《浙江省2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2 物質(zhì)的量　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　物質(zhì)的量濃度課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2 物質(zhì)的量　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　物質(zhì)的量濃度課件 蘇教版（45頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集 狀態(tài)物質(zhì)的量濃度狀態(tài)物質(zhì)的量濃度-2-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量,它只能用于描述物質(zhì)中的微觀粒子,其符號為n。注意:(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體名詞,不能拆開。(2)物質(zhì)的量不能用來描述宏觀物體,只能用來描述微觀粒子,如:原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用:注意外界條件與物質(zhì)狀態(tài):若試題涉及氣體的體積,則應(yīng)注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài),只有對于氣體才能使用Vm求算氣體體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 Lmol-1。至于標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)

2、的狀態(tài),是需要記憶的知識。無機(jī)物中的H2、N2、O2、F2、Cl2、CO、CO2、NO、NO2、N2O、H2S、SO2、NH3、PH3、SiH4、HCl、HBr、HI在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為氣體;水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。有機(jī)物分子中,碳原子數(shù)不大于4的烷烴、烯烴、炔烴以及甲醛、CH3Cl等標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為氣體。若試題給出已知量或待求量為質(zhì)量或物質(zhì)的量,則微粒數(shù)與外界條件無關(guān)。-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu):特殊物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)、電子數(shù),如Ar、P4等。特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、18O2等。一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如金剛石、石墨、SiO2、CO2等。物

3、質(zhì)中微粒數(shù)目,如Na2O2中含有的陰離子數(shù)目等。注意氧化還原反應(yīng)中的微粒:對于氧化還原反應(yīng),注意分析表現(xiàn)某性質(zhì)的物質(zhì),如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。特別應(yīng)注意一些特殊反應(yīng),如Na2O2與水的反應(yīng)、Cl2與NaOH的反應(yīng)、電解反應(yīng)、將Cl2通入水中(Cl2不能與水完全反應(yīng))等。-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練弱電解質(zhì)的電離與鹽類水解:在電解質(zhì)溶液中,弱電解質(zhì)電離出某離子的濃度,必小于弱電解質(zhì)的起始濃度;易水解的鹽的離子濃度,必小于該電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生的該離子濃度。-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。注意:摩爾質(zhì)量常用單

4、位是gmol-1,我們在分析選項(xiàng)時(shí),不能只看數(shù)值而忽視單位。-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的因素:內(nèi)因:在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離決定。決定固體、液體體積的主要因素:微粒的數(shù)目和微粒的大小,決定氣體體積的主要因素:微粒的數(shù)目和微粒之間的距離。 外因:-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)氣體摩爾體積:氣體摩爾體積是衡量特定條件下單位物質(zhì)的量的氣體所占體積的物理量,其符號為Vm。注意:氣體摩爾體積只適用于氣體,不適用于固體和液體,使用時(shí)需指明溫度和壓強(qiáng)。已知?dú)怏w的密度可以求出氣體的摩爾質(zhì)量:M=Vm(M

5、單位gmol-1;單位gL-1;標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4 Lmol-1)。-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)阿伏加德羅定律及其推論:阿伏加德羅定律:在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體,都含有相同數(shù)目的分子。-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練注意:阿伏加德羅定律及推論可用于氣體(包括混合氣體)的微粒數(shù)、質(zhì)量、體積、密度、壓強(qiáng)大小的比較或應(yīng)用于推理過程,但不適用于非氣體。在阿伏加德羅定律的推論中,同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”相互制約,只要有三個(gè)“同”成立,第四個(gè)“同”必定成立。-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是衡量溶液濃度

6、的一種物理量,其符號為cB。同一溶液,取出其中任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量將發(fā)生改變。-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(1)溶液稀釋定律:在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中加水,雖然溶液的體積增大,溶液的濃度減小,但溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。所以,可通過溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒建立稀釋前后溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的定量關(guān)系式。溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系:c1V1=c2V2。溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系:m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律:同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合等體積混合:當(dāng)溶液密度大于1 gcm-3時(shí),一般是溶液濃度越大,

7、密度越大。如H2SO4溶液、HNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液等,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (a%+b%)。-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練當(dāng)溶液密度小于1 gcm-3時(shí),一般是溶液濃度越大,密度越小。如酒精溶液、氨水等,等體積混合后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm-3,還是2w1D.w22w1錯(cuò)因剖析:本題易忽視氨水的濃度與密度的關(guān)系。對于一般的溶液,濃度越大,密度越大,而對于氨水,其濃度越大密度越小。由于弄錯(cuò)了氨水的濃度與密度的關(guān)系,從而錯(cuò)選D。有的同學(xué)甚至不知如何建立w1和w2的關(guān)系,從而不能正確判斷w1和w2的關(guān)系。-35-一二答案:C糾錯(cuò)筆記對于只有字母的計(jì)算題,我們應(yīng)利用公式建立

