2022年高中化學(xué) 《鹵代烴》教案1 新人教選修5
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1、2022年高中化學(xué) 《鹵代烴》教案1 新人教選修5 課題: 授課班級(jí) 課 時(shí) 2 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1、了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。 2、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì),理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的條件和所發(fā)生共價(jià)鍵的變化。 過程 與 方法 1、通過溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力; 2、通過學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng)的能力; 3、由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì),再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說方法。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 1、通過鹵代烴中如
2、何檢驗(yàn)鹵元素的討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作,尤其是兩組不同意見的對(duì)比實(shí)驗(yàn),激發(fā)同學(xué)興趣,使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲,急切用實(shí)踐來檢驗(yàn)結(jié)論的正誤。實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué),體會(huì)到勞動(dòng)的價(jià)值,實(shí)驗(yàn)不成功的同學(xué),經(jīng)過了困難的磨煉,通過獨(dú)立思考,找出存在的問題,既鍛煉了毅力,也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 2、從溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體會(huì)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂趣。通過用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng),使學(xué)生體會(huì)到對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞; 重 點(diǎn) 1.溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和操作; 2.試用化學(xué)平衡知識(shí)認(rèn)識(shí)溴乙烷水解反應(yīng) 難 點(diǎn) 由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì),再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
3、驗(yàn)證的假說方法。 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) H H—C—C—Br H H H 第三節(jié) 鹵代烴 一、溴乙烷 1.溴乙烷的結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團(tuán) C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br 2. 物理性質(zhì):無色液體,沸點(diǎn)比乙烷的高,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,密度比水大 。 3.化學(xué)性質(zhì) (1) 水解反應(yīng):CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr (2).消去反應(yīng):CH3CH2Br CH2=CH2+H
4、Br 消去反應(yīng)(elimination reaction):有機(jī)化合物在一定條件下,從分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HX等)而生成不飽和(含雙鍵或叁鍵)化合物的反應(yīng),叫消去反應(yīng).一般來說,消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上. 二、鹵代烴. 1.定義和分類. (1).定義:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代烴的通式:R—X. (2).分類: ①.按分子中鹵原子個(gè)數(shù)分:一鹵代烴和多鹵代烴. ②.按所含鹵原子種類分:氟代烴、氯代烴、溴代烴. ③.按烴基種類分:飽和烴和不飽和烴. ④.按是否含苯環(huán)分:脂肪烴和芳香烴. 2.物理通性: (1).常溫下,鹵
5、代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外,其余為液體或固體. (2).所有鹵代烴都難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑. (3)互為同系物的鹵代烴,如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是:隨著碳原子數(shù)(式量)增加,其熔、沸點(diǎn)和密度也增大.(沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于相應(yīng)的烴) (4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨烴基中支鏈的增加而降低。 (5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對(duì)原子質(zhì)量的增大而增大。 3.化學(xué)性質(zhì):與溴乙烷相似. (1).水解反應(yīng). (2).消去反應(yīng). 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [引言]我們對(duì)一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名稱已經(jīng)不陌生了。它們結(jié)構(gòu)的
6、主體是烷、烯、苯,但已經(jīng)不屬于烴了。這是因?yàn)槠浞肿拥慕M成除了碳、氫原子以外,還包括了鹵素原子。這些都可看作是烴分子中的氫原子取代后生成的化合物。我們將此類物質(zhì)稱為鹵代烴。 [講]結(jié)合日常生活經(jīng)驗(yàn)說明鹵代烴的用途,以及DDT禁用原因和鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞原理. [投影]1.鹵代烴的用途:致冷劑、滅火劑、有機(jī)溶劑、麻醉劑,合成有機(jī)物. 2.鹵代烴的危害: (1).DDT禁用原因:相當(dāng)穩(wěn)定,在環(huán)境中不易被降解,通過食物鏈富集在動(dòng)物體內(nèi),造成累積性殘留,危害人體健康和生態(tài)環(huán)境. (2).鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞原理:鹵代烴釋放出的氯原子對(duì)臭氧分解起到了催化劑的作用. [過渡]鹵代烴
7、化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑,能發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物.因此,引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng),在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的一些性質(zhì). [板書]第三節(jié) 鹵代烴 一、溴乙烷 1.溴乙烷的結(jié)構(gòu) [講]溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個(gè)氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下: [投影](投影球棍模型和比例模型) [講]請(qǐng)同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。 [板書] 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團(tuán) H H—C—
8、C—Br H H H C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br [投影] [引導(dǎo)探究]溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)如何表現(xiàn)?(兩個(gè)吸收峰,且吸收峰的面積之比應(yīng)該是3:2,而乙烷的吸收峰卻只能有1個(gè)。) [小結(jié)]溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似,區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。 [引言]溴原子的引入對(duì)溴乙烷的性質(zhì)有什么影響?就是我們這節(jié)課研究的重點(diǎn)。讓我們先來研究其物理性質(zhì)。 [板書]2. 物理性質(zhì) [問]已知乙烷為無色氣體,沸點(diǎn)-88.6 ℃,不溶于水。對(duì)比乙烷分子的結(jié)構(gòu),你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后,在
