《2022年高三化學總復習 課時跟蹤訓練39 第十二章 12.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學總復習 課時跟蹤訓練39 第十二章 12.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學總復習 課時跟蹤訓練39 第十二章 12.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 一、選擇題 1．(xx·紹興模擬)下列有關化學用語正確的是(　　) [答案]　C 2．下列關于價電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是(　　) [解析]　A項，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，錯誤；B項，違反了洪特規(guī)則，錯誤；C項，違反了泡利原理，錯誤；D正確。 [答案]　D 3．(xx·沈陽模擬)下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

2、 B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子 D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 [解析]　原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，二者的性質(zhì)不同，A錯誤；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子不一定是Ca，還可以為副族元素，二者的性質(zhì)不一定相似，B錯誤；2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子分別是第ⅣA族的C和Si，性質(zhì)相似，C正確；最外層都只有一個電子的X、Y原子可以是H

3、和Na等，性質(zhì)不同，D錯誤。 [答案]　C 4．下列關于電離能和電負性的說法不正確的是(　　) A．第一電離能的大?。篗g>Al B．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F [解析]　同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅢA族元素的第一電離能大，A正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從

4、左到右電負性逐漸增大，則電負性C

5、，S為2，Cl為1，D項錯誤。 [答案]　B 6．下列有關說法正確的是(　　) A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7 D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2 [解析]　同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一電離能N>O，Mg>Al，A、B不正確；F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。 [

6、答案]　D 二、填空題 7．組合填空 (1)(xx·海南卷節(jié)選)釩在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為______________________。 (2)(xx·全國卷Ⅰ節(jié)選)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。 (3)(xx·濰坊模擬)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是________(填序號)。 a．H　　b．N　　c．Cu　　d．Cr　　e．C (4)(xx·鄭州模擬)Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。B、C、O三元素的第一電離能由大到小的順序是___

7、_____。 (5)(xx·新課標全國卷Ⅱ節(jié)選)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_____________。 (6)寫出Al元素基態(tài)原子的價電子排布式____________。 (7)基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是_________________________________。 (8)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________________。 電離能(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 2177

8、1 B 738 1451 7733 10540 (9)基態(tài)B原子的電子排布式為____________________。 (10)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________________。 [答案]　(1)第4周期第ⅤB族　 (2)3d104s24p2　2 (3)d　(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)　O>C>B (5)1s22s22p63s23p63d10　(6)3s23p1 (7)3d54s1　3d和4s軌道上的電子均處于半充滿狀態(tài) (8)1s22s22p63s2　(9)1s22s22p1　(10)2

9、s22p3 8．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1， I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 D是前四周期中電負性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式________。 (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___

10、_____個方向，原子軌道呈________形。 (3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為 該同學所畫的電子排布圖違背了________。 (4)E位于__________族__________區(qū)，價電子排布式為__________。 (5)檢驗D元素的方法是________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________。 [解析]　根據(jù)提供信息，可以推斷A為H，B為N，C為Mg，D為K，E為Mn。 (2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上的電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形(或啞鈴形)。 (3)該同

11、學所畫的電子排布圖中3s能級上的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理。 (4)Mn的價電子排布式為3d54s2，位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素。 (5)檢驗鉀元素可以利用焰色反應 [答案]　 (2)3　紡錘(或啞鈴) (3)泡利不相容原理 (4)第ⅦB　d　3d54s2 (5)焰色反應　當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量 B級(能力提升) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．(xx·衡水模擬)下列有關電子排布圖的表述正確的是(　

12、　) [解析]　A．單核10電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內(nèi)排布2個電子，自旋方向相反，正確；B.此圖違背了洪特規(guī)則，錯誤；C.正確的價電子排布圖為，錯誤；D.該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯誤。 [答案]　A 2．(xx·華中師大附中模擬)長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(　　) A．第9列中元素中沒有非金屬元素 B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū) [解析]　A．第

13、9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B.第2列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外He核外電子排布是1s2，也符合該最外層電子排布，錯誤；C.第四周期第9列元素是Co元素，錯誤；D.第11、12列元素為ds區(qū)，錯誤。 [答案]　A 3．(xx·黃岡模擬)以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離

14、能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋ [解析]　A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減小；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時

15、應呈＋2價，D錯。 [答案]　D 4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是(　　) A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應 D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 [解析]　根據(jù)題意，Z為Mg元素，Y原子最外層電子排布為ns2np2，是C或Si元素，X為N或O元

16、素，W為Al或Cl元素，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3＋的半徑比Mg2＋小，Cl－半徑比Mg2＋大，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤。 [答案]　C 二、綜合題 5．(xx·昌樂模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題： (1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式________。 (2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為________。 (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：______

17、______________________________________。 (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是_________________________。 (5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖Ⅰ所示，其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。 (6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖Ⅱ所示，則該元素是________(填元素符號)。 [解析]　(1)26號為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

18、 (2)d為N元素，a為H元素，二者形成的NH3中N原子的雜化形式為sp3。 (3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。 (4)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，當其失去第三個電子時比較困難，而p2＋的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個電子比較容易

19、。 (5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質(zhì)熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負性最大的為氯。 (6)由圖可知，該元素的電離能I4遠大于I3，故為第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i屬于第三周期，應為Al。 [答案]　(1)1s22s22p63s23p63d64s2　(2)sp3 (3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量 (4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (5)2　(6)Al