欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第五講 化學(xué)能與熱能強(qiáng)化訓(xùn)練

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105291154 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):5 大?。?41.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第五講 化學(xué)能與熱能強(qiáng)化訓(xùn)練_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共5頁(yè)
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第五講 化學(xué)能與熱能強(qiáng)化訓(xùn)練_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共5頁(yè)
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第五講 化學(xué)能與熱能強(qiáng)化訓(xùn)練_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共5頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第五講 化學(xué)能與熱能強(qiáng)化訓(xùn)練》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第五講 化學(xué)能與熱能強(qiáng)化訓(xùn)練(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破方略 專(zhuān)題二 基本理論 第五講 化學(xué)能與熱能強(qiáng)化訓(xùn)練 1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(  ) A B C D 硅太陽(yáng)能電池 鋰離子電池 太陽(yáng)能集熱器 燃?xì)庠? 2.(xx·山西太原二模)反應(yīng)A+B―→C分兩步進(jìn)行:①A+B―→X,②X―→C,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.E2表示反應(yīng)X―→C的活化能 B.X是反應(yīng)A+B―→C的催化劑 C.反應(yīng)A+B―→C的ΔH<0 D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B―→C的焓變 解析:選C。

2、反應(yīng)X―→C的活化能小于E2,A錯(cuò)誤;由①②可知,X是反應(yīng)A+B―→C的中間產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;反應(yīng)物A和B的總能量大于生成物C的總能量,所以反應(yīng)A+B―→C是放熱反應(yīng),即ΔH<0,C正確;加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)物和生成物具有的總能量不變,則反應(yīng)的焓變不改變,D錯(cuò)誤。 3.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。 已知: 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B.?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量 C.?dāng)嚅_(kāi)2 mol H—I鍵所

3、需能量約為(c+b+a) kJ D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ 解析:選B。該反應(yīng)的ΔH<0,為放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需的能量小于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需的能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH=E(H—H)+E(I—I)-2E(H—I)=-a kJ·mol-1,故斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需的能量約為(c+b+a) kJ,C項(xiàng)正確;H2和I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol H2和2 mol I2不可能完全反應(yīng)生成2 mol HI,因此放出的熱量

4、小于2a kJ,D項(xiàng)正確。 4.已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的熱量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol 分子中化學(xué)鍵斷裂 時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為(  ) A.404         B.260 C.230 D.200 解析:選D。本題主要考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。由已知得:Br2(l)===Br2(g) ΔH2HBr(g) ΔHaa 5.在1 200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下

5、列反應(yīng): H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1 H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH2 2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(  ) A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1+ΔH3-3ΔH2) 解析:選D。題中4個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④,根據(jù)蓋斯定律可知,④=(①+③-3×②),即2S(g)===S2(g) ΔH4

6、=(ΔH1+ΔH3-3ΔH2)。 6.下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH(  ) ①S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHSO2(g) ΔH2H2O(g) ΔH2H2O(l) ΔHCaO(s)+CO2(g) ΔHCa(OH)2(s) ΔH只有①③ B.只有①② C.只有②③ D.①②③ 解析:選D。由固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w需吸收熱量,又由于反應(yīng)放熱時(shí)ΔH 7.(xx·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法,正確的是(  ) A.上圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2===CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的

7、能量變化 B.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 D.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1 解析:選D。反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A錯(cuò)誤;完全燃燒時(shí)釋放的能量多,但是ΔH<0,則ΔH1<ΔH2,B錯(cuò)誤;ΔH的值與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;ΔH=+100 kJ·mol-1,說(shuō)明為吸熱反應(yīng),如圖。Ea

8、(正)為正反應(yīng)活化能,Ea(逆)為逆反應(yīng)活化能,D正確。 8.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出 92.4 kJ 熱量。 (1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若起始時(shí)向容器內(nèi)充入2 mo

9、l N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q________(填“>”、“<”或“=”)184.8 kJ。 (3)已知: 1 mol N—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量等于________ kJ。 解析:(1)根據(jù)題意直接寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 (2)因合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),2 mol N2和6 mol H2不可能完全轉(zhuǎn)化生成4 mol NH3,故放出的熱量小于184.8 kJ。 (3)設(shè)形成1 mol N—H鍵放出的能量為E,根據(jù)題中信息可知,1 mol N2和3 mol H2斷裂化學(xué)鍵吸收

10、的總能量為945.8 kJ+3×436 kJ=2 253.8 kJ,則有6×E-2 253.8 kJ=92.4 kJ,所以E≈391 kJ,故1 mol N—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為391 kJ。 答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 (2)< (3)391 9. (1)圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________ (

11、ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)。 (2)飲用水中的NO主要來(lái)自于NH。已知在微生物的作用下,NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙所示: 乙 1 mol NH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)注意圖甲是表示生成1 mol NH3過(guò)程中能量變化且該反

12、應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)首先寫(xiě)出NH(aq)+2O2(g)===NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l),然后依據(jù)圖像寫(xiě)出①NH(aq)+O2(g)===NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=-273 kJ·mol-1、②NO(aq)+O2(g)===NO(aq) ΔH2=-73 kJ·mol-1,則由①+②即得所求熱化學(xué)方程式。 答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-2(Q2-Q1) kJ·mol-1 (2)NH(aq)+2O2(g)===NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1 10.(1)已知關(guān)于鐵的氧化物存在

13、下列三個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol?、? Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol?、? Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol?、? 則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=________kJ/mol。 (2)硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑,可由如下反應(yīng)制?。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH 已

14、知:①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) ΔH1=-a kJ/mol ②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) ΔH2=-b kJ/mol ③a>b>0 則ΔH=________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。 解析:(1)由[(①-②)×-③]×即得熱化學(xué)方程式CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218 kJ/mol。 (2)根據(jù)蓋斯定律,由①式-②式,得SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH=-(a-b) kJ/mol。 答案:(1)-218 (2)-(a-b) 11.CH4、H

15、2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1 (1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生能量而存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。 (2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=

16、==2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則: ①下圖能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。 ②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。 (4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是______(填

17、字母)。 A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量 B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成C與O2 C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2) D.將固態(tài)C合成為C60,以C60作為燃料 解析:(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài),與中間過(guò)程無(wú)關(guān),故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)①1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量,則1 mol CH4完全反應(yīng)放出熱量為247.36 kJ,故D圖符合題意。 ②CH4的轉(zhuǎn)化率=

18、155.8 kJ÷247.36 kJ×100%≈63%。 (3)②+③-①即得C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-74.8 kJ·mol-1。 (4)已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2的反應(yīng)吸熱,故A項(xiàng)不正確;使CO2分解生成C與O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),常溫下不能發(fā)生,故B項(xiàng)不正確;利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)是合理的,故C項(xiàng)正確;將固態(tài)C合成為C60,以C60作為燃料,是極不經(jīng)濟(jì)合算的,故D項(xiàng)不正確。 答案:(1)= (2)①D?、?3% (3)-74.8 kJ·mol-1 (4)C

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!