《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版 (I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版 (I)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版 (I) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、加深認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象；溶液的特征；乳化現(xiàn)象及鞏固掌握幾種常見的物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化；水溶液的某些性質(zhì)。 2、重點(diǎn)掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。 3、鞏固掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 4、物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。以及溶解度和溶解度曲線。 【知識(shí)梳理】 物質(zhì)以 分散，形成懸濁液 一、物質(zhì)在水中的分散 1.物質(zhì)在水中分散的三種典型情況 物質(zhì)以 分散，

2、形成乳濁液 （在水油混合物中加 ，振蕩，會(huì)發(fā)生乳化） 物質(zhì)以 分散，形成溶液 （溶液的特征是 、 ） 溫度升高，如： 在水中的溶解 2.物質(zhì)溶解時(shí)溫度變化的三種典型情況

3、 溫度不變，如： 在水中的溶解 溫度降低，如： 在水中的溶解 凝固點(diǎn)降低，如：在汽車的水箱中加 物質(zhì)，可以防凍 3.水溶液的性質(zhì)與水相比 會(huì)發(fā)生三方面的改變 沸點(diǎn)升高，如：高原上想要煮熟雞蛋可在水中加 有些能導(dǎo)電，如：電解水時(shí)在水中加

4、可以增加導(dǎo)電性 二、溶液組成的表示 溶質(zhì)：A 1.溶液組成的定性表示 溶液名稱 溶劑：B 2. 溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 三、物質(zhì)的溶解性 1. 影響物質(zhì)溶解性的因素 （1）影響物質(zhì)溶解性的因素：① ② ③ （2）飽和溶液、不飽和溶

5、液： ①理解概念，②具體情況下，會(huì)分析判斷 ③知道轉(zhuǎn)化的方法 不飽和溶液 飽和溶液 ( ) ( ) 2. 物質(zhì)溶解性的定量表示 （1）固體的溶解度的定義： （2）20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g含義： （3）影響固體溶解度的因素：① ② ③

6、 （氣體的溶解度的影響因素：①氣體的性質(zhì) ②溫度 ③壓強(qiáng)） 3.溶解度曲線 ①t3℃時(shí)A的溶解度為 。 0 t1 t2 t3 N t S P 80 A ②t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 。 · ③N點(diǎn)為A物質(zhì)的 （填飽和或不飽和溶液）。 · B ④現(xiàn)有C的飽和溶液，要轉(zhuǎn)化為不飽和，方法有 C

7、 ⑤從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 ⑥從B溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體。 ⑦t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有 ，無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 。 ⑧除去A中的泥沙用 ；分離A與B（含量少）的混合物，用 。 4．混合物的分離 過濾法：①分離固體與液體的混合物；

8、②分離可溶固體與難溶固體的混合物 結(jié)晶法：①分離溶質(zhì)與溶劑 ，可以蒸發(fā)結(jié)晶；也可以降溫結(jié)晶 ②分離幾種可溶性物質(zhì) 鞏固練習(xí) 1、衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下： 溶質(zhì) 碘 溶劑 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且對(duì)人體無害的是（ ） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 2、將含有少量泥砂的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

9、 （ ） A．可用熱水加速粗鹽的溶解 B．蒸發(fā)濾液時(shí)，要不斷用玻璃棒攪動(dòng)蒸發(fā)皿中的液體 C．配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過程需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等操作步驟 D．這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，必備的玻璃儀器有：燒杯、量筒、試管、玻璃棒、漏斗等 3、20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是 （ ） A．②中所得溶液是飽和溶液

10、 B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％ 4、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，10℃時(shí)，50g 水中最多溶5g甲, 20℃時(shí)，100g 水中最多溶10g乙。則15℃時(shí)，甲、乙溶解度的關(guān)系是：（ ） A．甲大于乙 B.乙大于甲 C.相等 D.無法確定 5、炎熱夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（ ） A．4℃時(shí)，A溶液

11、一定是飽和溶液 B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液 C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 D．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6、室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量晶體析出，其原因是 （ ） A. 溶質(zhì)的溶解度變小 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C. 溶劑的質(zhì)量減小 D. 溶液變成不飽和溶液. 7、在25℃時(shí)，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復(fù)到25℃。關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是

12、 （ ） A．溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B．溶劑的質(zhì)量不變 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 8、下列曲線圖與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的是 （ ） A B C D 9、現(xiàn)有四個(gè)常見名詞：①乳化、②結(jié)晶、③洗氣、④過濾，將上述各名詞的序號(hào)填在與之相對(duì)應(yīng)的空格中： （1）由飽和食鹽水得到食鹽晶體 ； (2)用添

13、加洗潔精的熱水洗去碗筷上的油污 ； （2）除去食鹽中的泥沙，先溶解，再 ；（4）用澄清石灰水除去CO中的CO2 。 10、t3℃時(shí)，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，將溫度降到t2℃，燒杯中情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，仔細(xì)觀察圖1和圖2，回答下列問題。 ①燒杯甲里是 物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是 物質(zhì)的溶液。 ②t3℃時(shí)，燒杯 里溶液中水的質(zhì)量最小。 ③采用 的操作方法可以將t3℃時(shí)三個(gè)燒杯中的

14、飽和溶液都變成不飽和溶液。 ④狀態(tài)2中，三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 。 ⑤三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為 b>a>c 時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是 。 12、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3） 13、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算： (1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。