欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

2022年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版

上傳人:xt****7 文檔編號:105395607 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?32.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
2022年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版_第1頁
第1頁 / 共7頁
2022年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版_第2頁
第2頁 / 共7頁
2022年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版_第3頁
第3頁 / 共7頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學總復習 第4章 非金屬及其化合物 跟蹤檢測(十四)氧、硫及其化合物 新人教版 1.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車,結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是(  ) A.濃硫酸遇明火爆炸 B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C.鐵與水(常溫下)反應產(chǎn)生的氧化物爆炸 D.稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸 解析:選D 存放過濃硫酸的鐵槽車,用水沖洗,稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣,氫氣與空氣混合,達到爆炸極限,遇到吸煙時的明火發(fā)生爆炸,D項正確。 2.(xx·石景山模擬)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保

2、鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是(  ) A.葡萄酒中的SO2對人體無害,是因為它的含量很少 B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因為它具有較強的還原性 C.從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量 解析:選C SO2有毒,但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害,通常用作葡萄酒殺菌,故A正確;二氧化硫具有還原性,具有抗氧化作用,故B正確;二氧化硫具有漂白性,但不能漂白紅葡萄酒,故C錯誤;葡萄酒倒入酒杯搖一搖,壓強減小,氣體溶解度減小,故D正確。 3.下列敘述正確的是(  ) A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、

3、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體 B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性 C.把足量的銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到的氣體體積在標準狀況下為22.4 L D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4,是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化 解析:選D A項,濃H2SO4會吸收NH3,不能干燥NH3;B項,濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性;C項,隨著反應的進行當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅粉反應,故得到的氣體體積標準狀況下小于22.4 L。 4.(xx·蘇北四市

4、三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(  ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SO C.向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說明SO2水溶液具有漂白性 解析:選A A項,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3與NaHCO3反應生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正確;B項,SO2溶于水顯酸性,H+與NO結(jié)合成HN

5、O3,HNO3會氧化SO2生成H2SO4,錯誤;C項,發(fā)生反應:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化劑,錯誤;D項,KMnO4具有強氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表現(xiàn)還原性,錯誤。 5.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是(  ) A.銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4 B.加

6、BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S 解析:選C A項,Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4,正確;B項,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸過量,說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸,應為BaSO4,正確;C項,由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO,錯誤;D項,黑色固體溶于濃硝酸,溶液呈藍色,說明含Cu元素,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,說明原黑色

7、固體中含S元素,該黑色物質(zhì)含Cu、S兩種元素,可能為CuS,也可能為Cu2S,正確。 6.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(  ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO C 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁 說明酸性 H2SO3>H2CO3 7.食品、大氣、工業(yè)尾氣中的S

8、O2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是(  ) A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度 C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應,將富集后的SO2循環(huán)使用 D.石灰—石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化,所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 解析:選C 酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應,也能與乙醇發(fā)生反應,A錯誤;BaSO3能被空氣中的氧氣氧化成BaSO4,B錯誤;氨水吸收SO

9、2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應生成SO2,富集后的SO2可循環(huán)使用,C正確;常溫下石灰石與SO2不反應,D錯誤。 8.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(  ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性

10、 解析:選A SO2與BaCl2溶液不反應;SO2溶于水生成H2SO3,進而與Na2S溶液反應生成S單質(zhì)。 9.(xx·衡陽八中月考)實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液,下列試劑不能用于鑒定M的是(  ) A.Ba(OH)2        B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.濃硝酸 解析:選A A項,Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀,不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4,符合題意。B項,稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性氣味的SO2氣體,而

11、與Na2SO4不反應,可以鑒定,不符合題意。C項,與B項現(xiàn)象相同,可以鑒定,不符合題意。D項,濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應,生成紅棕色氣體,而與Na2SO4不反應,可以鑒定,不符合題意。 10.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示,下列說法不正確的是(  ) A.X可能含有2種鹽 B.a(chǎn)是SO3 C.Y可能含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7 解析:選B X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽,故A正確;氣體a為二氧化硫,故B錯誤;X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨,故C正確;S的最高化合價是+6,不可能為+7,故D正確

12、。 11.利用Y型管與其他儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題: (1)圖1實驗目的:驗證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中,所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應SO2+2H2S===3S↓+2H2O,則在支管交叉處實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________, 硫化亞鐵處加水的目的是______________________________________________。 (2)圖2實驗目的:探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的

13、條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀,再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下,若由右側(cè)Y型管產(chǎn)生另一種氣體,則在其左右支管應放置的藥品是______和______,導氣管A的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)圖3實驗目的:鐵鎂合金中鐵含量的測定。 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面高于量氣管中液面,應采

14、取的措施是________________________________________________________________________; ②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為0.080 g,量氣管中初讀數(shù)為1.00 mL,末讀數(shù)為45.80 mL(已折算為標準狀況),則合金中鐵的百分含量為________(精確到0.01%)。 解析:(1)濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中,所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應SO2+2H2S===3S↓+2H2O,反應生成S;S為淡黃色固體;FeS與濃H2SO4反應不能產(chǎn)生H2S氣體,所以有FeS的一側(cè)應用水稀釋。 (2)SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀,

15、溶液中必須存在大量SO,右側(cè)Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體,如是堿性氣體,溶液中存在大量的SO,如是氧化性氣體,溶液中可生成SO,則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4;容器內(nèi)壓強增大,溶液倒吸,氣體不容易導入,所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入。 (3)①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,為減小誤差,應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平; ②設合金中鐵為x mol,鎂為y mol,則有 56 g·mol-1×x mol+24 g·mol-1×y mol=0.080 g x mol+y mol==0.002 mol 解之得:x=0.001,y=0.001,

16、 則合金中鐵的含量為×100%=70.00%。 答案:(1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成 稀釋濃硫酸,防止硫化氫被氧化 (2)濃氨水 堿石灰(固體NaOH、生石灰) 保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入 (3)①放低(或移動)水準管位置,使水準管、量氣管內(nèi)液面相平?、?0.00% 12.近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO

17、3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式:________________________________________________________________________ ____

18、____________________________________________________________________。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)還有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此

19、設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是________。(填寫字母) A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有________、________。 解析:求解SO2在混合氣中的體積分數(shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,求出SO2的體積。所以

20、對于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。 答案:(1)①SO2+NaOH===NaHSO3 ②2NaCl+2H2O電解,2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③HSO+H+===SO2↑+H2O (2)①AB?、趯嶒灂r間 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 13.興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì),并制取一種常用食

21、品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(實驗前已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應采取的操作是________________________________________________________________________。 (2)關(guān)閉K2、K3,打開K1,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________,觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。 (3)裝置D和F的作用是____________________________________

22、_________。 (4)關(guān)閉K1、K3,打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: (已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI) 按上述方案實

23、驗,消耗標準I2溶液20.00 mL,實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為______g·L-1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (6)設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)使用分液漏斗時應取下分液

24、漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強,保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2,裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,SO2被氧化為SO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應:H2O+SO2+Na2S===H2S+Na2SO3、SO2+2H2S===3S↓+2H2O,現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI進行計算,則樣品中抗氧化劑的殘留量為=0.128 g·L-1。若盛標準液的滴定管未潤洗,則消耗標準液的體積偏高,測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則生成Na2SO4,可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。 答案:(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔) (2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 有淡黃色沉淀生成 (3)吸收SO2,防止污染空氣 (4)SO2+Na2SO3===Na2S2O5 (5)0.128 偏高 (6)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,再滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!