《九年級化學(xué)下冊《第九章 溶液》教案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊《第九章 溶液》教案 新人教版（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊《第九章 溶液》教案 新人教版 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與能力目標(biāo): 1、認(rèn)識溶液的形成，能正確的說出溶液的組成部分及其特征；知道溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 2、認(rèn)識除水之外的其他幾種常見溶劑。 3、能區(qū)分溶液與懸濁液、乳濁液。 4、了解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的聯(lián)系與區(qū)別。 5、了解溶液的熱現(xiàn)象：吸熱和放熱現(xiàn)象。 過程與方法：通過簡單的實(shí)驗(yàn)讓進(jìn)一步明確化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，直觀的感受溶液與乳化現(xiàn)象的區(qū)別，從而進(jìn)一步理解溶液的特征。 情感態(tài)度與價值觀：溶液與日常生活聯(lián)系密切，認(rèn)識溶液在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用。 【重點(diǎn)與難點(diǎn)】 重點(diǎn)：溶液的組成部分及其特征

2、 難點(diǎn)：溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分，以及乳化現(xiàn)象 【課時安排】 2課時 【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究法與講解法結(jié)合 【教學(xué)過程】 引入： 地球的3/4都是被海洋覆蓋的，海水既苦又甜，這是因?yàn)楹Ｋ腥芙饬嗽S多的物質(zhì)，比如說氯化鎂、氯化鈉等等，所以海水是混合物，像海水這樣的混合物有些什么特征呢？這一章節(jié)我們就一起來探討一下這個問題——溶液 探究實(shí)驗(yàn)一（實(shí)驗(yàn)9-1）物質(zhì)溶解于水 在20ml水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 蔗糖顆粒逐漸減小最后消失 形成了什么 形成了均一、穩(wěn)定的溶液 分析 這是因?yàn)檎崽欠肿舆M(jìn)入水分子中，與水分子混合（但不是形成新分子）形成了穩(wěn)定、

3、均一的混合物：由水和蔗糖兩部分組成 在20ml水中加入一勺食鹽，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 食鹽顆粒逐漸減小最后消失 形成了什么 形成了均一、穩(wěn)定的溶液 分析 這是因?yàn)檎崽欠肿舆M(jìn)入水分子中，與水分子混合（但不是形成新分子）形成了穩(wěn)定、均一的溶液。是由水和食鹽兩部分組成 這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——溶液 課題1 溶液的形成 一、溶液 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶劑與溶質(zhì)兩部分組成。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶劑其他物質(zhì)的物質(zhì) 溶液的

4、質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 2、特征：均一性：溶液各處的濃稀和性質(zhì)相同 穩(wěn)定性：條件不變時，溶質(zhì)與溶劑長期不會分離出來 思考：溶液一定是無色的嗎？ 常見的有色溶液如CuSO4為（ ）色 ，F(xiàn)eSO4為（ ）色， Fe2(SO4)3為（ ）色 練習(xí)：指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？ (1)硫酸銅溶液 (2)稀硫酸(3)75％的醫(yī)用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)鹽酸 (7) CO2溶于水的溶液 (8)碘酒 3、常見溶劑——水；另外還有酒精、汽油等也可作為溶劑；一般有水時水為溶劑，量多者為溶劑 過度：溶劑和溶質(zhì)有些什么關(guān)系呢，是

5、不是所有的物質(zhì)都能溶解在一種溶劑中呢，在溶解時有沒有什么不同呢，現(xiàn)在我們一起通過實(shí)驗(yàn)來討論一下此問題。 二、溶液與溶劑的關(guān)系 探究實(shí)驗(yàn)二：溶劑與溶質(zhì)的關(guān)系 [實(shí)驗(yàn)]9-2 不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性 在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL酒精，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘 幾乎不溶（溶液略顯棕黃色） 水 高錳酸鉀 溶解，溶液紫色 酒精 碘 溶解，溶液棕色 酒精 高錳酸鉀 幾乎不溶 1、相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同

6、2、不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同 問題：溶質(zhì)是固體，那么溶質(zhì)可以是液體或者氣體嗎？如果可以，那么同學(xué)們能不能自己舉出一個溶質(zhì)是液體的例子呢？ 生：能，比如說水和乙醇能夠互溶。 現(xiàn)在我們來看看水和乙醇互溶的實(shí)驗(yàn)。 [實(shí)驗(yàn)9-3 ]水和乙醇互溶 溶劑 溶質(zhì) 振蕩前現(xiàn)象 震蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 結(jié)論 水 酒精 ?分層 均勻混合? ?不分層 水與酒精能夠互溶? 結(jié)論：溶質(zhì)不僅可以是固體，也可以是液體，還可以是氣體 三、溶液的應(yīng)用 1、許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行，而且反應(yīng)速度也比較快。 2、醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用

