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1、2022年高二化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 氮和氮的化合物
一、選擇題(40分,每小題4分,每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.四種含硫物質(zhì)按一定規(guī)律排列如下:H2S、S、Na2SO3、SO3。下列各組物質(zhì)的排列順序與上述規(guī)律完全一致的是( )。
A.OH4、C、Na2CO3、CO2 B.NH3、N2、NaNO2、NO2
C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7 D.PH3、P、Na2HPO4、P2O5
答案:C
2.下列各組氣態(tài)氫化物中,按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )。
A.SiH4、PH3、H2S、HC1 B.HF、NH
2、3、PH3、SiH4
C.NH3PH3AsH3、HCl D.PH3、H2S 、H2O、HF
答案:B
3.常溫、常壓下能大量共存,并能用濃H2SO4干燥的氣體是( )。
A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、H2、SO2 C.NH3、N2、H2 D.O2、CO2、NO
答案:B
4.下列離子方程式正確的是( )。
A.鹽酸跟氨水反應(yīng)NH3+H+=NH
B.銅跟稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2MO=3Cu2++4H2O+2NO↑
C.氨水中通人過量二氧化碳 NH3·H2O+CD2,=NH+HC
3、O3-
D.固體氯化銨和消石灰混合并加熱
答案:BC
5.同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2,現(xiàn)將3支試管均倒置在水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是( )。
A.V1>V2>V3 D.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
答案:B
6.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是( )。
答案:AC
7.砷(As)是第4周期VA族元素,砷不可能具有的性質(zhì)是(
4、 )。
A.通常狀況下單質(zhì)坤是固體 B.As2O5對應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱
C.砷的還原性弱于磷 D.砷有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
答案:C
8.硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的主要原料,19.2g純銅粉混合理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為( )。
A.72.6g B.56.4g C.64.2g D.28.2g
答案:AB
9.將干燥的CO2通入足量固體Na2O2后,繼續(xù)通入盛有80mLNO倒立于水槽內(nèi)的大試管中,充分反應(yīng)后,大試管內(nèi)氣體是原來的一半:則干燥的CO2體積為( )。
5、
A.30mL D.60mL C.100mL D.200ML
答案:BD
10.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2和NH4Cl共熱方法制取少量N2(同時(shí)生成NaCl和H2O)。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得5.6L氮?dú)?,則被氧化的氮原子是( )。
A.3.5g B.7g C.0.25mol D.0.5mol
答案:AC
二、填空題(34分)
11.濃鹽酸常呈黃色的原因是(簡答)________________。濃硝酸常呈黃色的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡答) ________________________。濃硝酸在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是___________
6、_____。濃硝酸和濃硫酸常溫下可使________、________等金屬鈍化,所以可用這些金屬制的槽車運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸。
答案:溶有Fe3+;HNO3不穩(wěn)定,分解生成NO2,溶于硝酸中,4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;放在棕色瓶中,置于冷暗處;Fe、Al
12.有一包純凈的白色固體是一種正鹽,為了確定它是何種物質(zhì),某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn):
①取適量樣品溶于水,得到無色溶液,將此溶液分為兩份分別裝人兩支試管中。
②在一支試管中加入NaOH溶液并加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙出現(xiàn)。
③在另一支試管中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2
7、溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。由此推斷,該白色固體是________________。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。
答案:(NH4)2SO4;NH+OH-NH3↑+H2O SO+Ba2+=BaSO4↓
13.在硝酸的生產(chǎn)過程中所排放的廢氣中含有NO和NO2 ,它們污染環(huán)境。現(xiàn)用氨催化還原劑將它們化為無毒氣體________(填名稱)直接排入空氣中,寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。假設(shè)NO和NO2 的物質(zhì)的量之比為1:1,則兩者混合物相當(dāng)于一種
8、酸酐,寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式________________________________________。
答案:氮?dú)猓?NO+4NH35N2+6H2O;
6NO2+8NH37N2+12H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
14.在濃硝酸中放入銅片。
(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________;若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為________________。
(2)待反應(yīng)停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,這時(shí)銅片又有氣泡產(chǎn)生,其原因是 ____
9、_____________________________________。
(3)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗的物質(zhì)的量是________,所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為______________。
答案:(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O;溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出;
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)加人稀H2SO4后,與原溶液中的NO構(gòu)成強(qiáng)氧化條件,又能與過量的Cu反應(yīng)
(3)0.65mol;41.2
15.如圖所示,已知:
①
10、甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì);
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1:3反應(yīng),分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià);
③在一定條件下,乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng),分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。
請?zhí)羁眨?
(1)甲是________,乙是________。(寫化學(xué)式)
(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式
答案:(1) ;O2
(2)N2+3MgMg3N2;(N2+3H22NH3)
O2+2Mg2MgO(O2 +2H22H2O)
三、實(shí)驗(yàn)題(18分)
16.擬用下圖1—1
11、3裝置制取表中的三種干燥純凈的氣體(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去,必要時(shí)可加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。
氣休
a
b
c
d
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽合NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
Cu屑
H2O
P2O5
(1)上述方法可得干燥純凈的氣體是________。
(2)指出不能用上述方法制取的氣體,并說明理由(可以不填滿)。
①氣體________,理由是_______________________________
12、_。
②氣體________,理由是________________________________。
③氣體________,理由是________________________________。
答案:(1)NO
(2)①Cl2;反應(yīng)生成的被C中的NaOH溶液吸收
②NH3;反應(yīng)生成的被C中的H2O吸收
17.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式________________________。
(2)用圖工裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),上部燒瓶已裝滿了氨氣,引發(fā)水上噴的操作是____________________________
13、____,該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________。
(3)如果只提供圖Ⅱ的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法________________________________。
答案:(1)2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2;
(2)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨氣極易溶于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減??;
(3)打開夾子,用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉
四、計(jì)算題(8分)
18.廢金屬應(yīng)當(dāng)回收利用。下面是利用廢銅屑生成膽礬的流程:
廢銅屑銅屑氧化銅溶液膽礬(CuSO4·5H2O)
現(xiàn)有含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的廢銅屑100kg,若在整個(gè)制備過程中銅的損耗為1%,計(jì)算可制得膽礬的質(zhì)量。
答案:379.0kg