9、相同條件下,溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點(diǎn)、密度呢? [科學(xué)推測(cè)]溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似,但相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷,導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度應(yīng)大于乙烷。 [學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)1] 試劑和儀器:試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精 (1)用試管取約2mL的溴乙烷,觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。 (2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中,往其中一只中加入2mL的水,振蕩,靜置。往另一支試管中加入2mL酒精,振蕩,靜置。 [板書]無色液體,沸點(diǎn)比乙烷的高,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,密度比水大 。 [問]你能否根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè):氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是
10、低?為什么? [講]低,有可能是常溫下是氣體,因?yàn)槁纫彝榕c溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似,而相對(duì)分子質(zhì)量小于溴乙烷,分子間作用力小,故沸點(diǎn)低。 [小結(jié)]烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后,其相對(duì)分子質(zhì)量變大,分子間作用力變大,鹵代烴溶沸點(diǎn)升高,密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體,大多數(shù)為固體或液體,不溶于水,可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢? [板書]3.化學(xué)性質(zhì) [講]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán),發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂? [講]在溴乙烷分子中,由于Br的吸
11、引電子的能力大于C,則C-Br鍵中的共用電子對(duì)就偏向于Br原子一端,使Br帶有部分負(fù)電荷,C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到-OH、-NH2等試劑(帶負(fù)電或富電子基團(tuán))時(shí),該基團(tuán)就會(huì)進(jìn)攻帶正電荷的C原子,-Br則帶一個(gè)單位負(fù)電荷離去。 [問]已知:CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng),CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)? 若反應(yīng),可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生? [科學(xué)推測(cè)]若反應(yīng),則生成乙醇和溴化鈉,發(fā)生如下反應(yīng) : 水 CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr [講]以上所述,均屬猜測(cè),但有根有據(jù),屬于科學(xué)猜測(cè)。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測(cè)、實(shí)
12、驗(yàn)驗(yàn)證得出的。如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個(gè)問題: (1)如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br-? (2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液,混合后是分層的,且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢,如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率? 充分振蕩:增大接觸面積;加熱:升高溫度加快反應(yīng)速率。 [問]能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱? 不能直接用酒精燈加熱,因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38.4℃,用酒精燈直接加熱,液體容易暴沸??刹捎盟〖訜?。 [講]水浴加熱時(shí)就不可能振蕩試管,為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸,水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn),為
13、什么? 使處于下層的溴乙烷沸騰汽化,以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。 [講]可同學(xué)想過嗎?溴乙烷是大氣污染物,汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng),散失到大氣中就會(huì)污染空氣,你想如何解決本問題? 試管上加一個(gè)帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞,起冷凝回流的作用,既能防止溴乙烷的揮發(fā),又提高了原料的利用率。 [探究實(shí)驗(yàn)2]請(qǐng)同學(xué)們利用所給儀器和試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)用品:大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只,長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化
14、鈉溶液、稀氯化鈉溶液。 [投影]提示: (1)可直接用所給的熱水加熱 (2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL (3)水浴加熱的時(shí)間約為3分鐘 [問]加入NaOH溶液加熱,冷卻后直接加AgNO3為什么不可以?檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序如何? [講]結(jié)論:CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式如下: [板書](1) 水解反應(yīng):CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr [講]該反應(yīng)可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng),氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr,降低了生成物的濃度,使反應(yīng)正向進(jìn)行。 (該反應(yīng)是可逆反應(yīng)) [小結(jié)]由此
15、可見,水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中,C—Br鍵斷裂,溴以Br-形式離去,故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。 [過渡]實(shí)驗(yàn)證明CH3CH2Br可以制乙烯,請(qǐng)考慮可能的斷鍵處,以及此反應(yīng)的特點(diǎn). [板書](2).溴乙烷的消去反應(yīng). [投影實(shí)驗(yàn)]按圖2-18組裝實(shí)驗(yàn)裝置,①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和KOH乙醇溶液,加熱.③.向大試管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液. 現(xiàn)象:產(chǎn)生氣體,大試管中有淺黃色沉淀生成. [板書]CH3CH2Br CH2=CH2+HBr 消去反應(yīng)(elimination rea
16、ction):有機(jī)化合物在一定條件下,從分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HX等)而生成不飽和(含雙鍵或叁鍵)化合物的反應(yīng),叫消去反應(yīng).一般來說,消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上. [思考與交流]為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液? 用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的方向進(jìn)行. ②.乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用? 乙醇在反應(yīng)中做溶劑,使溴乙烷充分溶解. ③.檢驗(yàn)乙烯氣體時(shí),為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個(gè)盛有水的試管?起什么作用? 除去HBr,因?yàn)镠Br也能使KMnO4酸性溶液褪色. ④.C(CH3)3-CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)? 不能.因?yàn)橄噜徧荚由蠜]有氫原子.
