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2022年高二化學(xué) 第05課時 化學(xué)平衡(二)練習(xí) 新人教版

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1、2022年高二化學(xué) 第05課時 化學(xué)平衡(二)練習(xí) 新人教版 二、化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志: 例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g) pD(g)+ qD(g) 混合物體系中各成分的含量 ①.各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定 ②.各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 ③.各氣體的體積或體積分數(shù)一定 ④.總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 正逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①.在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA,即v正 =v逆 ②.在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC,則v正 =v逆 ③.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q

2、, v正不一定等于v逆 ④.在單位時間內(nèi)生成了n molB,同時消耗了q molD,因均指v逆 壓強 ①.m+np+q時,總壓力一定(其它條件一定) ②.若m+n=p+q,總壓力一定(其它條件一定) 混合氣體的平均式量 ①一定時,只有當m+np+q時 ②一定,但m+n=p+q時 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當體系溫度一定時(其它不變) 體系的密度 密度一定 其它 如體系顏色不再變化等 練習(xí)1: 下列方法中可以證明2HIH2+I2(氣)已達平衡狀態(tài)的是(  ?。? ①. 單位時間內(nèi)生成的n molH2同時生成n

3、molHI. ②. 一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂. ③. 百分組成HI﹪=I2﹪. ④. 反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時. ⑤. [HI]:[H2]:[I2]=2:1:1時. ⑥. 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化。 ⑦. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化。 ⑧. 條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。 ⑨. 溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化。 ⑩. 溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。 討論在上述⑥~⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是      。 三、等效平衡 在一定條件下(定溫、定容或

4、定溫、定壓)只是開始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達平衡后,任何相同組分的質(zhì)量分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 (1) 定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡 ① 對于一般可逆反應(yīng),在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡等效。 ② 在定T、V情況下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。 (2) 定溫(T)、定壓(P)條件下的等效平衡 在T、P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同

5、一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達平衡后與原平衡等效。 練習(xí)2: 1、在101kpa500℃下,將2molSO2和1molO2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達平衡時,測得SO3的體積分數(shù)為91﹪ .若將2mol的SO3通入密閉容器中,仍在101kPa500℃下進行反應(yīng),達平衡時,SO3的體積分數(shù)又為多少呢? 2、在一固定容積的密閉容器內(nèi),2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達平衡時,c(C)=wmol/L。若在同一容器,保持上述溫度,按下列配比進行反應(yīng),仍可使平衡時c(C)=wmol/L的是( ?。? A. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD. C. 2molA+1molB+3molC+1molD. D. 1molA+1/2molB.

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