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1、2022年高中化學《羧酸 酯》教案 新人教選修5 技能 1、了解羧酸的結構特點，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反應。2、了解酯的結構特點，理解酯水解的原理。 過程與 方法 通過實驗來學習乙酸的性質，熟悉酯化反應的操作。 情感態(tài)度與價值觀 學習本節(jié)內容，可以培養(yǎng)學生正確理解生活中的某些現(xiàn)象，樹立正確的科學觀。 教學重點 羧酸的酯化反應原理和酯水解的原理 教學難點 酯水解反應的基本規(guī)律 教學過程 二次備課 一、情境導入 為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會變得芳香而且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚味道就變得無腥、香醇，特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧

2、妙。 二、授新課 第二節(jié) 羧酸 酯 師：乙酸又叫醋酸，因為食醋中會有3－5％的乙酸。通過對醋的了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質？ 【回答】有刺激性氣味－能揮發(fā)；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。 師：醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸究竟是什么顏色的？看書總結乙酸的物理性質。 【板書】一、羧酸 1、物理性質 色 味 態(tài) mp. bp. 溶解 （無 刺激性 液 6.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇） 【強調】我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點比水的沸點高，故

3、不易揮發(fā)。同時其熔點為16.6℃，比水的凝固點高得多，即在不太低的溫度下就凝結為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸。 【板書】2、分子結成和結構 C2H4O2 CH3COOH 官能團： 或 —COOH （羧基） 【板書】3、化學性質 【板書】（1）乙酸的酸性 性質 化學方程式 與酸堿指示劑反應 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 與活潑金屬反應 Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑ 與堿反應 CH3COOH+NaOH→CH3COO

4、Na+H2O 與堿性氧化物反應 CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O 與某些鹽反應 CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 酸性由強到弱順序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3> 【過渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應 【板書】2、酯化反應 師：在高一的時候已經(jīng)對乙酸的酯化反應進行了學習，并做了酯化反應的實驗，大家回憶一下此實驗需要的試劑、反應原理、裝置以及注意點。 (1)乙醇，濃硫酸和冰醋酸。 (2)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。 (3)飽

5、和碳酸鈉溶液上層有無色油狀液體，并有香味。 【講述】飽和碳酸鈉溶液上層有香味的無色油狀液體生成，我們知道就是乙酸乙酯。 濃硫酸 【板書】 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯 酸和醇起反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應。 【設疑】在上述反應中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？ 【板書】酯化反應實質——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。 【說明】這是教材中第一次用實驗來研究反應歷程。反應歷程不是根據(jù)化學方程式來推斷的，是以實

6、驗事實為依據(jù)的。一同位素示蹤原子來進行實驗，也是一種先進的實驗方法，不僅揭示反應實質，還可以推進科學的發(fā)展。 【思考】（1）濃硫酸有何作用？（催化劑，脫水劑） （2）加熱的目的是什么？（主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇乙酸的轉化率） （3）在該反應中，為什么要強調加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？（因為冰醋酸與無水乙醇基本不含水，可以促使化學平衡向生成酯的方向移動） （4）為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水？（由于乙醇的沸點（78.9℃）和乙酸的沸點（117.9℃）都較低，當乙酸乙酯形成蒸氣被導出時，其中會混有少量乙醇和乙酸的蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而難于分離。向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液，觀察到呈紫紅色；加飽和碳酸鈉溶液后，振蕩，有大量氣泡產(chǎn)生，紅色褪去，都能證明了酯中混有乙酸。） 【板書】飽和碳酸鈉溶液的作用： a.便于分離：酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于酯的分層。 b.便于提純：飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。 【小結】本節(jié)課的重點是掌握乙酸的分子結構和化學性質，特別是酯化反應的實質——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。 三、當堂反饋 四、課堂小結 附：板書設計 教學后記：