《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版 教學(xué)背景分析 （一）對(duì)課標(biāo)的理解與把握 本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式的課題3《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》，《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》設(shè)定的目標(biāo)是能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了“質(zhì)”的變化有了一定的認(rèn)識(shí)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)使學(xué)生了解了化學(xué)方程式的含義及書(shū)寫(xiě)技能，利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是將以上知識(shí)進(jìn)行有機(jī)融合，并將化學(xué)知識(shí)與能力提升到定量分析研究物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程的原理、基本方法及技能。是學(xué)好

2、整個(gè)第五單元的關(guān)鍵一環(huán)。 （二）教學(xué)內(nèi)容分析與選擇 本課題是鞏固并完善化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的概念、應(yīng)用技能，從質(zhì)量角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析與計(jì)算的啟蒙內(nèi)容。有關(guān)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的技能，以及對(duì)化學(xué)方程式的理解等，都是本課題學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)，并在學(xué)習(xí)過(guò)程中占有一定的地位。進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路、步驟、書(shū)寫(xiě)格式是本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。從定量分析化學(xué)反應(yīng)體系出發(fā)，本課題只要求學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)計(jì)算的技能，其主要類(lèi)型有兩種：①用一定量的反應(yīng)物最多可能得到多少生成物？②要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物？無(wú)論哪一種類(lèi)型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的，使學(xué)生明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅

3、表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生更加深刻地理解化學(xué)方程式的含義。因此，學(xué)好本節(jié)課非常重要。 （三）學(xué)生情況分析 本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算，質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)等有關(guān)內(nèi)容。本課題中只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，在數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，計(jì)算難度也不大，關(guān)鍵在于能正確列出比例式，但在實(shí)際教學(xué)中學(xué)生出現(xiàn)許多形式多樣的錯(cuò)誤，如： ①化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確，包括化學(xué)式不正確，反應(yīng)條件，化學(xué)方程式配平等。 ②化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。 ③只利用一個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，而未計(jì)算幾個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量

4、之和。 ④計(jì)算的格式錯(cuò)誤，如沒(méi)有寫(xiě)“設(shè)”，設(shè)的不完整，沒(méi)有單位等。 教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和已有的基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，確定本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)為： 知識(shí)與技能： 1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。 2、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神 。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ⅰ教學(xué)

5、重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 ⅱ教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間量的關(guān)系；?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵 教學(xué)資源、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法 （一）教學(xué)資源 由于本節(jié)課是承接前面所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，因此，要充分借助學(xué)生已有的知識(shí)和技能，設(shè)計(jì)合理的學(xué)習(xí)情景和素材，并與實(shí)際生活、生產(chǎn)相聯(lián)系。運(yùn)用多媒體、課件、實(shí)物展臺(tái)等現(xiàn)代化教學(xué)設(shè)備，提高課堂教學(xué)效率。 （二）主要教學(xué)方法 教法依據(jù)：以建構(gòu)主義認(rèn)知理論為指導(dǎo)，在教師創(chuàng)設(shè)的一定問(wèn)題情景中展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，利用必要的學(xué)習(xí)資源，師生間協(xié)作互動(dòng)、平等對(duì)話，學(xué)生自主探索、親身體驗(yàn)、主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。 教學(xué)方法：充分發(fā)揮本課題學(xué)習(xí)內(nèi)容所涉及的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)

6、與技能的特點(diǎn)，合理設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)情景和定量分析研究的步驟。對(duì)每一個(gè)具體問(wèn)題（化學(xué)方程式的計(jì)算題），用以下五個(gè)步驟進(jìn)行分析與討論：①提出問(wèn)題②分析問(wèn)題③設(shè)計(jì)解決問(wèn)題的方案④定量分析⑤得出結(jié)論，這樣將化學(xué)計(jì)算（定量分析研究）問(wèn)題與實(shí)驗(yàn)分析研究物質(zhì)性質(zhì)等問(wèn)題，形成基本一致的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的思路方式，概況為問(wèn)題→探究→建構(gòu)→應(yīng)用的教學(xué)方法。 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 溫故知新 請(qǐng)寫(xiě)出“水電解”反應(yīng)的化學(xué)方程式，說(shuō)出該化學(xué)方程式所表達(dá)的信息；計(jì)算反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 學(xué)生黑板上板演，其他同學(xué)獨(dú)立完成， 回顧復(fù)習(xí)已有知識(shí)，為新授課做準(zhǔn)備。

