2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物達(dá)標(biāo)檢測試題
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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鈉及其化合物達(dá)標(biāo)檢測試題 一、單項選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分 1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是( D ) A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃,也可用來除去物品表面的油污 B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白 C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的 D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 【解析】:常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉,A錯誤;過氧化鈉具有強氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B錯誤;醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒,并非是將病毒氧化,C錯誤;氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的
2、電解質(zhì)溶液,使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池,從而加速腐蝕,D正確。 2.取一小塊鈉放在坩堝里加熱,下列實驗現(xiàn)象正確的是( B ) ①金屬先熔化?、谠诳諝庵腥紵?,火焰呈黃色?、廴紵龝r火星四射?、苋紵笊傻S色固體?、萑紵笊砂咨腆w A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤ 【解析】:由于其著火點高于其熔點,所以對鈉加熱過程中先熔化,后燃燒,燃燒產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2固體,化學(xué)方程式為:2Na+O2Na2O2。 3.利用焰色反應(yīng),人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 ( B ) A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B.NaC
3、l與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 【解析】:某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色,A、D不正確;焰色反應(yīng)為金屬元素的 性質(zhì),與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān),同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同,B正確。 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍(lán)色鈷玻璃,C錯誤。 4.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中,正確的是( C ) A.都屬于堿性氧化物 B.都能與水發(fā)生化合反應(yīng) C.水溶液的成分相同 D.與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 【解析】:Na2O2不屬于堿性氧化物;Na2O
4、2與H2O發(fā)生的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng);Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3這一種鹽。 5.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,則下列說法正確的是( D ) A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉 B.④只發(fā)生物理變化 C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D.②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉 【解析】:金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為: NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3對照選項分析判斷,D項正確。 6.將Na2O2固體投入FeCl2溶液中,不可能觀察到的現(xiàn)象有(
5、D ) A.溶液呈無色 B.溶液呈棕黃色 C.有氣泡產(chǎn)生 D.有白色沉淀生成 【解析】:由于Na2O2有強氧化性,因此無法得到Fe(OH)2,當(dāng)Na2O2少量時,溶液中有Fe3+,顯黃色;當(dāng)Na2O2足量時,溶液為NaOH和NaCl的混合溶液,無色。 7.下列敘述正確的是( D ) ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物?、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀?、垅c在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 A.都正確 B.②③④ C.②③ D.④ 【解析】:Na2O2不屬于堿性氧化
6、物,①錯誤;NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng),②錯誤;鈉在常溫下易被空氣中的O2氧化成Na2O,③錯誤。 8.下列敘述中正確的是( D ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶體析出 【解析】:注意反應(yīng)物的量對反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象的影響,同時要注意反應(yīng)過程的分
7、析。CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3不反應(yīng),溶液沒有明顯現(xiàn)象,A項錯;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,僅生成NaHCO3,無CO2放出,B項錯;等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時,因NaHCO3的物質(zhì)的量多,所以放出的CO2多,C項錯;D項,發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度較小,故有NaHCO3結(jié)晶析出,D項正確。 9.下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( D ) A.取a g混合物充分加熱,減重b g B.取a g混合物與足量
8、稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體 C.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體 D.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g 【解析】:A、NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A不選;B、Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以b g固體是氯化鈉,利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B不選;C、Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CO+Ba2+BaCO3↓、HCO3+OH-+
9、Ba2+H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3,所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C不選;D、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,不能測定含量,故D錯誤。 答案:D 10.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( A ) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中 A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 【解析】:①中有H2
10、、Fe(OH)3生成,④中有O2和Cu(OH)2生成;②中無氣體無沉淀,③中只有沉淀生成。 11.下列對一些事實的理論解釋正確的是( A ) 選項 客觀事實 理論解釋 A Na+比Na原子穩(wěn)定 Na+最外電子層的電子數(shù)有8個而Na原子只有1個 B 熔融狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)色 純堿能電離出OH-而能使石蕊試紙變藍(lán)色 12.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( C
11、) A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰 B.b通入NH3然后a通入CO2,c中放堿石灰 C.a(chǎn)通入NH3然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 【解析】:氨氣極易溶于水,應(yīng)該防倒吸,所以導(dǎo)管不應(yīng)該插入水中,而且因為CO2在水中溶解度不大,而在溶有氨氣的堿性溶液中,通過反應(yīng)有較大的溶解度,所以應(yīng)該先通入氨氣,再通入CO2。 13.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的
12、敘述正確的是( C ) A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11 B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【解析】:Na2O2的電子式為Na+[]2-Na+,故陰、陽離子的個數(shù)比為12,A錯誤;生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項錯;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項正確;Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),故原理不同,D項錯誤。
13、 14.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( C ) A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【解析】:Na2O2的電子式為Na+[]2-Na+,故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2,A錯誤;生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B