7、的。 3、現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料。 4、人體的營養(yǎng)物質(zhì)的吸收。如動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的 講述：修汽車的工人,當(dāng)他的手上沾滿油污時,他常用汽油洗去手上的油污.這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同? [實(shí)驗(yàn)9-4]乳化現(xiàn)象 試管內(nèi)加入的物質(zhì) 現(xiàn)象 把液體到掉后試管是否干凈 振蕩前 振蕩后 靜置后 水和植物油 分層 乳濁 分層 不干凈 水和植物油和洗滌劑 分層 乳濁 不分層 干凈 植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層；洗滌劑有乳化的

8、功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。 乳濁液： 小液滴 分散到 液體 里形成的 混合物 。它 不是 （是/不是）溶液。 乳化現(xiàn)象：洗滌劑有 乳化 功能，它能使植物油分散成無數(shù) 細(xì)小的液滴，而不聚集成為 油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。 洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。） 講解：修汽車的工人,當(dāng)他的手上沾滿油污時,他常用汽油洗去手上的油污.這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去

9、油污的原理是什么? 汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污。 四、探究：物質(zhì)溶解時的能量變化——吸熱、放熱 把氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)分別溶解在水中，同時測出溶解前后溫度的變化。 在水中加入的物質(zhì) 氯化鈉 硝酸銨 氫氧化鈉 溶解前溫度 溶解現(xiàn)象 溶解后溫度 結(jié)論 在溶解時放熱的物質(zhì)有：強(qiáng)氧化鈉 在溶解時吸熱的物質(zhì)有：硝酸銨 課堂練習(xí)： 作業(yè)布置 教學(xué)反思： 板書設(shè)計(jì) 課題1 溶液的形成 一、溶液 1、定義：一種或

10、幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶劑與溶質(zhì)兩部分組成。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶劑其他物質(zhì)的物質(zhì) 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 2、特征：均一性：溶液各處的濃稀相同，溶液各部分的性質(zhì)相同 穩(wěn)定性：條件不變時，溶質(zhì)與溶劑長期不會分離出來 常見的有色溶液如CuSO4為（ ）色 ，F(xiàn)eSO4為（ ）色， Fe2(SO4)3為（ ）色 3、常見溶劑——水；另外還有酒精、汽油等也可作為溶劑；一般有水時水為溶劑，量多者為溶劑 二、溶液與溶劑的關(guān)系 1、相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同 2、不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同 三

11、、溶液的應(yīng)用 乳化現(xiàn)象：洗滌劑有 乳化 功能，它能使植物油分散成無數(shù) 細(xì)小的液滴，而不聚集成為 油珠。 洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。） 汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污。 課題2 溶解度（S） 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與能力目標(biāo) 1、了解溶解度的概念及影響它的因素。 2、正確理解溶解度曲線的意義，了解氣體受溫度壓強(qiáng)的影響。 過程與方法 通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步了解溶解性的含義，以及物質(zhì)溶解度曲線的各種意義 情感態(tài)度

12、與價值觀 讓學(xué)生進(jìn)一步明白化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的求職欲望。 【重點(diǎn)與難點(diǎn)】 重點(diǎn)：固體物質(zhì)的溶解度曲線的含義及影響因素 難點(diǎn)：氣體物質(zhì)的溶解度的影響因素 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)與講授法結(jié)合 【課時安排】2課時 【教學(xué)過程】 引言：春節(jié)期間同學(xué)們家里都會用各種酒來招待客人，在酒瓶上都會有450.....在一些飲料等的上面也會有一些相同格式的數(shù)字，同學(xué)知道這些數(shù)字的具體含義嗎？ 這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)——溶解度。 課題2 溶解度（S） 在學(xué)習(xí)溶解度這個概念之前，我們一起來思考一個問題：溶質(zhì)是不是可以無限制地溶解在溶質(zhì)里呢？ 【活動探究】向20ml水中加入5g氯化鈉

