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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 離子教案 新人教版 教學(xué)內(nèi)容 人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)4-3離子，第78-79頁(yè) 【教材分析與設(shè)計(jì)思想】 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,也是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步建立起分子、原子模型，課題3--離子則是在此基礎(chǔ)上，繼續(xù)深入原子的內(nèi)部，從核外電子的分層排布入手，介紹離子的形成，并對(duì)物質(zhì)及其構(gòu)成粒子進(jìn)行總結(jié)，使學(xué)生對(duì)微粒構(gòu)成物質(zhì)有一個(gè)完整系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。 離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說(shuō)明離子是什么，是怎樣形成的，教材第一部分介紹了核外電子的分層排布。九年級(jí)學(xué)生以形象思維為主，但核外電子的運(yùn)動(dòng)不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)，遠(yuǎn)離學(xué)生的生

2、活經(jīng)驗(yàn)，并且粒子的內(nèi)部構(gòu)成與運(yùn)動(dòng)是學(xué)生無(wú)法直接觀察到的，因此建立核外電子的分層排布表象將完全借助于想象。這成為本課題教學(xué)的難點(diǎn)，但不是教學(xué)的重點(diǎn)。 針對(duì)本課題微觀抽象內(nèi)容較多，難點(diǎn)集中的特點(diǎn)，本教學(xué)設(shè)計(jì)特別關(guān)注了以下三個(gè)方面： 1、嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，把握好微觀教學(xué)的“度”，不任意拔高。 2、充分利用教材插圖，并精心制作多媒體課件，化靜為動(dòng)，將抽象問(wèn)題形象化。 3、設(shè)計(jì)具體的活動(dòng)與探究過(guò)程認(rèn)識(shí)離子的形成。 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 2、過(guò)程與方法 （1）通過(guò)學(xué)生間

3、相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力； （2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等輔助手段，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)觀察圖、表、動(dòng)畫(huà)，培養(yǎng)從中獲取信息并進(jìn)行加工處理的能力與微觀空間想象力。 （2）感受微觀世界結(jié)構(gòu)美，初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成奧秘，樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)過(guò)程 一、引入： 【問(wèn)題激疑】當(dāng)我們進(jìn)入高山流水的地方時(shí)立刻就感到心曠神怡，這是因?yàn)槲覀兾肓舜罅刻?hào)稱(chēng)“空氣中的維生素”的負(fù)氧離子(O2- ) 。同分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。本節(jié)課我們一起認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的第三種粒子——離

4、子。其實(shí)，離子和我們前面學(xué)習(xí)的原子的關(guān)系非常密切。回憶一下，原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 【學(xué)生回答】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 【問(wèn)題激疑】一個(gè)原子只有一個(gè)原子核，但電子數(shù)可就不一定了。如氫原子核外只有一個(gè)電子，但如果原子核外就有多個(gè)電子，這些電子在很大的空間內(nèi)繞著原子核在做高速的運(yùn)動(dòng)，這么多的電子繞核運(yùn)動(dòng)有沒(méi)有什么規(guī)律呢？ 二、推進(jìn)新課： 【展示】行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)圖片；核外電子的分層運(yùn)動(dòng) 【師講解】實(shí)際上核外的電子能量有高低之分，對(duì)于能量較高的電子在距離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，對(duì)于能量較低的電子在距離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌

5、道，而核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道。但核外電子的運(yùn)動(dòng)也有自己的特點(diǎn)，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱(chēng)為電子層。電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層……，到目前為止，發(fā)現(xiàn)最多的為七層。 【提問(wèn)】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？如鈉原子 【展示】鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖；一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【小結(jié)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法：畫(huà)圓圈標(biāo)核電荷，正號(hào)寫(xiě)在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。 【啟發(fā)提問(wèn)】學(xué)生說(shuō)出其中一種原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義；觀察以上原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中你會(huì)