8、等量關(guān)系式,若需使用已知量之外的某個(gè)量,應(yīng)大膽假設(shè),然后借助試題的隱含條件,確定假設(shè)量的范圍或二者的關(guān)系,為順利解題鋪平道路。-36-234167 8591.(20169金麗衢十二校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.質(zhì)量均為2 g的H2和D2,含有的質(zhì)子數(shù)均為2NAB.常溫下,1 L純水中含有的H+數(shù)為1.010-7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯氣溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下48 g O2和O3的混合物中含O原子數(shù)為2NA10 答案解析解析關(guān)閉由于H2和D2的摩爾質(zhì)量不同,質(zhì)量均為2 g的H2和D2,所含氣體的物質(zhì)的量也就不同,含有的質(zhì)子數(shù)也不同

9、,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,水的離子積常數(shù)是1.010-14,又由于水呈中性,pH=7,即氫離子濃度為1.010-7 molL-1,所以1 L水中H+物質(zhì)的量是1.010-7 mol,即H+個(gè)數(shù)就是1.010-7NA,B項(xiàng)正確;氯氣溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯氣溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必小于0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;48 g O2和O3的混合物中含O原子數(shù)為3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-37-234167 8592.(20169湖州、嘉興聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol FeI2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.常溫下,34 g

10、NH3含有6NA個(gè)NH共價(jià)鍵C.1 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16 g CH4與22.4 L H2O含有的電子數(shù)均為10NA10 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-38-234167 8593.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO2和COC.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO210 答案解析解析關(guān)閉N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等,因此質(zhì)量相等的兩種氣體的分子數(shù)一定相等,與其密度無關(guān),A項(xiàng)符合題意;兩氣體等體積等密度時(shí)必然有相等的質(zhì)量,而CO2和CO的摩爾質(zhì)量不同,因此它們的物質(zhì)的量不相等,B項(xiàng)

11、不符合題意;在同溫同壓條件下,等體積的氣體具有相同的分子數(shù),C項(xiàng)中沒有指明等壓條件,D項(xiàng)中沒有指明等溫條件,C、D兩項(xiàng)均不符合題意。 答案解析關(guān)閉A-39-234167 8594.下列敘述正確的是()A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B.任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸溶液中所含的H+數(shù)一定相等10 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),沒有明確是否為氣態(tài)物質(zhì),如果不是氣體,則物質(zhì)的量不一定相等,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),如果乙烯和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)一定相等,故B正確;C項(xiàng),如果不是相

12、同條件下,兩種氣體的密度不確定,則質(zhì)量不能確定,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),如果兩種強(qiáng)酸分別是一元酸和二元酸,雖然酸的物質(zhì)的量相等,但H+數(shù)一定不相等,故D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-40-234167 8595.由阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積,不能確定的物理量有()A.1摩爾水的質(zhì)量B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C.1摩爾水的體積D.1摩爾水蒸氣的體積10 答案解析解析關(guān)閉1 mol水與1 mol水蒸氣質(zhì)量相同,可由一個(gè)水分子的質(zhì)量乘以阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算得出;一個(gè)水分子的體積乘以阿伏加德羅常數(shù)即得1 mol水的體積;水蒸氣的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),而與一個(gè)水分子的體積幾乎無關(guān),故1 mo

13、l水蒸氣的體積不能確定。 答案解析關(guān)閉D-41-234167 8596.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ()A.O2和O3的混合氣體共6.4 g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NAB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后的體積為22.4 LC.在反應(yīng)KClO4+8HCl KCl+4Cl2+4H2O中,每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2溶于1 L水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA10 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-42-234167 8597.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18

14、 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA10 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-43-234167 8598.配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.用蒸餾水洗滌容量瓶后未進(jìn)行干燥C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度10 答案解析解析關(guān)閉 答

15、案解析關(guān)閉-44-234167 859 109.下列說法正確的是()A.2 molL-1 KCl溶液與1 molL-1 K2SO4溶液混合后,c(K+)為2 molL-1B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20 gC.22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1D.把5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 答案解析解析關(guān)閉2 molL-1 KCl溶液中K+濃度為2 molL-1,1 molL-1 K2SO4溶液中K+濃度也為2 molL-1,故兩者混合后K+濃度仍為2

16、molL-1,A項(xiàng)正確;120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溶液不一定是飽和溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4 L HCl的物質(zhì)的量不確定,錯(cuò)誤;CuSO4的質(zhì)量小于5 g,溶液的質(zhì)量為50 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A-45-234167 859 1010.配制500 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液,完成下列填空。(1)計(jì)算:依據(jù)公式計(jì)算可知所需NaOH固體的質(zhì)量為。 (2)稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用稱量NaOH固體(注意用玻璃器皿盛NaOH固體)g。 (3)溶解:將稱好的NaOH固體放入中,并加適量蒸餾水溶解。 (4)移液:待燒杯中液體后,用引流將溶液注入。 (5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,洗滌液也都注入容量瓶,搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。 (6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí),改用滴加蒸餾水至。 (7)蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。 答案 答案關(guān)閉(1)40 g(2)托盤天平40.0(3)燒杯(4)冷卻到室溫玻璃棒500 mL容量瓶(5)23次(6)膠頭滴管液面最低點(diǎn)與刻度線相切