13、，攪拌溶解，在繼續(xù)加入5g氯化鈉，觀察，然后繼續(xù)加入10ml水，攪拌，觀察 操作 加入5g氯化鈉 加入5g氯化鈉 在加入10ml水 現(xiàn)象 氯化鈉溶解 有剩余氯化鈉固體 固體全部溶解 結(jié)論 結(jié)論：溶質(zhì)不能無限制地溶解在溶劑里。溶質(zhì)的溶解是有一定限度的，我們把在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液， 一、飽和溶液與不飽和溶液 1、概念：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2、判定方法：在一定溫度下，看該溶液是否還能繼續(xù)溶

14、解該種溶質(zhì)，如果加入該種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解，則說明其是不飽和溶液，如果不能再繼續(xù)溶解則說明該溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)。 飽和溶液與不飽和溶液能不能相互轉(zhuǎn)化呢？現(xiàn)在我們一起來做一個實(shí)驗(yàn)來證實(shí)一下。 3、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 飽和溶液 不飽和溶液 注：（1）對于有些溶液如熟石灰等極少數(shù)的固體物質(zhì)，他們的飽和溶液會隨著溫度升高而析出固體物質(zhì)。 （2）飽和溶液不應(yīng)是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；但在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大。 （3）溶液飽和與否只有在指明“一定量的溶液”

15、和“一定的溫度下”才有意義。 練習(xí)：已知20℃時，100克水中溶解36克NaCl剛好成為飽和溶液。 (1)在此溫度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液 (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液 ； (3)繼續(xù)加3克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的質(zhì)量為 克 2、20℃時，100g 飽和氯化鈉溶液若保持溫度不變，使其成為不飽和溶液的方法是 ( ) ； 20℃時，接近飽和的石灰水，使其成為飽和溶液的方法是( ) 二、溶解度 1、定義：固體和氣體

16、 固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（s） 200C時，，100g水中最多可以溶解36g氯化鈉（達(dá)到飽和狀態(tài)），這時我們就可以說200C，氯化鈉在水中的溶解度為36g. 問：200C時，100g水中加入50g氯化鈉固體，則形成的溶液為 （填飽和或不飽和）溶液，此時氯化鈉在水中的溶解度為 （注意：一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 單位g ） 氣體物質(zhì)的溶解度： 是指在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 （注意：壓強(qiáng)為101KPa

17、 一定溫度 溶劑為水 飽和狀態(tài) 單位與溶劑的單位相同） 2、影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外因：主要是溫度，對于氣體來說還有壓強(qiáng)。與溫度的關(guān)系通常用溶解度曲線來表示。 注:氣體溶解度隨著溫度的升高而降低，隨壓降的增大而增大。 3、溶解性與溶解度的關(guān)系 溶解性的定義：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力叫做溶解性。 關(guān)系：溶解性決定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。 三、溶解度曲線 1、定義：溶質(zhì)的溶解量隨溫度的變化而變化的曲線。橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度。 如NaCl的溶解度曲線 2、提供的信息：a、表示某物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同以

18、及溶解度隨溫度的變化趨勢 b、可以查找在任意溫度下該物質(zhì)的溶解度 c、兩條相交曲線表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等 d、曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液。 3、應(yīng)用： a 、可以查找在任意溫度下該物質(zhì)的溶解度 b、比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。 C、判定給定條件下溶解度的大小 d、確定混合物的分離方法（重點(diǎn)） 四、結(jié)晶——分離混合物的方法之一 實(shí)驗(yàn)演示： 定義：當(dāng)飽和溶液的溫度降低時，溶質(zhì)從飽和溶液中析出的現(xiàn)

19、象叫做結(jié)晶。析出的固體叫做結(jié)晶體，這種方法可以用來分離溶液。 課堂練習(xí)：溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P A 例： 80 · （1）t3℃時A的溶解度為 S B （2）P點(diǎn)的的含義 物質(zhì)A 和C的溶解度相同。 · （3）N點(diǎn)為 t3℃時A的（ 不飽和）溶液 ，可通過 C （加溶質(zhì)）（

20、蒸發(fā)溶劑）（降溫）的方法使 其飽和 。 （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序是（CBA ） （5）從A溶液中獲取A晶體可用（降溫）的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用（蒸發(fā)溶劑）的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 BCA （8）除去A中的泥沙用過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 板書設(shè)計(jì) 課題2 溶解度（S） 一、飽和

21、溶液與不飽和溶液 1、概念：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2、判定方法：在一定溫度下，看該溶液是否還能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì) 3、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 飽和溶液 不飽和溶液 注：（1）對于有些溶液如熟石灰等極少數(shù)的固體物質(zhì)，他們的飽和溶液會隨著溫度升高而析出固體物質(zhì)。 （2）溶液飽和與否只有在指明“一定量的溶液”和“一定的溫度下”才有意義。 二、溶解度 1、定義：固體和氣體 固體溶解

