《2022年高中化學 專題一《化學家眼中的物質(zhì)世界》學案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 專題一《化學家眼中的物質(zhì)世界》學案 蘇教版必修1（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題一《化學家眼中的物質(zhì)世界》學案 蘇教版必修1 [練1]．每下列組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O （5）銅、金、汞、鈉 [練2]．今有九種物質(zhì)：①鋁線 ②石墨 ③氯氣 ④BaSO4晶體 ⑤純硫酸 ⑥醋酸 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 其中能導電的是

2、 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 小結：物質(zhì)的分類 活潑 氧化物 化 離子化合物 大多數(shù) 類 電解質(zhì) 合 強 物 強 ---- 電解質(zhì) 純 弱

3、 、弱 、 、 化 共價化合物 兩性氫氧化物等 電解質(zhì) 合 凈 其它（多數(shù) 、 物 氧化物、 ----------------非電解質(zhì) 物 氣態(tài)氫化物等） 單 金 屬

4、 質(zhì) ----- 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 非金屬 混 非均勻混合物 ----濁液 合 溶液 物 均勻混合物 膠體 [ ][變1-1] 下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是 A．堿性氧化物 氧化鐵 FeO B．酸性氧化物 碳酸氣 C0 C．酸 硫酸 H2S D．鹽 純堿

5、 Na2CO3 [變1-2]從H、O、S、K四種元素中選擇適當?shù)脑?，組成與表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學式填在表中相應空格內(nèi)。 示例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2 NaHCO3 化學式 [ ][練3]．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是 ① 鈉的化合物 ② 能與硝酸反應的物質(zhì)；③ 可溶于水的物質(zhì)；④ 電解質(zhì)；⑤ 鈉鹽；⑥ 鈉的含氧化合物 A．①③④ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②④⑤ 小結：二、單質(zhì)、氧化物

6、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系 注意：復分解反應的條件： 金屬與鹽溶液的置換條件： [ ][練4].以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1∶1 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和 C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個氧原子的質(zhì)量 D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同 小結：三、有關物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念

7、 注意：（1）物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號標明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少，使用摩爾時必須指明微粒的種類。 氣體體積（標況） （L） 物質(zhì)的量 （mol） 物質(zhì)的質(zhì)量 （g） 微粒數(shù) 物質(zhì)的量濃度 （mol/L） ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) （3）標準狀況下（0℃、101Kpa），1m

8、ol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol [變4-1]、（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有_______mol H，含有_____g氧元素。 （2）9.03×1023個氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質(zhì)子，________________個電子。 （3）__________mol CO2中含有3g碳。標況下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________

9、mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是______________。． [ ][變4-2]、．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA B. 在常溫常壓下，1 mol氮氣含有的原子數(shù)為NA C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2NA D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 [ ][練5]．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量 A．

10、①② B．①③ C．②③ D．②④ [ ][練6]．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 A．是否是大量分子或離子的集合體 B．是否能通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 [ ][練7]．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是 A．穩(wěn)定的液體 B．透明的液體 C．混合物 D．化合物 小結：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系 1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的體積由三個因素決定： 、 、 。固體

11、、液體的體積主要決定于 和 ；而氣體的體積主要決定于 、 。 2．分散系：可分為： （粒子直徑小于10-9m）、 （粒子直徑大于10-7m）、 （粒子直徑在10-9 - 10-7m） 3．膠體：膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達爾效應，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 [ ][變6-1]、能區(qū)分膠體和溶液的方法是 A、靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B、有丁達爾現(xiàn)象的是膠體

12、 C、能透過濾紙的是溶液 D、用肉眼觀察，均勻透明的是溶液 習題精練 [ ]1、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是 A、這種飲料中不含任何化學物質(zhì) B、這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何微粒 C、這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D、沒有水就沒有生命 [ ]2、經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 Ａ、一種化合物 Ｂ、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 Ｃ、兩種化合物　Ｄ、兩種單質(zhì) [ ]3、下列說法中錯誤的是 A、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同 B、不同分散系

13、其對應分散質(zhì)的微粒直徑不同 C、1mol O2與1mol O3所含的分子數(shù)目相等 D、1mol氫氣所占體積約為22.4L [ ]4、下列敘述中正確的是 A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g B、1mol CO的質(zhì)量是28g C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 [練8]．（6分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上： A．過濾 B．結晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液 F．升華 G．滲析 （1） 分

14、離水和四氯化碳的混合物； （2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物； （3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； （4） 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物； （5） 分離食鹽和碘的混合物； （6） 從碘水中提取碘單質(zhì)。 小結：物質(zhì)的分離和提純 分離提純方法 適用范圍 實例 固體與液體不互溶的混合物 混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結晶和降溫結晶 ①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物

