《九年級化學(xué) 第三章第二節(jié) 《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!方贪?滬教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué) 第三章第二節(jié) 《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!方贪?滬教版(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級化學(xué) 第三章第二節(jié) 《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!方贪?滬教版
教學(xué)目標(biāo):
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子,原子可以結(jié)合成分子,原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換;
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的;
4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。
過程與方法:
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程;
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動(dòng)為主線,不斷發(fā)現(xiàn)問題,運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法,再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價(jià)值觀:
1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原
2、子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類對原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正,對學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點(diǎn)、難點(diǎn):
1.通過對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的結(jié)構(gòu),建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。
5.能正確求算相對分子質(zhì)量。
教學(xué)過程:
教師活動(dòng)
一、分子 原子
1.復(fù)習(xí)知識(shí)
【回憶】
3、我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,那么分子和原子主要的不同在哪里呢?
【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。
設(shè)計(jì)意圖:
復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí),為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小,但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子,而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢?讓我們循著歷史的足跡,一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計(jì)意圖:使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓:近代原子學(xué)說,認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電,你能解釋原子為什么不帶電嗎?
盧瑟
4、福發(fā)現(xiàn)原子核,α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎?
在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成,原子核在原子中所占體積很小,但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對原子探索的歷程,討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成,電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向,一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設(shè)計(jì)意圖:
針對史料交流談?wù)?,認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí),并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)
5、態(tài)度和科學(xué)方法的教育,認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成?”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎?如果能再分,它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎?
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分;原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成;其中質(zhì)子帶正電,中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計(jì)意圖:
建立物質(zhì)無限可分的
6、觀念,建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象,理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識(shí)拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法,知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并請討論這兩種原子在化學(xué)反
7、應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后,是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子,下面我們通過視頻和動(dòng)畫來看一下,原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷,我們把帶正電荷的離子稱為陽離子;把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如:鎂原子最外層電子數(shù)為2,失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷,所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個(gè)電子后,帶2個(gè)單位得負(fù)電荷,所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子,鎂離子,硫離子,氯離子的符號如何寫?
教學(xué)意圖:
知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。