X的投入量 C. 加催化劑 D.增大體積 10.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng): X(g) + Y(g)?2Z(g),△H<0,下列敘述正

6、確的是( ) A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大 B.達到平衡時,反應(yīng)速率:v正(X) = 2v逆(Z) C.達到平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù) D.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動 11.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是( ) A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v (B)=0.6 mol/(L·min) C.v (C)=0.3 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·min)

7、 12. 現(xiàn)有反應(yīng)mA(g) + nB(g) = wC(g),測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L-1,B每分鐘減少0.05 mol·L-1,C每分鐘增加0.1 mol·L-1,則下列敘述不正確的是( ) A.在體積和溫度不變的條件下,隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降,一段時間后壓強保持恒定不變 B. m∶n∶w=3∶1∶2 C.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量等于生成物濃度的增加量 D.若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s減少小于2x mol 13.在密閉容器中進行反應(yīng):2A+3B=2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-

8、1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2,則下列說法中不正確的是( ) A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min) B.反應(yīng)開始時,c(B)=3amol·L-1 C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1 D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1 14. 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(  ) ①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓

9、強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧ 15.4P(紅磷s) = P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是( ) A.當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量 C.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) B.當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量 D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 16. 硫代硫酸

10、鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程為:,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 二、非選擇題(共52分) 17.(共5分)(1)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為: _____ ________。(3分) (2)在25℃、101kPa下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8kJ熱量。補全該反應(yīng)的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)= _________________

11、。(2分) 18.(共12分,3分/空)寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。 (1) 4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體,放出37kJ熱量 ________________________________________________________________ (2) 9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁,放出熱量274.2kJ _______________________________________________________________ (3) 10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ _____________________________

12、__________________________________ (4) 10g 乙烷(C2H6)氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ _________________________________[來源 19.(3分)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種重要的儲氫材料,已知: 3NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ 2Al (s) +3 H2(g) ΔH=+ 111 kJ·molˉ1 2Na3AlH6(s)=6NaH(s)+ 2Al (s) + 3H2(g) ΔH=+ 141 kJ·molˉ1 則2NaAlH4(s)= 2NaH(s) +

13、2Al (s) + 3H2(g) ΔH= 。 20.(共8分,2分/空)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng): CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表: T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。 (3)能判斷該反應(yīng)是

14、否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。 a.容器中壓強不變 b.c(CO2)=c(CO) c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.混合氣體中 c(CO)不變 (4)830K時,各物質(zhì)濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=2c(CO)·c(H2O),此時該反應(yīng) (填“正反應(yīng)方向進行”、“逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。 21.(共24分,3分/空)25℃時,在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。已知達平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)

15、化率將增大。 (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ______________。從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v(A)=____________。 (2) 在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是______________ 。 (3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖,各階段的平衡常數(shù)如下表所示: t2 ~ t3 t4 ~ t5 t5 ~ t6 t7 ~ t8 K1 K2 K3 K4 根據(jù)上圖判斷,在t3和t6時刻改變的外界條件分別是_____________和______________;K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為: (用“>”、“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是______________ 。

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