22、度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 （注意：一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 單位g ） 氣體物質(zhì)的溶解度： 是指在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 （注意：壓強(qiáng)為101KPa 一定溫度 溶劑為水 飽和狀態(tài) 單位與溶劑的單位相同） 2、影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外因：主要是溫度，對于氣體來說還有壓強(qiáng)。與溫度的關(guān)系通常用溶解度曲線來表示。 注:氣體溶解度隨著溫度的升高而降低，隨壓降的增大而增大。 3、溶解性與溶解度的

23、關(guān)系 溶解性的定義：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力叫做溶解性。 關(guān)系：溶解性決定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。 三、溶解度曲線 1、定義：溶質(zhì)的溶解量隨溫度的變化而變化的曲線。橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度。 2、提供的信息：a、表示某物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同以及溶解度隨溫度的變化趨勢 b、可以查找在任意溫度下該物質(zhì)的溶解度 c、兩條相交曲線表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等 d、曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液。 3、應(yīng)用： a 、可以查找在任意溫度下該物質(zhì)的溶解度

24、 b、比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。 C、判定給定條件下溶解度的大小 d、確定混合物的分離方法（重點(diǎn)） 四、結(jié)晶：當(dāng)飽和溶液的溫度降低時，溶質(zhì)從飽和溶液中析出的現(xiàn)象叫做結(jié)晶。析出的固體叫做結(jié)晶體，這種方法可以用來分離混合溶液。 課題3 有關(guān)溶液的計(jì)算 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與能力目標(biāo) 1、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、表示方法及有關(guān)的計(jì)算方法 2、掌握溶液的體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的相關(guān)計(jì)算 過程與方法 通過師生共同探究歸納出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法 情感態(tài)度與價值觀 培

25、養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的應(yīng)用能力。 【重點(diǎn)與難點(diǎn)】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法 【教學(xué)方法】 探究法 【課時安排】 1課時 【教學(xué)過程】 引言：在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及醫(yī)療中我們都配一定濃度的溶液，也就是要知道該種溶液中溶質(zhì)的量，那么如何來計(jì)算這個量，來配備這些溶液呢，這節(jié)課我們一起來探究一下有關(guān)溶液的計(jì)算。 課題3 溶液的有關(guān)計(jì)算 一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、定義：在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2、表示方法： 3、公式變形: 4、注意事項(xiàng)：a、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度無關(guān)。 b、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液是否飽和無關(guān)，也與溶液的稀濃無關(guān)。

26、 C、飽和溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。 請同學(xué)計(jì)算書上討論中的實(shí)驗(yàn)9—6題。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用 1、溶液的配置 儀器：燒杯、玻璃棒、天枰、滴管、試劑瓶 步驟：稱量 溶解 定量 裝瓶貼標(biāo)簽 請同學(xué)們來配置一瓶10%的氯化鈉溶液 例1、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配置150g這種溶液，需要氯化鈉和水各多少？ 課堂練習(xí)：課后4題 2、稀釋溶液——根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 例1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有98%的濃硫酸，但在試驗(yàn)中常用濃硫酸稀釋?，F(xiàn)要將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要加多少水？

27、 分析：根據(jù)在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即在稀釋前后硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量沒有減少。反應(yīng)前硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×98%=49g，那么稀釋后也應(yīng)該為49g，設(shè)稀釋所加的水的質(zhì)量為x，那么稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量為：（50g+x）×20% 解：設(shè)加入的水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得 （50g+x）×20%=50g×98% X=195g 答：稀釋后加入的水的質(zhì)量為195g 課堂練習(xí)：課后習(xí)題1、2、3 板書設(shè)計(jì) 課題3 溶液的有關(guān)計(jì)算 一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、定義：在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與

28、溶液的質(zhì)量之比 2、表示方法： 3、公式變形: 4、注意事項(xiàng)：a、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度無關(guān)。 b、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液是否飽和無關(guān)，也與溶液的稀濃無關(guān)。 C、飽和溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用 1、溶液的配置 儀器：燒杯、玻璃棒、天枰、滴管、試劑瓶 步驟：稱量 溶解 定量 裝瓶貼標(biāo)簽 2、稀釋溶液——根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 單元小結(jié) 不飽和溶液 溶質(zhì) 溶液 溶解度 飽和溶液 溶劑 結(jié)晶 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算