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1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(V) 一、選擇題（每小題只有一個答案，每題3分） 1.下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 ( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 2.下列實驗操作中，正確的是 ( ) A．把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH B．稱NaOH固定質(zhì)量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量 C．苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗 D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗 3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

2、( ) A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾．除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 4．用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 5.下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是 ( ) ①高錳酸鉀分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02

3、+02↑ ②硝酸銨分解：2NH4N03 2N2↑十02↑+4H20 Mn02 ③過氧化氫催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20 ④ N02熱分解：2N02 2NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 6．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是( ) A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管 7．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移

4、液體 A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③ 8．水的摩爾質(zhì)量是( ) A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 9．摩爾是( )。 A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個粒子的集體 10．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中，錯誤的是( )。 A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/mol C．溶解度g/100g

5、 D．密度g/cm3 11.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16 C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶12 12．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。 A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4 13．已知25％氨水的密

6、度為O.91g·cm-3，5％氨水的密度為O．98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．無法估算 14．為方便某些化學(xué)計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4· H2O B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O 15.用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定O.1 mol?L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)

7、加水至50ml，所得溶液的pH是（ ） A．4 B．7．2 C．10 D．3 mol·L-1 16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于l00g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( ) mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1 17．下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 ( ) 硫酸　化學(xué)純(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%

8、A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L－1 18．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A．30% C.26.5% 二、填空題（共20分） 19．（10分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

9、 A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法 (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。 (2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。 (3)___________分離水和煤油的混合物。 (4)___________分離水和酒精。 (5)___________分離溴水中的溴和水。 20．(10分，每空2分)Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量。 (1)1.01×105Pa,273℃時,氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為________。 (2)相

10、同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。 (3) a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。 Ⅱ.(1)20 gA物質(zhì)和14 gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 gC物質(zhì)、3.6 gD物質(zhì)和0.2 molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。 (2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na＋，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。 三、實驗題（20分） 21．（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰

11、，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘： 充入適 量Cl2 ③ ② ① 海帶灰 懸濁液 含I－的溶液 殘渣 含碘水溶液 含碘有機溶液 晶態(tài)碘 (I2) (1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是__________________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。 A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．鐵架臺(帶鐵圈) E．酒精燈 F．干燥器 G.泥三角 (2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①___________，③___________。 (3)過程②中充入

12、適量Cl2的目的是__________，反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)操作③中所用的有機試劑可以是______(只填一種)，簡述選擇其理由__________。 (5)操作過程③可以分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層液體； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)； H．靜置、分層。 a．

13、上述G步操作的目的是：_________________________________； b．最后碘的有機溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：____________ 22．（9分）現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴

14、管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。 請回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。 (2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。 (3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。 四、

15、計算題（4分） 23.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L-1、密度為O.915g·ml-1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。(本題中氨的式量以17.O計，水的密為1.00g·cm-3計) 織金二中xx高三第一次月考答題卡 一、選擇題（每小題只有一個答案，每題3分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 選項 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 選項 二、填空題（共20分） 19．（10分，每

16、小題2分) (1)__________，(2)__________，(3)__________ ，(4)__________， (5)__________ 20．(10分，每空2分) I (1) 。 (2) 。(3) 。 Ⅱ .(1) 。 (2) 。 三、實驗題（22分） 21．（13分） (1) __________________ (2)① ，③ 。 (3)

17、 ， 。 (4) ， 。 (5) a． ； b． __________。 (6)：

18、 22．（9分） (1) ___________ ,______________________。 (2) ___________， ___________ (3) 、 。 四、計算題（4分）

19、 織金二中xx高三第一次月考答案 一、選擇題（每小題只有一個答案，每題3分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 選項 C C D C C D A C C 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 選項 C B C C A C D C C 二、填空題（共20分） 19．（10分，每小題2分) (1) G (2) C (3) D (4) F (5) A 20．(10分，每空2分) 13

20、.Ⅰ.(1)　 (2) 34－m　 (3) NA Ⅱ. (1) 108g·mol－1　(2) Na2O 三、實驗題（22分） 21．(1)BDE G（2分） (2)過濾 （1分） 萃?。?分） (3)使I－轉(zhuǎn)化為I2 （1分） 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 （1分） (4)CCl4 （1分） 不溶于水且溶解碘的能力遠大于水溶解碘的能力。 （2分） (5)a．平衡壓力便于液體流出（1分） b．漏斗下口（1分） (6)取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I2剩余（2分） 22．（9分） (1)②⑥⑦ （2分） 500 mL容量瓶（1分） (2)5.4 mL （2分） ①（1分） (3)：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。（3分任選兩點，其他合理答案也可） 四、計算題（4分） .378體積