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1、2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題26 一． 選擇題。(本大題共5小題) 1．下列實驗儀器的選用合理的是(　　) A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液 B．用帶橡膠塞的棕色瓶盛放溴水 C．用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體 解析：溴水具有氧化性，能腐蝕橡膠塞，B項不正確；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取， C項不正確；NaOH與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝熔化氫氧化鈉固體，D項不正確。 答案：A 2．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L的500 mL Na2CO3溶液的過程如圖

2、所示： 你認為該同學(xué)的錯誤步驟有(　　) A．1處　　 B．2處　　 C．3處　　 D．4處 解析：兩處錯誤：在第③步后要有振蕩，定容時視線要與凹液面平齊。 答案：B 3．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是(　　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 解析：將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會產(chǎn)生

3、CaCO3沉淀。 答案：D 4．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/L c (Y)/mol·L－1 溫度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說法正確的是(　　) A．m>n B．Q<0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析：升溫，c(Y)增大，平

4、衡右移，所以，向右吸熱，Q＞0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓，平衡向右移動，m＜n，A錯，C對。 答案：C 5．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．0. 1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大 D．AgCl在10 m

5、L 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少 解析：A項，c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1,1 L水中溶解的AgCl的質(zhì)量為×10－5×143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，可知，c2(Ag＋)·c(CrO)＝4c3(CrO)，所以c(CrO)＝×10－4 mol·L－1,1 L水中溶解的Ag2CrO4的質(zhì)量為×10－4×332 g，A錯誤。 答案：B 二． 非選擇題。 1.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法

6、處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 　表1　幾種砷酸鹽的Ksp 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標準 污染物 H2SO4 As 濃度 28.42 g/L 1.6 g/L 排放標準 pH 6～9 0.5 mg/L 回答以下問題： (1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________ mol/L。 (2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝____________

7、__，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4 mol/L，c(AsO)最大為________ mol/L。 (3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ _____________________________________________________________________。 解析：(1)H2SO4的濃度為28.42 g/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝0.29 mol/L。(2)Ksp的表達式為離子濃度次方的乘積。Ksp越小的物質(zhì)先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀，c(AsO)＝＝ mol/L＝5.7×10－17 mol/L。(3)弱酸在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，依據(jù)得失電子守恒進行配平。 答案：(1)0.29 (2)c3(Ca2＋)·c2(AsO)　5.7×10－17 (3)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O