4、N溶液反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)過程：
1、在小燒杯里，將10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液混合。
2、將小燒杯中溶液分別裝入3支試管，
第1支試管中加少量1 mol/L FeCl3 溶液，
第2支試管中加少量1 mol/L KSCN溶液
第2支試管 作比較
實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl
血紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、2兩支試管里顏色都加深
結(jié)論：增大濃度后，F(xiàn)e(SCN)3 濃度也增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
［講］我們知道，一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
5、狀態(tài)后，對于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率==逆反應(yīng)速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反應(yīng)物濃度的瞬間。即 C(Fe3＋ )增大的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3＋的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但C(Fe3＋)增大會使Fe3＋的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致V正>V逆，平衡發(fā)生移動。
在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應(yīng)物濃度降低，使V正降低，直至V正==V逆，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示：
［投影］
υ
υ、正 υ、正=υ逆、
υ正
6、 υ正=υ逆 υ逆、
υ逆
t t1 t2 t3
【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】
［板書］二、濃度對化學(xué)平衡的影響
規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動
［講］在這里我們要注意的是，①濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；②生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。
［隨堂練習(xí)］可逆反應(yīng)H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g)
7、，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？
1、 增大水的濃度
2、 加入更多的碳
3、 增大H2 的濃度
［板書］三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
［實(shí)驗(yàn)探究］以工業(yè)合成NH3反應(yīng)為例說明壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
實(shí)驗(yàn)原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個體積減小的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：450℃時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
壓強(qiáng)/MPa
1
5
10
30
60
100
NH3 %
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強(qiáng)增大，混合氣體中NH3
8、的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向生成NH3的方向移動；減小壓強(qiáng)，混合所中NH3 %減小，即反應(yīng)向生成N2和H2方向移動。
［投影］
［板書］規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。
［講］我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，充入一不反應(yīng)的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應(yīng)氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強(qiáng)要想改變平衡，必須
9、能改變濃度。
［隨堂練習(xí)］下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，壓強(qiáng)增大，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？
2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)
H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g)
H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g)
CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)
H2S(g) H2(g) + S(s)
［板書］四、溫度對化學(xué)平衡的影響
［實(shí)驗(yàn)探究］NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)過程：把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個放進(jìn)冰水里，觀察混合氣體變化
實(shí)驗(yàn)原理：2N
10、O2 (g) N2O4 正反應(yīng)放熱 △H<0
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水中溫和氣體顏色加深
冰水中混合氣體顏色變淺
結(jié)論：混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應(yīng)方向移動；混合氣體變淺，說明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應(yīng)方向移動
［板書］規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行
降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行
【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】
［板書］五、催化劑對化學(xué)平衡的影響
［講］使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正==V逆。所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。
［投影］
［投影小結(jié)］改變反應(yīng)條件對平衡移動的影響
條件
適應(yīng)
11、
范圍
對化學(xué)平衡的影響
導(dǎo)致的結(jié)果
濃度
除固
體外
增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），向正反應(yīng)移動，
減小反應(yīng)物濃度（增大生成物濃度）向逆反應(yīng)移動
反應(yīng)物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱?
反應(yīng)物濃度增加（生成物濃度減小）
增大濃度，結(jié)果是減小濃度
壓強(qiáng)
適應(yīng)
氣體
增大壓強(qiáng)，向體積縮小的方向移動
減小壓強(qiáng)，向體積增大的方向移動
體積縮小，減小壓強(qiáng)
體積增大，增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)，結(jié)果是減小壓強(qiáng)
溫度
全部
升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動
降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動
反應(yīng)吸熱，溫度降低
反應(yīng)放熱，溫度升高
升高溫度，結(jié)果是降低溫度
［
12、講］化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國科學(xué)家勒沙特列把化學(xué)上這種“自我調(diào)節(jié)”作用，概括為平衡移動原理。
［板書］六、勒沙特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動
［小結(jié)］在這里我們要注意的是，僅適用于已達(dá)到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。
［自我評價］
1、對于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動？
（1）增加氧氣的濃度
（2）增大壓強(qiáng)
（3）增大密閉容器的體積
（4）
13、向密閉容器中充入N2
2、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡時，若升高溫，C的含量增加，則以反應(yīng)的正反應(yīng)是( )
A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng)
C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動
3、 反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是 [ B、D ]
A．升溫 B．增大反應(yīng)器的體積
C．增大c（A） D．降溫
4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（BD ）。
（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳?xì)怏w
（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水
復(fù)習(xí)引入新課
教學(xué)回顧：
2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動教案（1） 蘇教版選修4