15、 ②互溶液體沸點有明顯差異 被吸附能力不同的物質(zhì)的分離 兩種互不混溶的液體混合物 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。 [變8-1]．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾) B．鹽析C．過濾 D．重結晶 E．升華 F．滲析 G．加熱分解 。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標號填入括號內(nèi)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ） （2）除去乙醇中的少量水 （ ） （3

16、）除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子 （ ） （4）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （5）除去固體碘中混有的砂子（ ） [ ][變8-2]．下列各組混合物的分離或提純方法正確的是 A．用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物 B．用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點為182℃）的混合物 D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 [ ][變8-3]．現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有

17、提供，在以下5個實驗中：① 沉淀的過濾，② 含泥沙的碘中提純碘，③ 溴的萃取，④ 蒸餾，⑤ 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實驗用品而不能完成的實驗是 A． ① B．②和④ C．③和⑤ D．①和④ [練9]．下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（ ） A．鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 B．鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉 C．氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D．氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣 小結：常見物質(zhì)（離子）的檢驗 物質(zhì)（離子） 方法及現(xiàn)象 CO

18、32－ SO42－ Cl－ NH4+ Na+ K+ I2 蛋白質(zhì) [變9-1]．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設計一種簡便的檢驗方法(不選用指示劑)。寫出簡要的實驗步驟及現(xiàn)象。 [ ][變9-2]．實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的

19、正確順序應是 A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②① [ ][練10]．用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是 A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥ 小結：溶液的配制及分析 1． 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關系

20、 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 主要儀器：（1）當溶質(zhì)為固體時，用到的實驗儀器有： （2）當溶質(zhì)為液體時，用到的實驗儀器有： 。 操作步驟： 注意事項： ①容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應容器；不能直接在其中

21、進行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。 ②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。 ③稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進行且要快速稱量。 ④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中。 ⑥定容時，當液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應改用膠頭滴管滴加。 3．誤差分析 [ ][練11]．配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是 A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B．配制過

22、程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．俯視確定凹液面與刻度線相切 D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 [變10-1]．（14分）實驗室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題： （1）配制250 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液 應量取濃鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器 （2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ___ ___

23、 _； A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩； B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻； C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中； D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻； E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切； F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處； （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

24、 ； （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ；若定容時俯視刻度線___________________。 （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ a．加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ； b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 第三單元 人類對原子結構的認識 [

25、練12]、 “原子結構模型”是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結構的認識。人們對原子結構的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云（量子力學）模型、 原子模型、 原子模型、湯姆生原子模型、 原子模型、 小結：原子結構模型的演變 原子結構模型 原子是不可再 分的實心小球 原子結構模型 葡萄干面包式 原子結構模型 含核模型 原子結構模型 行星軌道式原 子模型 對于多電子原子，可以近似認為原子核外電子是分層排布的；在化學反應中

26、，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。 [ ][練13]、下列關于原子的說法中，正確的是 A. 原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子 D. 原子是最小的粒子 小結：二、原子的構成 1．原子的構成 電量 相對質(zhì)量 實際體積 占據(jù)體積 原子 原子核 質(zhì)子Z +1 1 小 小 中子N ―― 1 小 小 核外電子e- －1 1/1836 小 相對很大 [ ][練14]、 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中

27、子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C.若碳原子質(zhì)量為Ｗ克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克 D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 小結：2．幾個概念： 原子質(zhì)量：即原子的真實質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位 kg 粒子相對質(zhì)量： 注：①單位 1（一般不寫出） ②粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子 質(zhì)量數(shù)：原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù) [變14-1]. 已知1個N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16O)質(zhì)量

28、的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則NO2的式量為_______________。 [ ][練15]、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 　　A.77　　　　　B.114　　　　　C.191　　　　D.268 小結：3. 有關原子結構常用規(guī)律總結 ⑴ 質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) ⑵ 電性關系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù)

29、 [變15-1]在離子 RO3n- 中, 共有 x 個核外電子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是 A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. A–x-n–24 D. A+x-n–24 [練16]（xx年高考廣東卷）Se是人體必需微量元素，下列關于說法正確的是 A．互為同素異形體 B．互為同位素 C．分別含有44和46個質(zhì)子 D．都含有34個中子 小結：4. 核素、同位素 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)

30、）不同原子的互稱 H：H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。 [變16-1]. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有 A 3種 B 6種 C 9種 D 12種 [變16-2]. 下列說法中不正確的是 ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素； ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同； ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子； ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)； ⑥某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ *元素的相對原子質(zhì)量：=A1×a1%+A2×a2%+…… A1、A2……為核素的相對原子質(zhì)量 a1%、a2%……為核素的原子百分數(shù)或核素原子的物質(zhì)的量分數(shù) [ ][練17]、已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為 　　A.39∶61　　　B.61∶39　　　 C.1∶1　　　 D.39∶11