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1、2022年高一化學第三章 第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第二課時教案 新課標 人教版 必修2 [引課]由日常生活中使用的調味品“醋”引出乙酸的又一名稱“醋酸”。 [板書]二、 乙酸 [出示模型]學生觀察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。 [版書]分子式： C2H4O2 [過渡]：在日常生活中大家經常接觸醋，但是純凈的醋酸大家可能沒見過，那么醋酸具有哪些物理性質呢? [板書] 物理性質 [演示1]展示一瓶冰乙酸，觀察色、態(tài)，聞氣味。 教師歸納出乙酸的物理性質并指出：當溫度低于16.6℃時，純乙酸凝成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 [過渡]：通過對有

2、機物的學習，大家都知道：有機物的性質是由其官能團所決定的，那么乙酸的官能團是什么? （引導學生觀察乙酸的結構式）乙酸官能團是羧基，它是乙酸的官能團它使乙酸表現出一定的化學特性，那么乙酸具有什么化學性質呢?我們通過實驗來進行探索和研究。 [板書]1、乙酸的酸性 [演示] [引導分析] ①石蕊變紅，說明乙酸的水溶液呈什么性?答：呈酸性。 ②為什么呈酸性?答：乙酸電離出了氫離子。 [強調]乙酸是一種弱酸。 [置疑]：乙酸是有機酸，它是否也像無機酸那樣具有酸的通性呢?請同學們繼續(xù)觀察實驗。 [演示] [引導分析] ①酚酞的紅色為什么褪去?答：乙酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。

3、 ②請大家寫出這一反應的化學方程式。 [板書]CH3COOH+NaOH→CH3CONa+H2O [類比歸納]如果把堿換成堿性氧化物能反應嗎?答：當然能。由此得出結論：乙酸能和堿、堿性氧化物反應。 [置疑]乙酸能和鹽反應嗎：請繼續(xù)觀察實驗。 [科學探究]家庭中用醋酸除水垢的化學原理是什么？ [回答] 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ [追問]醋酸酸性與碳酸酸性誰強? [板書] 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酸性:CH3COOH＞H2CO3 [小結]：以上實驗說明：乙酸能使指示劑變色。能和堿、堿性氧化

4、物反應，能和鹽反應。它還能和活潑金屬反應，由此說明乙酸的化學性質之一：具有酸性。 [思考]酒為何是陳的香? [過渡]乙酸除了具有酸的通性外，還能發(fā)生酯化反應。 [板書]2、酯化反應： 什么叫酯化反應呢?請大家先來觀察酯化反應的實驗。教師提出觀察要點。 [實驗3-4] 取一支大試管，作為盛反應混合物的容器。加入3mL無水乙醇，2mL濃硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上帶導管的膠塞。把試管固定在鐵架臺上。另取一支試管作為吸收產物的試管，加入飽和碳酸鈉溶液并滴加2滴酚酞試液，將導管伸入到試管中。儀器安裝好后，開始加熱反應混合物。 反應剛一開始，先引導學生觀察裝置特點；加熱片

5、刻后，再引導學生觀察實驗現象；實驗結束時，引導學生觀察操作順序；實驗完畢，觀察產物顏色、狀態(tài)、氣味。輕輕振蕩，繼續(xù)觀察：碳酸鈉溶液中酚酞的紅色有什么變化?液面上的五色液體發(fā)生了什么變化。 酯化反應的實驗演示完畢，小結裝置特點及實驗現象。 [投影]酯化反應的裝置特點及實驗現象： 1、受熱的試管與桌面成45°角。導氣管比一般的導氣管要長一些，且導氣管口位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方。 2、加熱后，在受熱的試管中產生了蒸氣，有一部分冷凝回流了下來，一部分從導氣管導出，從導氣管滴出的五色液體位于飽和碳酸鈉溶液的上方。 3、實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈。 4、收集到的產物是五色液體，經過

6、振蕩后，酚酞的紅色變淺，液面上仍有一薄層無色透明的油狀液體，并可聞到一種香味。 [講述]這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應生成乙酸乙酯和水，在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應，所以這個反應是一可逆反應，用化學方程式表示如下： [板書] [板書]醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。 結合乙酸和乙醇的酯化反應，引導學生分析酯化反應的特點： 1、酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑并加熱的條件。 2、酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動呢? [回答]增大反應

7、物的濃度或減小生成物的濃度。 [講解]為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。 所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑。 為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導管口位于接近液面的上方。 為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢?因為： ①碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 ②乙酸乙酯在無機鹽溶液

8、中的溶解度減小，容易分層析出。 3、酯化反應是酸脫羥基醇脫氫。 [強調]酯化反應在常溫下也能進行，但速率很慢。 引導學生用已有的知識分析2個實例：一是為什么酒越陳越香?二是用醋解酒是否科學? [閱讀]最后一自然段: 酯用途 [小結]乙酸的化學性質主要是這兩個方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應。乙酸之所以具有如此的化學性質，正是因為它具有羧基這個官能團。 [課堂練習] 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯

9、粗產品。請回答下列問題： （1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________ ，目的是__________。 （2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。 （3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_______________________。 （4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。 試劑a是___________，試劑b是_______

10、____；分離方法①是_____________，分離方法②是______________，分離方法③是_______________。 （5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。 只要熟悉乙酸乙酯制取實驗，就比較答好前三個小題。前三個小題的答案為： （1）碎瓷片，防止爆沸。 （2）提高乙酸的轉化率。 （3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。 解析：對于第（4）和（5）小題，可從分析粗產品的成分入手。粗產品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三種物質，用飽和碳酸鈉溶液進行萃取、分液可把混合物分離成兩種半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸鈉和乙醇的水溶液（即B）。蒸餾B可得到乙醇（即E），留下殘液是乙酸鈉溶液（即C）。再在C中加稀硫酸，經蒸餾可得到乙酸溶液。所以，最后兩小題的答案為： （4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。 （5）除去乙酸乙酯中的水份。 [作業(yè)]P69 2、3、4 [板書計劃] 二、 乙酸 分子式： C2H4O2 物理性質 1、乙酸的酸性 CH3COOH+NaOH→CH3CONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酸性:CH3COOH＞H2CO3 2、酯化反應：