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1、九年級化學上冊 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算示范教案 人教新課標版 從容說課 本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。通過本節(jié)學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發(fā)生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量。教材還給出兩個實例來

2、說明根據化學方程式計算的步驟和方法。 本課題內容雖是計算，但這種計算對數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環(huán)節(jié)進行突破。 1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。 2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。 3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。 4．培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。 教學目標 1．知識與技能

3、 (1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。 (2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 2．過程與方法 (1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。 (2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。 (3)認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

4、 教學重點 1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。 2．根據化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 教學難點 訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。 教學方法 復習提問→引入新課→例題講解→總結歸納→學生練習→鞏固提高。 教具準備 教師用具：投影儀、有關例題的投影片、一些相關練習題。 學生用具：有關化學方程式計算的習題，根據化學方程式計算的步驟總結。 課時安排 1課時 教學過程 [引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。 而研究物質的化學

5、變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品? 制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利 于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。 [板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算 [教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進—步學習根據化學方程式的計 算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。 [投影]展示例題1 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道

6、題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。 我們一起來看課本中的解題步驟。 [師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 ， x==0．6 g。 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。 [思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [學生思考、討論并回答] [教師總結并板書]1．

7、根據化學方程式計算的解題步驟 (1)設未知量； (2)寫出反應的化學方程式并配平； (3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。 [講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些 問題進行補充。 (1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換 算。單位必須一致才能計算。 (2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的

8、。 (3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化 學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即； 還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數(shù)字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得 計算非常簡便。 計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

9、 [教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。 [投影]展示例題2 [例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設需要碳酸鈣的質量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 10 t x==18 t。 答：需要碳酸鈣18 t。 [教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質

10、量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢? 我們一起來看P100的課堂練習。 [投影]展示課堂練習 [課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成 氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物) [學生分析、討論] [回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。 [追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。 (學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正) [選擇學生

11、板演并講解自己的計算過程及結果] [板演] 解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。 H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y 。 答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 [講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。 (2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、 未知量，并寫在相應化學式的下面。 (3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個 未知量可以根據

12、已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也 可以這樣求出：= 代入x＝3550 g， =， 解得y=3650 g。 可見計算結果相同。 [評價]該同學不僅計算步驟和結果完全正確，而且講解得也非常好，講出了多種方法，真是難能可貴。 [總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量?？梢姼鶕瘜W方程式計算共有四種類型。 [板書]2．化學方程式計算的四種類型： ①已知反應物的質量求生成物的質量； ②已知生成物的質量求反應物的質量；

13、 ③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； ④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。 [提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么? [學生思考] [教師總結并板書] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。 三個要領：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準確。 三個關鍵：①準確書寫化學式； ②化學方程式要配平； ③準確計算相對分子質量。 [教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。 [投影]展示下列練習

14、 [練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑) 3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑) [學生練習] [注意事項] ①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。 ②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。 [

15、小結]通過本節(jié)內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。 [布置作業(yè)]習題5、6、7、8 板書設計 課題3 利用化學方程式的簡單計算 1．根據化學方程式計算的解題步驟： ①根據題意設未知數(shù)； ②寫出化學方程式； ③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡明寫出答案。 2．根據化學方程式計算的四種類型： ①已知反應物的質量求生成物的質量； ②已知生成物的質量求反應物的質量； ③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； ④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。 3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵 三個要領：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準確。 三個關鍵： ①準確書寫化學式； ②化學方程式要配平； ③準確計算相對分子質量。