7、 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 確定根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) 現(xiàn)在我們有這樣一個(gè)問(wèn)題： 氫氣是未來(lái)汽車(chē)的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車(chē)跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。 師：一桶18Kg的水分解產(chǎn)生的氫氣可供騎車(chē)跑多遠(yuǎn)？ 師：我們通過(guò)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知道了什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成了什么物質(zhì)，但是我們并不能知道一定質(zhì)量的反應(yīng)物通過(guò)反應(yīng)可以生成多少質(zhì)量的生成物，本節(jié)課將利用化學(xué)方程式的計(jì)算解決這個(gè)問(wèn)題。 [引

8、導(dǎo)回憶](méi) 化學(xué)方程式的意義？（以電解水的反應(yīng)為例） 1、表示水通電生成氫氣和氧氣。 2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。 師：每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣，那么18Kg的水完全反應(yīng)，可以得到多少千克的氫氣，如何計(jì)算？ 師：通過(guò)學(xué)生討論，小結(jié)出利用物質(zhì)間質(zhì)量比列出比例式來(lái)求解。 學(xué)生討論，激發(fā)興趣。 學(xué)生回答 學(xué)生討論后回答， 歸納： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量成正比。 合理設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)情景 設(shè)計(jì)定量

9、分析研究的步驟 分析問(wèn)題 提出假設(shè) 設(shè)計(jì)解決問(wèn)題的方案 確定根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) 過(guò)渡 學(xué)會(huì)利用反應(yīng)物質(zhì)量計(jì)算生成物的質(zhì)量，并規(guī)范解題格式 那么在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算原料或者產(chǎn)品的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？我們學(xué)習(xí)的利用化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法 [例題1]加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） [分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。找出相關(guān)的物質(zhì)。 [

10、講解并板書(shū)] 解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6.3g x 2×158/32=6.3g/x X=0.6g 答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 [強(qiáng)調(diào)格式]課件演示 [教師總結(jié)并板書(shū)] 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 概況為：設(shè)→寫(xiě)→找→列→算→答

11、師：在利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)學(xué)生還必須注意以下幾點(diǎn)： ①設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換 算。單位必須一致才能計(jì)算。 ②寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。 ③相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化 學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 學(xué)生根據(jù)前期水電解的計(jì)算過(guò)程，自己獨(dú)立完成。 教師在黑板上板演解題的規(guī)范步驟，讓學(xué)生對(duì)照自己的解題，找出錯(cuò)誤。

12、 學(xué)生思考、討論并回答 學(xué)生歸納出解題步驟。 讓學(xué)生親自體驗(yàn)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、格式與計(jì)算過(guò)程，對(duì)比教師的規(guī)范解題，從各種各樣的錯(cuò)誤中獲得真實(shí)的體驗(yàn)，加深解題的印象和理解程度 加深理解利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、格式和注意事項(xiàng)，為下一個(gè)例題教學(xué)做好鋪墊。 學(xué)會(huì)利用生成物的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量 例1是利用反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算生成物的質(zhì)量，你能根據(jù)生成物質(zhì)量秋反應(yīng)物的質(zhì)量嗎？? ?? ?? [例題2]工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要

13、制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣質(zhì)量是多少? 展示集中代表性的錯(cuò)誤解題過(guò)程，請(qǐng)同學(xué)們幫他們檢查一下解題方案，思考你認(rèn)為計(jì)算過(guò)程中要注意哪些問(wèn)題？教師補(bǔ)充強(qiáng)調(diào)解題注意事項(xiàng)。 學(xué)生按照解題步驟嘗試解題 請(qǐng)學(xué)生代表板演 教師巡視，收集解題中的問(wèn)題，個(gè)別進(jìn)行指導(dǎo) 有的同學(xué)互相討論對(duì)比 拓展利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的適用范圍，鞏固學(xué)生解題步驟和書(shū)寫(xiě)要求。 拓展應(yīng)用，提高解決問(wèn)題的能力 [教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已