6、發(fā)現(xiàn)核外電子排布的哪些規(guī)律？ 學(xué)生迷惑時(shí)提示：如第一層電子最多排了幾個(gè)？第二層電子最多排了幾個(gè)？最外層呢？ 【板書(shū)】一、核外電子排布 1、分層排布規(guī)律:由內(nèi)層向外層依次排布；內(nèi)層排滿后再排外層 （第一層最多能排2個(gè)電子，第二層最多能排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)) 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 【練習(xí)】學(xué)生動(dòng)手畫(huà)出Li（3號(hào)元素）和Cl（17號(hào)元素）的結(jié)構(gòu)示意圖 【展示】前18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)示意圖 【討論】1、每個(gè)周期電子層數(shù)如何？ 2、下圖有18種元素，她們分成了幾類(lèi)？ 3、 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？ 4

7、、 稀有氣體元素為什么曾叫惰性氣體元素？這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)？能說(shuō)出其中的道理嗎？ 【師、生共同分析】原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為每個(gè)電子層的電子數(shù)都達(dá)到了該層所能容納的最多電子數(shù)。 【提問(wèn)】原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)怎樣？金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？在化學(xué)反應(yīng)中易得、失電子？化學(xué)性質(zhì)怎樣？ 【學(xué)生結(jié)合圖片展示交流回答 】 【投影總結(jié)】1、分別總結(jié)稀有氣體元素、金屬元素以及非金屬元素的原子最外層電子數(shù)、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性及化學(xué)性質(zhì) 2、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。 3、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 【思考】這兩種粒子最外層電子都是2，含義相同嗎？他們的化學(xué)性

8、質(zhì)相同嗎？為什么？ 【投影】課堂練習(xí)（略） 【課堂小結(jié)】學(xué)完本課題你應(yīng)該知道： 1、原子核外電子是分層排布的。 2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。 【設(shè)疑】1.當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2.原子得失電子后的微粒該如何稱(chēng)呼？ 三、板書(shū)設(shè)計(jì)： 離子（第一課時(shí)） 一、核外電子的排布 1、分層排布規(guī)律:由內(nèi)層向外層依次排布；內(nèi)層排滿后再排外層 （第一層最多能排2個(gè)電子，第二層

9、最多能排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)) 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 四、 布置作業(yè) 《離子》學(xué)案（核外電子排布） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能知道核外電子是分層排布的。 2.會(huì)畫(huà)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3.能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖初步判斷元素的性質(zhì)。 【自主預(yù)習(xí)】 1.核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象又稱(chēng)為核外電子的 排布。目前發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有 層，最多的有

10、 層。 2.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 請(qǐng)說(shuō)出： 表示 ；弧線表示： ； 2表示 ；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖有 個(gè)電子層。 五、 分析表4—4，請(qǐng)嘗試畫(huà)出碳元素（質(zhì)子數(shù)為6）、硅元素（質(zhì)子數(shù)為14）的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【課堂探究】 1. 核外電子的運(yùn)動(dòng)特征是什么？如何用簡(jiǎn)便形象的方法表示出來(lái)？ 2. 結(jié)合表4-4，觀看幻燈片分析核外電子排布的規(guī)律是什么。請(qǐng)根據(jù)你總結(jié)的規(guī)律畫(huà)出硫、氮、鋰元素的原子

11、結(jié)構(gòu)示意圖。 3. 根據(jù)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析回答： （1） 元素分成幾大類(lèi)？ （2） 稀有氣體最早被稱(chēng)為“惰性氣體”，請(qǐng)分析稀有氣體元素核外電子排布的特點(diǎn)?？偨Y(jié)什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （3） 金屬元素、非金屬元素核外電子排布的特點(diǎn)。 （4） 請(qǐng)分析:影響元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是什么？ 【課堂檢測(cè)】 1.（2011·河南）下圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的 （填標(biāo)號(hào)）。 A.碳元素屬于非金屬元素 B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量12.01 2.

12、（2011·攀枝花）元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意 為 ，氯原子的最外層電子數(shù)為 。下列圖中微粒共表示 種元素，其中與氯原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 （填序號(hào)）。 【課后練習(xí)】 1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的是 （ ）2 8 +12 2 8 +10 2 8 +8 2 8 +9 A B C D 2.鋁原子失去3個(gè)電子后，發(fā)生變化的是（　?。? A.相

13、對(duì)原子質(zhì)量 B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子層數(shù) 3.鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示： （1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （2）鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 。鍶元素原子核外共有 個(gè)電子層。 （3）圖1、圖2表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 。 4.溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試回答： （1）X的值為 。 （2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似 (填序號(hào))。