《2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題22》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題22（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題22 一． 選擇題。(本大題共5小題) 1．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.20 mol/L　　 B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L　　 D．0.50 mol/L 解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol/L＋50 mL×0.2 mol/L×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol/L。 答案：C 2．在FeCl3和

2、CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是(　　) ①只有Fe2＋　　　 ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋　　　 ④Cu2＋和Fe3＋ A．①③　　 B．②④　　 C．①④　　 D．②③ 解析：濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒(méi)有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋。 答案：A 3．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可推知M的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　) A.　　　　　　　　　 B. C.　　　 D. 解析：根據(jù)電解規(guī)律列出物質(zhì)間的關(guān)系式，設(shè)M的

3、相對(duì)原子質(zhì)量為Mr。 Mx＋～xe－～O2 Mr g　　　22.4· L a g　　　b L ＝ 解得Mr＝＝ 答案：C 4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O濃度?、軠p壓　⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．①②④　　 B．①④⑥　　　 C．②③⑤　　 D．③⑤⑥ 解析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤

4、；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。 答案：B 5．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(　　) ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)?、谡`將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒?、廴芏础⑸汉鞯男纬伞、芴妓徜^不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鸬脑? A．②③④　　　　　　　　 B

5、．①②③ C．③④⑤　　 D．①②③④⑤ 解析：①⑤是水解平衡原理。 答案：A 二．非選擇題。 1.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。 請(qǐng)回答： (1)B中含有的官能團(tuán)為_(kāi)_________。(填名稱(chēng)) (2)1 mol X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。 (3)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有__________(

6、填序號(hào))。 ①加成反應(yīng)　②消去反應(yīng)?、垩趸磻?yīng)?、苋〈磻?yīng) (4)1 mol C酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需________mol Br2。 (5)E在濃硫酸作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 (6)E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn)：1 mol F或G可以和3 mol Na發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2,1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1 mol CO2,1 mol F或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2 mol Ag。則F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________、__________。 解析：X中一定含有酚羥基，且 ， —

7、C6H5O必為OH(其中位置也可以為鄰位、間位)，則X水解后可生成、、，即為B、A、C。 (1)B為CH2OHCH2OH，其中官能團(tuán)只有羥基。 (2)根據(jù)水解產(chǎn)物中Na原子個(gè)數(shù)，可知1 mol X水解可消耗5 mol NaOH。 (3)C為HOOH(或、)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)(即酚的性質(zhì))。 (4) C中苯環(huán)上有4個(gè)H，則可發(fā)生四元取代，消耗4 mol Br2。 (5)蘋(píng)果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，按照要求生成的酯中有六元環(huán)，則只能是2-羥基酸酯化的產(chǎn)物。 (6)根據(jù)信息，分子中有3個(gè)—OH，其中有1個(gè)—COOH，還有2個(gè)為—OH，還存在—CHO(1個(gè))，則可書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體。 答案：(1)羥基　(2)5 mol　(3)②　(4)4