14、項錯;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項正確;Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),故原理不同,D項錯誤。 二、非選擇題:本大題包括4小題,共58分 15.(11分)純堿在工業(yè)上非常重要。 (1)取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中,加入一定量的水,可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高,理由是________________________________________________________。 (2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A,實驗順序為________(填序號,可重復(fù)使用)。 ①蒸發(fā)結(jié)晶?、诜湃敫稍锲髦小、坜D(zhuǎn)移到
15、過濾器中 ④用水洗滌2~3次?、萦靡掖枷礈臁、藜訜嶙茻? (3)取13.92 g晶體A,進(jìn)行熱重分析,直到質(zhì)量不再改變,生成物質(zhì)Z,具體數(shù)據(jù)如下: 物質(zhì) 樣品A T1℃時得到物質(zhì)X T2℃時得到物質(zhì)Y 600℃時得到物質(zhì)Z 質(zhì)量/g 13.92 11.75 7.45 6.36 通過計算確定樣品A的化學(xué)式是________。 【答案】:(1)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+nH2ONa2CO3·nH2O,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)放出熱量。(3分) (2)③⑤② (3分) (3)Na2CO3·7H2O(5分) 【解析】:(3)加熱到質(zhì)量不再變化時物質(zhì)乙為Na2C
16、O3。 設(shè)樣品A的化學(xué)式為Na2CO3·nH2O 則Na2CO3·nH2ONa2CO3+nH2O 106+18n 106 13.92 6.36 (106+18n)∶106=13.92∶6.36 解得n=7,故A的化學(xué)式為Na2CO3·7H2O。 16.(16分)為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品(假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸鈉)的純度,設(shè)計如圖所示的實驗裝置,圖中Q為彈性良好的氣球,稱取一定量的樣品放入其中,按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。 請回答下列問題: (1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,其中的反應(yīng)有________個
17、為氧化還原反應(yīng)。 (2)為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1”、“K2”或“K3”,下同),打開________。 (3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時,將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。 (4)b中裝的固體試劑是________,為何要緩緩打開K1?_____________________________。 (5)實驗結(jié)束時,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體,則過氧化鈉的純度是______________
18、(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)在讀取Ⅰ和Ⅱ中的體積時要注意三點:____________,____________,____________。 【答案】:(除標(biāo)注外,每空2分)(1)2 1?。ǜ?分)(2)K1、K2 K3 (3)氣球Q慢慢變小,氣體進(jìn)入量筒Ⅱ中 (4)堿石灰(1分) 控制氣體的流速,使CO2被充分吸收 (5) ×100% (6)恢復(fù)到室溫;使量筒中液體與容器中液體的液面持平;平視讀數(shù)。(共3分) 【解析】:變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉,當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O
19、、H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O,因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2 2種氣體,其中的反應(yīng)有1個為氧化還原反應(yīng)。測定Na2O2的純度,可通過直接測定CO2和O2的體積,然后經(jīng)換算求出。將稀H2SO4加入氣球前,關(guān)閉K1和K2,打開K3,反應(yīng)結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ中所接收的水的體積相等,此為CO2與O2的體積之和。待氣球中反應(yīng)完全后,關(guān)閉K3,打開K2,再緩緩打開K1,此時氣球漸癟,氣體會經(jīng)干燥管b進(jìn)入量筒Ⅱ,CO2被干燥管中的吸收劑吸收,量筒Ⅱ中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知,CO2和O2的總體積為x mL,O2的體積為y mL,故CO2的體積為(x-y)
20、 mL,可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y∶(x-y),則Na2O2的純度為w(Na2O2)=×100%=×100%。 17.(16分)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。 注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時,打開K1、K2、K4止水夾,關(guān)閉K3止水夾,推動注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U形管中,注射器2活塞緩緩向外移動?;卮鹣铝袉栴}(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力): (1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng),其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外,另一個重要作用是____________
21、_____________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是____________________________________________。 (3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50 mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個重要原因是________________________________________________
22、_。 (4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完,接下來的操作是_______________________。 (5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣,最為方便的實驗方法是__________________________。 (6)本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié),難以從U形管中取出,為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽,實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇________(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后,接下來的操作步驟是____________________________________________________ ____________________________________
23、______________________________________。 【答案】:(每空2分,第(6)問每空3分) (1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積,使反應(yīng)完全 (2)淡黃色粉末漸漸變白 (3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)后氣體溫度升高,體積變大 (4)將注射器2中氣體再推入U形管中,反復(fù)數(shù)次 (5)打開膠塞,立即將帶火星的木條伸入U形管中,木條復(fù)燃 (6)DEA(或DEC)(3分) 關(guān)閉K1、K4止水夾,打開K2、K3止水夾,通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U形管中,觀察試管內(nèi)Ca(OH)2溶液是否變渾濁(3分) 【解析】:(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2
24、與CO2接觸面積,使之反應(yīng)完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2,收集到的氣體大于50 mL,除部分CO2沒反應(yīng)外,還可能是反應(yīng)放熱,氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應(yīng)完,可把注射器2中的氣體再推入U形管中,反復(fù)數(shù)次。(5)可利用O2支持燃燒,能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明。(6)要證明有CO,可利用H+與CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2,檢驗CO2即可。故選A、D、E或C、D、E。操作時,需要關(guān)閉K1、K4,打開K2、K3止水夾,通過分液漏
25、斗(或膠頭滴管)將鹽酸滴入U形管中,觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。 18.(15分)Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究 (1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡要表示如下: ①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是_________________________________。 ②從生產(chǎn)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 ③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 m
26、L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液? ①寫出簡要的實驗步驟:______________________________。 ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。 【答案】:(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,NH3在水中溶解度較大,先通入NH3使食鹽水呈堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生較高濃度的HCO,才能析出NaHCO3晶體 ②食鹽水,CO2 ③NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ (2)①將50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等分成兩份,在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體,再將兩溶液混合,即得50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液 ②NaOH+CO2NaHCO3、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
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