17、 ⑤.2-溴丁烷 消去反應(yīng)的產(chǎn)物有幾種? CH3CH == CHCH3 (81%) CH3CH2CH == CH2 (19%) [講]札依采夫規(guī)則:鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上. [小結(jié)]-Br原子是CH3CH2Br的官能團(tuán),決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件(溶劑或介質(zhì))不同,反應(yīng)機(jī)理不同.(內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用,外因可通過內(nèi)因起作用.) [板書]二、鹵代烴. 1.定義和分類. (1).定義:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物. 一鹵代烴的通式:R—X. (2)
18、.分類: ①.按分子中鹵原子個(gè)數(shù)分:一鹵代烴和多鹵代烴. ②.按所含鹵原子種類分:氟代烴、氯代烴、溴代烴. ③.按烴基種類分:飽和烴和不飽和烴. ④.按是否含苯環(huán)分:脂肪烴和芳香烴. 2.物理通性: (1).常溫下,鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外,其余為液體或固體. (2).所有鹵代烴都難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑. (3)互為同系物的鹵代烴,如一氯代烷的物理性質(zhì)變化規(guī)律是:隨著碳原子數(shù)(式量)增加,其熔、沸點(diǎn)和密度也增大.(沸點(diǎn)和熔點(diǎn)大于相應(yīng)的烴) (4).鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨烴基中支鏈的增加而降低。 (5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對(duì)原子質(zhì)
19、量的增大而增大。 [講]比相應(yīng)烷烴沸點(diǎn)高.例如:C2H6和C2H5Br,由于①分子量C2H5Br > C2H6,②C2H5Br的極性比C2H6大,導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高..隨C原子個(gè)數(shù)遞增,飽和一元鹵代烷密度減小,如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子數(shù)增多,Cl%減小.隨C原子數(shù)增多,飽和一氯代烷沸點(diǎn)升高,是因?yàn)榉肿恿吭龃?,分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高.相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低,可理解為支鏈越多,分子的直徑越大,分子間距增大,分子間作用力下降,沸點(diǎn)越低. [板書]3.化學(xué)性質(zhì):與溴乙烷相似. (1).水
20、解反應(yīng). [課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式. [板書](2).消去反應(yīng). [課堂練習(xí)]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式. [小結(jié)]這節(jié)課我們?cè)谥R(shí)方面主要學(xué)習(xí)了溴乙烷的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)中的取代反應(yīng),在今后的學(xué)習(xí)中,同學(xué)們要有意識(shí)地去運(yùn)用。如果把這個(gè)分析過程倒過來,對(duì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析就可推出它的性質(zhì),進(jìn)而判斷出它的鴇,這也是分析問題常用的方法。
21、 學(xué)生回答密度比水在時(shí),提問:為什么?你怎么知道水層在上方? 學(xué)生討論后回答,教師總結(jié),得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法 巡視,組織教學(xué),及時(shí)點(diǎn)撥,結(jié)合不同方案組織討論: 小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,教師評(píng)價(jià)得出結(jié)論 教學(xué)回顧: 1、課堂引入能貼進(jìn)生活,從生活實(shí)際中去找素材,充分挖掘教材中的有效資源,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注有機(jī)物的合理使用。 2、能夠注重有機(jī)化學(xué)重要思想方法的引導(dǎo),尤
22、其在體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想方法時(shí),能夠從溴乙烷的結(jié)構(gòu)中碳溴鍵的極性去引導(dǎo)學(xué)生假設(shè)可能反應(yīng)活性也會(huì)增強(qiáng),從而引導(dǎo)學(xué)生用科學(xué)探究的方法去驗(yàn)證這一假設(shè)。 以后還需要注意的是: 1、尊重教材及教材體系的編排。如關(guān)于鹵代烴的水解反應(yīng)與必修2所學(xué)的乙醇內(nèi)容聯(lián)系,理解溴乙烷和NaOH的反應(yīng)實(shí)際上可與乙醇和溴化氫的反應(yīng)互為可逆。 2、教學(xué)設(shè)計(jì)中要尊重科學(xué)探究的本意。即“提出問題”比解決問題更重要,這是培養(yǎng)學(xué)生的意識(shí);“形成假設(shè)”是一種思想方法形成,這是讓學(xué)生學(xué)會(huì)提煉;“制定方案”應(yīng)當(dāng)允許學(xué)生設(shè)計(jì)方案的多元化,但要培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)程(科學(xué)性、合理性、可操作性、安全性);“進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、討論交流”要注重過程性體驗(yàn),強(qiáng)調(diào)體驗(yàn)比有結(jié)果顯得更為重要;“得出結(jié)論、科學(xué)評(píng)價(jià)”不一定要多完整,重要的是學(xué)會(huì)表達(dá)與交流。
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