14、知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢? 練一練：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少?生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少? 師：對(duì)學(xué)生的解題進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，并針對(duì)同一題中有兩問(wèn)的情況下，如何合并解題，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)格式指導(dǎo)。 師：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可以解決哪些類(lèi)型的問(wèn)題？ [小結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢?jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。 [板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

15、 ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 學(xué)生討論后，獨(dú)立思考和完成。 一組學(xué)生完成第一問(wèn)，另一組學(xué)生完成第二問(wèn)。 學(xué)生討論，交流匯報(bào)。 課堂練習(xí) 鞏固新知 [提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么? 師：根據(jù)學(xué)生回答小結(jié)，化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 [課堂練習(xí)] 鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生

16、成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗(yàn)室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制的氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？ 學(xué)生討論，各抒己見(jiàn)。 學(xué)生獨(dú)立完成 通過(guò)嘗試解題、交流合作、互檢互查互評(píng)，幫助學(xué)生深入地理解計(jì)算的關(guān)鍵，提高解題能力。 總結(jié) 通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)了學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 學(xué)生反思評(píng)價(jià)本節(jié)課自己的表現(xiàn)和學(xué)習(xí)情況。 課后

17、作業(yè) 完成課本P1031、2 板書(shū)設(shè)計(jì)： 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)方程式的含義： 反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)條件，參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量； 反應(yīng)各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 （一）已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量 例題1、 解題步驟： 解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

18、 寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2×158 32 找有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量，寫(xiě)出已知量、未知量； 6.3g x 2×158/32=6.3g/x 列比例式， X=0.6g 計(jì)算結(jié)果； 答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。 （二）已知生成物質(zhì)

19、量求反應(yīng)物質(zhì)量 例題2、 注意事項(xiàng)：①設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，及單位換算，單位必須一致才能計(jì)算。 ②寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整， ③相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化 學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 練一練： 根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 小結(jié)： 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

20、 教案設(shè)計(jì)創(chuàng)新之處及特色： 本課題是鞏固并完善化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的含義、書(shū)寫(xiě)技能，從“質(zhì)量”角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析與計(jì)算的啟蒙內(nèi)容。有關(guān)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算、化學(xué)方程式含義理解及書(shū)寫(xiě)技能等，都是本課題學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)，并在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程中占有相當(dāng)重要的地位。進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路、步驟、書(shū)寫(xiě)格式是本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。 本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)新穎之處有三個(gè)方面：第一，以“水電解”反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、含義表述作為復(fù)習(xí)回顧，承上啟下；以創(chuàng)設(shè)“新能源氫氣為汽車(chē)燃料，解決18Kg的水能產(chǎn)生多少千克的氫氣驅(qū)動(dòng)汽車(chē)跑多遠(yuǎn)來(lái)”這個(gè)情景引起問(wèn)題，體現(xiàn)出學(xué)習(xí)內(nèi)容所涉及的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)與技能的緊密結(jié)合。第二，在新授環(huán)節(jié)，教學(xué)上繼續(xù)以“情景”中問(wèn)題為突破口，師生合作分析問(wèn)題，得出“利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)”，即根據(jù)物質(zhì)間的質(zhì)量比列出比例式。教師與學(xué)生合作完成計(jì)算過(guò)程，并闡述解題格式與規(guī)范，為例1學(xué)生獨(dú)立解題做好鋪墊。第三，例1的教學(xué)上，首先是教師與學(xué)生合作分析已知量與未知量，然后由學(xué)生根據(jù)前面計(jì)算過(guò)程，獨(dú)立完成例1計(jì)算，教師通過(guò)學(xué)生各種典型錯(cuò)誤糾正達(dá)到知識(shí)建構(gòu)，突出教學(xué)重點(diǎn)，突破教學(xué)難點(diǎn)的目的。整個(gè)過(guò)程概況為問(wèn)題→探究→建構(gòu)→應(yīng)用的教學(xué)方法，課堂上側(cè)重化學(xué)方程式計(jì)算步驟、格式規(guī)范，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。